河南省滑县1819学年高一下学期期末考试化学试题原卷版Word格式.docx

1、A. A B. B C. C D. D2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A. 2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NAB. 常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NAC. O.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8NAD. 0.1 mol H2（g）和0.3molCl2（g）于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB. 小苏打与稀盐酸反应：CO322H=CO2H2OC. 工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg

2、Cl2（熔融）MgCl2D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4HCO3Ca22OH=CaCO3NH3H2OH2O4. C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CP2+2H2O 下列说法正确的是（ ）A. KClO2在反应中失去电子B. H2C2O4在反应中被氧化C. ClO2是氧化产物D. 每消耗122.5 g KClO2就有2 mol电子转移5. 下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（ ）A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型

3、的反应C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体6. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案鉴别甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质 将Fe（NO3）2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液7. 已知反应X+YW + N为放热反应。下列说法正确的是（ ）A. 断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一

4、定高于形成M和N中的化学键所放出的能量B. 该反应不必加热就一定可以发生C. 参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量D. 参加反应的X和Y的总能量定高于生成的M和N的总能量8. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O， 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-。该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A. 氧气发生氧化反应B. 每转移2 mol电子，电池内增加2 mol H20C. 该电池的能量转化率可达100%D. 负极附近溶液的pH降坻9. 某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol M和3 mol N进行反应，2

5、M（g） + X（g）+2Y（g） ,2s后测得容器内气体压强是起始时的1.2倍，则前2s内用M表示的该反应的平均反应速率为（ ）A. 0.1 mol L-1 s-1 B. 0.2 mol L-1 s-1C. 0.05 mol L-1 s-1 D. 0.4 mol L-1 s-110. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.A. 该反应的化学方程式为2MNB. t1时N的浓度是M浓度的2倍C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D. t3时正反应速率大于逆反应速率11

6、. 下列金属冶炼的反应原理错误的是（ ）A. 2KCl（熔融）2KCl2 B. CuOCCuCOC. MgOH2MgH2O D. 2HgO2HgO212. 分子式为H4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A. 8 种 B. 9 种 C. 10 种 D. 11 种13. 从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. X试剂可以是SO2B. 步骤反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C1214. 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图

7、所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。A. 元素的非金属性：XZYB. M的单质常温常压下为气态C. X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸15. 某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 _。（2）装置B中的干燥剂是_（填名称）。（3）装置C中的现象是 _。（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_。（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加个尾气吸收装置，应选用的装置是_（填 “E成“F），尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为 _。1

8、6. 下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。回答下列问题：（1）F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为 _。（2） A与B反应的化学方程式为 _。（3）E转变H和I的离子方程式为 _。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法，实验现象和结论：_。17. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5，丙烯酸的沸

9、点为141，丙烯酸乙酯的沸点为99.8。（1）仪器M的名称为_，仪器A、B中的溶液均为 _。（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_，原因是_。（3） 乙装置中冷凝水应该从_（填“a”或“b”）口进入。（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为_。（精确到小数点后一位）18. 氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。（1）尿素CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为_；氰酸铵属于_（填“离子”或“共价”）化合物。（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将_（填“吸收”或“释放”）能量。（3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一

10、定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_。a.反应速率: b.容器内压强不再随时间而发生变化c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内 n（NO）:n（NH3） :n（N2） :n（H20）=6:4:5:6某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中与相等的点为_（填字母）。（4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000 kg NH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则

11、可获得的利润为_元（参照下面的价格表）。NH3的质量分数为17%的氨水水无水 NH4HSO3价格（元/kg）1.01.819. 已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_

12、。（2）实验甲中浓硫酸的作用是 _，集气瓶中收集到的气体 _（填“能”或“不能”）直接排入空气中。（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是_（填标号）。酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 （4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7） （5）段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 _；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实

13、验现象是_。20. 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。（1）C的元素符号是_，D在周期表中的位置是_。（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为_。（3）实验中根据图象得V（oa）:V（ab）:V（bc）= _。（4）实验中离子方程式是_。