河南省滑县1819学年高一下学期期末考试化学试题原卷版Word格式.docx

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A.AB.BC.CD.D

2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）

A.2.7gA1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA

B.常温下，2.24LN2和O2的混合气体分子数为0.1NA

C.O.1mol的14C中，含有的电子数为0.8NA

D.0.1molH2（g）和0.3molCl2（g）于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA

3.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

B.小苏打与稀盐酸反应：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.工业上电解熔融状态的氯化镁：

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：

NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O

4.C1O2是一种优良的水处剂。

实验室可通过以下反应值的C1O2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列说法正确的是（）

A.KClO2在反应中失去电子

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.ClO2是氧化产物

D.每消耗122.5gKClO2就有2mol电子转移

5.下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是（）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.甲烷和C12的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

6.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验方案

鉴别甲烷和乙烯

分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色

检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质

将Fe（NO3）2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝

除去乙酸乙酯中的乙酸

用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

7.已知反应X+Y＝W+N为放热反应。

下列说法正确的是（）

A.断裂X和Y中的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N中的化学键所放出的能量

B.该反应不必加热就一定可以发生

C.参加反应的Y的能量一定于生成的N的能量

D.参加反应的X和Y的总能量—定高于生成的M和N的总能量

8.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：

负极：

CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极：

2O2+4H2O+8e-=8OH-。

该电池工作时，下列叙述正确的是（）

A.氧气发生氧化反应

B.每转移2mol电子，电池内增加2molH20

C.该电池的能量转化率可达100%

D.负极附近溶液的pH降坻

9.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molM和3molN进行反应，2M（g）+X（g）+2Y（g）,2s后测得容器内气体压强是起始时的1.2倍，则前2s内用M表示的该反应的平均反应速率为（）

A.0.1mol•L-1•s-1B.0.2mol•L-1•s-1

C.0.05mol•L-1•s-1D.0.4mol•L-1•s-1

10.一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）

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A.该反应的化学方程式为2M

N

B.t1时N的浓度是M浓度的2倍

C.t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D.t3时正反应速率大于逆反应速率

11.下列金属冶炼的反应原理错误的是（）

A.2KCl（熔融）

2K＋Cl2↑B.CuO＋C

Cu＋CO↑

C.MgO＋H2

Mg＋H2OD.2HgO

2Hg＋O2↑

12.分子式为H4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）

A.8种B.9种C.10种D.11种

13.从海水中提取溴的流程如图所示。

下列有关说法错误的是（）

A.X试剂可以是SO2

B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2

C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏

D.当生成1molBr2时.需要消耗22.4LC12

14.五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。

A.元素的非金属性：

X>

Z>

Y

B.M的单质常温常压下为气态

C.X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性

D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

15.某实验小组同学利用以下装置制取并探究氨气的性质：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

（2）装置B中的干燥剂是_______（填名称）。

（3）装置C中的现象是_______。

（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头满管，滴入1-2滴浓硫酸，可观察到的现象是_______。

（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加—个尾气吸收装置，应选用的装置是_______（填“E"

成“F"

），尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为________。

16.下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。

已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。

回答下列问题：

（1）F的分子式是_____，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_______。

（2）A与B反应的化学方程式为_____________。

（3）E转变H和I的离子方程式为_____________。

（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法，实验现象和结论：

_________。

17.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验。

已知：

乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。

（1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为_________。

（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。

（3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。

（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。

（精确到小数点后一位）

18.氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。

（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为_________；

氰酸铵属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______（填“吸收”或“释放”）能量。

（3）氧气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。

a.反应速率:

>

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n（NO）:

n（NH3）:

n（N2）:

n（H20）=6:

4:

5:

6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中

与

相等的点为_____（填字母）。

（4）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。

若用1000kgNH2的质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其他成本，则可获得的利润为_______元（参照下面的价格表）。

NH3的质量分数为17%的氨水水

无水NH4HSO3

价格（元/kg）

1.0

1.8

19.已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

甲：

方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙：

方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象:

溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：

通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:

4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

（2）实验甲中浓硫酸的作用是______，集气瓶中收集到的气体____（填“能”或“不能”）直接排入空气中。

（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________（填标号）。

酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：

___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:

7）

（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是________；

然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。

20.甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:

1，则甲晶体的化学式为________。

（3）实验③中根据图象得V（oa）:

V（ab）:

V（bc）=_______。

（4）实验④中离子方程式是___________。