《化肥打印版中考专项练习Word格式文档下载.docx

1、河南模拟）要合理施用化学肥料下列不宜与熟石灰混合施用的是 （ ）ANH4NO3 BKNO3 CCa3（PO4）2 DK2SO411（2011黑龙江中考）为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实。请你参与他们的实验：首先观察外观灰白色固体的是_；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是_；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加_溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。12（2019河南模拟）现有三种失去标签的氮肥，它们分别为碳酸氢铵、氯化铵和尿素CO（NH）2。（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为_。（2）请设计实验鉴别这

2、三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论_。13（2018安徽模拟）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素CO（NH2）2中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A_；B_；C_；（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果_ （填“有”或“无”）影响；（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，_（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；（4）写出操作中涉及的化学反应的方程式：_。工艺流程1（2019江苏镇江中考）已知右下图为

3、模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）A净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收B净化时反应的化学方程式：C沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成D由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：2（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。下列说法不正确的是A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为Na2SO3SO2 + H2O2NaHSO3C阴极区产生的气体X是O2D该方法可减少酸雨的形成3（2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。

4、下列说法错误的是（）已知：反应I CuCl2+Cu+2HCl2HCuCl2反应2HCuC12+H2O22CuCl2+2H2OA反应I和涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化B反应中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同C工业上，每溶解6.4kg Cu时，外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2D若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl24（2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）B

5、2O3中B元素的化合价为_。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_；回收副产物Mg（OH）2可制得流程_的反应物。（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程的化学反应方程式为_。（4）根据流程的化学反应方程式：，理论上制备吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）_？5（2020江苏无锡中考）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取的一种流程如下：（1）操作的名称是_。（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_（答出一点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是

6、 _。（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成和_（填化学式）。6（2020江苏常州中考）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_等问题。（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。请将图2中方框内微粒补充完整。_该反应前后催化剂的化学性质和_均不发生改变。该反应过程中不发生变化的微粒是_（填化学符号）。7（2020江苏常州中考）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。.火

7、箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为_。.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是_（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应的过程是_（选填“放热”或“吸热”）过程。（3）“母液”中含MgCl2，以上步化学反应中未涉及的反应类型是_。a.化合反应b.分解反应c.复分解反应d.置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为_（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而

8、不直接用海水的主要原因是_。8（2020江苏徐州中考）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是_（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为_，该反应的反应类型为_9（2020江苏扬州中考）以FeSO47H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：已知“沉淀”时的主要反应为：（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_。FeO（OH）可表示为mFe2O3nFe（OH）3， =_。（2）“沉淀”时需控

9、制溶液的pH与反应的温度。“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有_（填字母）。A 能与酸反应B 能与碱反应C 不与FeO（OH）反应“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为_（填离子符号）。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为_。（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是_。当煅烧温度达800时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所

10、得产品发黑，其可能原因是_。（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9 t FeSO47H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_。10（2020江苏淮安中考题）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是_。（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作_。11（2020江苏连云港中考）黄铜是由铜和锌组成的合金，

11、可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：（1）下列关于黄铜的说法正确的是_。a 黄铜不能被腐蚀b 黄铜的硬度比铜大c 黄铜的熔点比锌高（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_。（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_。（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入_（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到_时停止加入，过滤。（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是_

12、（任写一条）。12（2020江苏苏州中考）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：硝酸会挥发、受热会分解。（1）气体X为_（填化学式）。（2）“制浆”所得的混合物属于_（填字母）。a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_。（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是_。13（2019江苏无锡中考）钛（Ti）被称

13、为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_。（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_。（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_。该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_。（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_。14（2019江苏镇江中考）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、_、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、_。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_（选填序号）。a 热水 b 冰水 c

14、 95%的酒精溶液15（2019江苏南通中考）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，含少量等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、_。与盐酸反应的化学方程式为_。（2）“氧化”过程中，转化为，该反应属于基本反应类型中的_。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_。（4）“滤液”中的溶质主要是和_。16（2019江苏淮安中考）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽

15、的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。17（2019江苏常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO（NH2）2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：COH2O= CO2X，其中X的化学式为_。（4）上

16、述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：2CO26H2C2H6O+3H2O。每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJg-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。18（2019江苏泰州中考）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼

17、的流程图 ：信息：MoO3+3H2Mo+3H2O（1）反应常将钼矿石粉碎，目的是_；MoO3中钼元素的化合价为_。（2）操作的名称是_；常用NaOH溶液吸收反应的尾气，化学方程式为_。（3）制得吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品_吨？请写出计算过程。19（2019江苏苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO33H2O其主要实验过程如图：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_和_。（2）“过滤”所得滤液中含有的主要离子有_（填离子符号）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤”只

18、进行“过滤”。_（填“能”或“否”），理由是_。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_。20（2019江苏扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC122H2O的流程如图。（1）氯化钡废液属于_（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是_。（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_，生石灰变成熟石灰的过程是_过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变_色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_。（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaClC2H6O由_种元素组成，是_化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O

19、2中完全燃烧生成CO2和_。2个CO2分子可用化学符号表示为_。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_。（4）结合流程和表回答：工业上选择25而不选择5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与5结晶产品的总产率基本相同；_。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度/产品的纯度/%产品的产率/%59972256021（2019江苏扬州中考）以MnO2为原料制备MnSO4H2O的工业流程如图。沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2OMnCO36Mn（OH）25H2O+7Na2SO4+6CO2MnSO4H2O和MnSO45H2O易溶于水，难溶于乙醇。MnSO

20、4的溶解度曲线如图1所示。（1）溶解时，为控制80，在实验室可用水浴加热如图2水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_、_。水浴加热的优点有_。能加快溶解的方法有_（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_。过滤时，玻璃棒的作用是_。（4）酸溶时，MnCO36Mn（OH）25H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_，在高于40时趁热过滤，_，100烘干得MnSO4H2O。22（2019江苏扬州中考）实验室以某石灰石（含少量Fe2O

21、3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_、_。判断样品已完全反应的实验现象是_。（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_、_；过滤所得滤渣的主要成分为_。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35时，CaCO3产率下降的主要原因是_、_。（已知：

22、100%）（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_ （填化学式）并加热，则可回收NH3。（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_。（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石_吨。（写出计算过程，保留一位小数。）23（2019江苏连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）滤渣X的主要成分为_（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为_。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母）。a滤纸已破损

23、 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式：_。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。“加热”时温度至少要达到350，原因是_。24（2019江苏南京中考）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中

24、收放自如，可以说是”刚柔并挤”。（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下:完成过程1中反应的化学方程式:2MoS2+7O22MoO3+4_过程分两个阶段:第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段_。第二阶段_，该反应的基本反应类型为_。25（2018江苏无锡中考）MgSO47H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO47H2O的主要流程如下：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。（1）“操作a”的名称是_。（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是_。（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_。（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_。（5）选用MgO调节pH使Fe3转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_。26（2018江苏苏州中考）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_。（2）反应池II中加入氨水的目的是