《化肥打印版中考专项练习Word格式文档下载.docx
《《化肥打印版中考专项练习Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化肥打印版中考专项练习Word格式文档下载.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
河南模拟）要合理施用化学肥料．下列不宜与熟石灰混合施用的是（）
A．NH4NO3B．KNO3C．Ca3（PO4）2D．K2SO4
11．（2011·
黑龙江中考）为鉴别四种化肥：
磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实。
请你参与他们的实验：
首先观察外观．灰白色固体的是__________；
将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是_______________；
为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加___________溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。
12．（2019·
河南模拟）现有三种失去标签的氮肥，它们分别为碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO（NH）2]。
（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为_________________。
（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论_____。
13．（2018·
安徽模拟）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。
为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：
A_______；
B_________；
C________；
（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果______（填“有”或“无”）影响；
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；
（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：
______________________。
工艺流程
1．（2019江苏镇江中考）已知
右下图为模拟和气处理并得到轻质
的主要流程。
下列说法正确的是（）
A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收
B．净化时反应的化学方程式：
C．沉淀时应先通入
后，再通入
，有利于
的生成
D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：
2．（201江苏镇江中考）下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。
下列说法不正确的是
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3＋SO2+H2O
2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
3．（2019江苏扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。
CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。
下列说法错误的是（ ）
已知：
①反应ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2O
A．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化
B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2
D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl2
4．（2020江苏泰州中考）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。
利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为________。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_________；
回收副产物Mg（OH）2可制得流程__________的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_________。
（4）根据流程③的化学反应方程式：
，理论上制备吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）_________？
5．（2020江苏无锡中考）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应）制取
的一种流程如下：
（1）操作Ⅱ的名称是________________。
（2）Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________，为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是_____________（答出一点即可）。
（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是____________。
（4）FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成
和___________（填化学式）。
6．（2020江苏常州中考）有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图1是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。
（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。
（2）途径二中反应过程的微观示意图如图2所示。
①请将图2中方框内微粒补充完整。
____
②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。
③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。
7．（2020江苏常州中考）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。
Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。
该反应的化学方程式为______________。
Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：
（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。
a.化合反应
b.分解反应
c.复分解反应
d.置换反应
（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。
8．（2020江苏徐州中考）已知：
NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg（OH）2镁大多是从海水中提取。
某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________
（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________
（3）溶解时，稀盐酸与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______
9．（2020江苏扬州中考）以FeSO4·
7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。
FeO（OH）可表示为mFe2O3·
nFe（OH）3，
=_____________。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。
A能与酸反应
B能与碱反应
C不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。
洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。
煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。
当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·
7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。
_________。
10．（2020江苏淮安中考题）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。
某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
请回答下列问题。
（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。
搅拌的目的是__。
（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。
11．（2020江苏连云港中考）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。
利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。
一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
（1）下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a黄铜不能被腐蚀
b黄铜的硬度比铜大
c黄铜的熔点比锌高
（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：
_______。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入___（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______（任写一条）。
12．（2020江苏苏州中考）硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a溶液
b悬浊液
c乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：
________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：
容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。
加入水量太少会导致制浆困难；
加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。
但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。
产生NOx的原因是______。
13．（2019江苏无锡中考）钛（Ti）被称为“航空金属”。
由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如下：
（1）FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
（2）“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
（3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。
该反应在氩气（Ar）氛围中进行的理由是_____。
（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
14．（2019江苏镇江中考）用废铜屑生产硫酸铜晶体
的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________.
（2）“系列操作”包括：
除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。
过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________。
（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。
a热水b冰水c95%的酒精溶液
15．（2019江苏南通中考）氧化镁在医药等后业应用泛。
实验室以菱镁矿（主要成分为
，含少量
等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：
适当升高温度、______。
与盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”过程中，
转化为
，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是______。
（4）“滤液”中的溶质主要是
和______。
16．（2019江苏淮安中考）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。
实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。
实验流程如图所示：
查阅资料：
氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。
（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。
（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。
（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。
17．（2019江苏常州中考）我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2]的一种流程如下：
（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。
（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：
CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。
（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。
（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有________。
（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为：
2CO2＋6H2
C2H6O+3H2O。
每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质
煤
乙醇
热值/kJ·
g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。
18．（2019·
江苏泰州中考）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：
MoO3+3H2
Mo+3H2O
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是____；
MoO3中钼元素的化合价为_____。
（2）操作Ⅰ的名称是____；
常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为_______。
（3）制得吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品___________吨？
请写出计算过程。
19．（2019江苏苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
20．（2019江苏扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。
（1）氯化钡废液属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
FeCl3中铁元素的化合价是_____。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_____，生石灰变成熟石灰的过程是_____过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变_____色。
石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_____。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由_____种元素组成，是_____化合物（填“有机”或“无机”）。
C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和_____。
2个CO2分子可用化学符号表示为_____。
煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_____。
（4）结合流程和表回答：
工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；
②_____。
表：
每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
60
21．（2019江苏扬州中考）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。
水浴加热的优点有_____。
能加快溶解的方法有_____（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。
过滤时，玻璃棒的作用是_____。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：
将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。
22．（2019江苏扬州中考）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解：
向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁：
加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀：
向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离：
过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。
判断样品已完全反应的实验现象是_____。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_____、_____；
过滤所得滤渣的主要成分为_____。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。
高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。
（已知：
×
100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____（填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石____吨。
（写出计算过程，保留一位小数。
）
23．（2019江苏连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：
注：
SiO2难溶于水和常见的酸；
“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。
（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为______。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。
a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·
H2O发生反应。
结合图二，写出该反应的化学方程式：
______。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图三所示。
“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。
24．（2019江苏南京中考）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱。
“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。
这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如，可以说是”刚柔并挤”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的______性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。
（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿（MoS2）制备钼的过程如下:
①完成过程1中反应的化学方程式:
2MoS2+7O2
2MoO3+4______
②过程Ⅱ分两个阶段:
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:
1:
1
写出下列化学方程式:
第一阶段______。
第二阶段______，该反应的基本反应类型为_____。
25．（2018江苏无锡中考）MgSO4·
7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4·
7H2O的主要流程如下：
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
（1）“操作a”的名称是______。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为______。
（5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。
26．（2018江苏苏州中考）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:
（1）反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是______________。
（2）反应池II中加入氨水的目的是
升级会员 