化学浙江省温州市新力量联盟学年高二下学期期中考试试题Word文档格式.docx

1、9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HCl D.SO210.下列说法正确的是（ ）A.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D.取5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失11.下列说法正确的是（ ）A.l4C、14N两者互为同位素B.足球烯与石墨互为同素异形体C.乙醇和二乙醚（CH3CH2OCH2CH3）是同分异构体D.乙酸（CH3

2、COOH）与乙二酸（HOOCCOOH）互为同系物12.下列离子方程式正确的是（ ）A.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH） 2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O13.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.四种元素的单质中，W的氧化性最强B.Z元素的气态氢化物稳定性比W弱C.

3、Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物14.下列说法不正确的是（ ）A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成B.一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同15.下列说法正确的是（ ）A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D.蛋白质溶液中加入Na2SO4

4、浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解16.在体积为1L的密闭容器中（体积不变）充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2 （g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0k/mol，测得CO2 （g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/（Lmin）B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等C.10min后容器中各物质的量浓度不再改变D.到达平衡状态时，反应放出49.0kJ的能量17.伏打电池（Voltaicpile）的照片和结构如图。它用圆形的锌板、铜板间

5、隔堆积而成。所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。A.该电池Zn作负极，发生还原反应B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极C.该电池正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHD.当电路中转移0.2mol电子时，消耗锌板的总质量为13g18.下列说法不正确的是（ ）A.CH3COOH与CH3COONa的混合液不一定呈酸性B.等体积且pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn反应，生成的H2的物质的量醋酸比盐酸多C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液，消耗盐酸一样多D.NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c（H2SO3）c（SO32）19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列

6、说法正确的是（ ）A.S（s，单斜）=S（s，正交） H=+0.33kJ/molB.正交硫比单斜硫稳定C.式表示断裂1molO2 （g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2 （g）中的共价键所放出的能量少297.16kJD.式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ的能量20.下列说法正确的是（ ）A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力B.氢化物HA的沸点比HB高，是因为H-A键能大于H-B键能C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物21.

7、Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c（X）=2.010-3molL-1，反应10min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是（ ）A.50，pH在36之间，X的降解率随pH增大而减小B.pH=2，温度在4080，X的降解率随温度升高而增大C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80D.pH=2、温度为50，10min内v（X）=1.4410-4mol/（L22.设NA为阿伏伽德罗常数的值。A.常温下，14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.100mL1.0molL-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC.标

8、淮状况下，11.2LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5NAD.18gD2O分子中，含有10NA个电子23.室温下，将0.10molL-1盐酸滴入20.00mL0.10molL-1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc（OH），下列说法正确的是（ ）A.M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q点所示溶液中c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）24.由钛精矿（主要成分为TiO2，含镁、铁、硅等氧化物）制备纯钛Ti

9、Cl4的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是（ ）化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸点/581363161412熔点/-69-25304714A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放25.溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl、I中的几种离子。为确定其组成，设计并完成以下实验：根据上述实验，以下推断合理的是（ ）A.溶液X中是否存在N

10、a+还需要通过焰色反应进一步确认B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42C.为确定溶液X中是否含有Cl，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液D.溶液X的溶质为Na2CO3和NaI二、填空题（共50分）26.（6分）已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL-1，B能发生银镜反应。以A和CO为原料取有机物E的流程如下：请回答：（1）有机物C中含有官能团的名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A.A与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种B.可用金属钠鉴别B和CC.E在碱性条件下的水解

11、称为皂化反应D.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别27.（6化合物M是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。（1）M的化学式 。（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 （用化学方程式表示）。（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为 。28.（4为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物（水蒸气、CO和CO2）和红色固体产物进行实验研究。（1）C装置的作用是检验 。（2）判断D、E两装置位置能否互换 （填“能”或“不能”），说明理由：

12、 。 （3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O 。29.（4分）取不同质量由Ba（OH） 2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。请计算：（1）混合物中Ba（OH） 2和BaCO3物质的量之比为 。（2）稀盐酸物质的量浓度为 mo1/L。30.加试题（10分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：合成氨反应：N2 （g）+3H2 （g

13、）2NH3 （g） H=-92kJ/mol在一定条件下能够自发的原因 。图1表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数 （保留3位有效数字）。依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。（2）选择性催化还原脱硝技术（SCR）是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度300420之间和催化剂条件下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOX反应。碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被NaOH溶液吸收生成两种盐的化学反应

14、方程式 。直接电解吸收也被用于脱硝。用6%的稀硝酸吸收NOX生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图3所示，阳极的电极反应式为 。31. 加试题（10过硫酸氢钾复盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOX、SO2等废气脱除剂。某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图： （1）在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是 。浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（H2SO5），写出此反应的化学方程式 。（2）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是 。（3）下列说法不正确的是 。A.将晶体转移至布氏漏

15、斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小水龙头或多加一层滤纸C.用95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D.为加快产品的干燥，可高温烘干（4）产品中KHSO5（M=152g/mol）含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀分溶液作指示剂，用0.2000molL-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。己知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI则产品中K

16、HSO5的质量分数为 。32.加试题（10分）阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：（1）化合物A的结构简式为 。（2）下列说法正确的是 。A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5B.化合物C与DC.化合物C与M均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽D.一定条件下，化合物B能与新制Cu（OH） 2悬浊液反应生成砖红色沉淀（3）写出由C生成D的化学方程式 。写出两种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 、 。（不考虑立体异构）。1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；含苯环的中性物质。（5）写出以甲醛（HCH

17、O）为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。【参考答案】1234567891011121314CBDA1516171819202122232425二、填空题（共50分）26.（6分）（1）羟基（1分） （2）加成反应（或还原反应）（1分） （3）（2分）（H2O没写扣1分，条件没写扣1分，写“”不扣分）（4）BD（2分）（漏选给1分，错选不给分）27.（6分）（1）Fe4N（2）4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3（2分）（没配平扣1分）（3）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O（2分）（没配平扣1分，条件没写扣1分）28.（4分）（1）H2O或水蒸气（1

18、分）（2）不能（1分）， 因为E装置中产生的 CO2 对气体产物 CO2的检验有干扰（1分）（3）取少量红色固体产物溶于稀硫酸（稀盐酸），若溶液呈蓝色则含有 Cu2O，否则不含 Cu2O（1分）29.（4分）（1）1：1（2分） （2）0.800（写0.8、0.80不扣分）（2分）30.【加试题】（10分）（1）由已知得该反应的焓变H0，S0，在较低温度下能自发（2分） 14.5%（2分）（2分）（终点比起点高扣1分）（2）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O （2分）（没配平扣1分）H2O+HNO22e=NO3 +3H+（2分）。（没配平扣1分）31【加试题】（1）浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解（2分）（写H2O2受热易分解也给分） H2SO4 +H2O2H2SO5 +H2O （2分）（写“=”给1分）（2）控制pH在2.02.5之间、温度0左右（2分）（3）D（2分）（4）38.00%（2分）（写38%、38.0%也给分）32【加试题】（10 分）（1） （2）AC（2分）（漏选给1分，错选不给分）（4）（5）