化学浙江省温州市新力量联盟学年高二下学期期中考试试题Word文档格式.docx
《化学浙江省温州市新力量联盟学年高二下学期期中考试试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学浙江省温州市新力量联盟学年高二下学期期中考试试题Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
9.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（）
A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.SO2
10.下列说法正确的是（）
A.实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
C.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
D.取5
mLSO2
水溶液，滴加BaCl2
溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
11.下列说法正确的是（）
A.
l4C、14N
两者互为同位素
B.足球烯与石墨互为同素异形体
C.乙醇和二乙醚（CH3CH2OCH2CH3）是同分异构体
D.乙酸（CH3COOH）
与乙二酸（HOOCCOOH）
互为同系物
12.下列离子方程式正确的是（）
A.铜与氯化铁溶液反应：
2Fe3++Cu=
2Fe+Cu2+
B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
C.实验室用MnO2
和浓盐酸制取Cl2：
MnO2+4HCl（浓）
Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3—+Ba2++OH—=
BaCO3↓+H2O
13.X、Y、Z、W
四种短周期主族元素，其中W
是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）
A.四种元素的单质中，W的氧化性最强
B.Z
元素的气态氢化物稳定性比W
弱
C.Y
元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z
弱
D.X、Z
元素能形成化学式为XZ2
的化合物
14.下列说法不正确的是（）
A.甲烷与氯气在光照下反应，有油状液滴生成
B.一定条件下，苯能与H2
发生加成反应生成环己烷
C.石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D.相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2
物质的量相同
15.下列说法正确的是（）
A.油脂属于天然高分子化合物，是热值最高的营养物质
B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质
C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，
说明淀粉已完全水解
D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解
16.在体积为1L
的密闭容器中（体积不变）
充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0k/mol，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L·
min）
B.进行到3min
时，正反应速率和逆反应速率相等
C.10min
后容器中各物质的量浓度不再改变
D.到达平衡状态时，反应放出49.0kJ
的能量
17.伏打电池（Voltaic
pile）
的照片和结构如图。
它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成。
所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布。
A.该电池Zn
作负极，发生还原反应
B.电池工作时，电流通过导线由锌电极流向铜电极
C.该电池正极的电极反应式为：
O2+4e—+2H2O==4OH—
D.当电路中转移0.2mol
电子时，消耗锌板的总质量为13g
18.下列说法不正确的是（）
A.CH3COOH
与CH3COONa
的混合液不一定呈酸性
B.等体积且pH
相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn
反应，生成的H2
的物质的量醋酸比盐酸多
C.分别中和等体积、等浓度的氨水和NaOH
溶液，消耗盐酸一样多
D.NaHSO3
溶液呈酸性，溶液中c（H2SO3）>
c（SO32—）
19.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）
A.S
（s，单斜）=S
（s，正交）
△H=+0.33kJ/mol
B.正交硫比单斜硫稳定
C.①式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJ
D.②式表示一个正交硫分子和1个O2
分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ
的能量
20.下列说法正确的是（）
A.硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B.氢化物HA
的沸点比HB
高，是因为H-A
键能大于H-B键能
C.离子晶体在熔融状态下能导电，是因为晶体受热时破坏了离子键，形成了自由移动的离子D.非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物
21.Fenton
试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×
10-3mol·
L-1，反应10min进行测定，得图1和图2。
下列说法不正确的是（）
A.50℃，pH
在3～6
之间，X
的降解率随pH
增大而减小
B.pH=2，温度在40～80℃，X
的降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验，可以判断最佳反应条件是pH=3、温度为80℃
D.pH=2、温度为50℃，10min
内v（X）=1.44×
10-4mol/（L·
22.设NA
为阿伏伽德罗常数的值。
A.常温下，14g
乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.100mL
1.0mol·
L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA
C.标淮状况下，11.2
LCHCl3中含有C-Cl
键的数目为1.5
NA
D.18gD2O
分子中，含有10NA个电子
23.室温下，将0.10mol·
L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·
L-1氨水中，溶液的pH
和pOH
随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：
pOH=-lgc（OH—），下列说法正确的是（）
A.M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=c（Cl—）
B.N
点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C.Q
点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.Q点所示溶液中c（NH4+）
>
c（Cl—）
c（NH3·
H2O）>
c
（OH—）
c（H+）
24.由钛精矿（主要成分为TiO2，含镁、铁、硅等氧化物）
制备纯钛TiCl4
的流程示意图及各物质熔沸点如下，下列说法不正确的是（）
化合物
SiCl4
TiCl4
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
316
1412
熔点/℃
-69
-25
304
714
A.将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率
B.氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液
C.蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4
中含有的FeCl3、MgCl2
D.氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放
25.溶液X
可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl—、I—中的几种离子。
为确定其组成，设计并完成以下实验：
根据上述实验，以下推断合理的是（）
A.溶液X
中是否存在Na+还需要通过焰色反应进一步确认
B.溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42—
C.为确定溶液X
中是否含有Cl—，可取溶液2
加入CCl4
充分萃取后，再取上层液体加入AgNO3溶液
D.溶液X
的溶质为Na2CO3
和NaI
二、填空题（共
50分）
26.（6
分）
已知烃A
在标准状况下的密度为1.16g·
L-1，B
能发生银镜反应。
以A
和CO
为原料取有机物E
的流程如下：
请回答：
（1）有机物C
中含有官能团的名称是。
（2）反应①的反应类型是。
（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式。
（4）下列说法正确的是。
A.A
与溴的四氯化碳溶液反应生成的产物只有一种
B.可用金属钠鉴别B
和C
C.E
在碱性条件下的水解称为皂化反应
D.有机物C、D、E
可用饱和Na2CO3溶液鉴别
27.（6
化合物M
是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。
为了研究其组成，设计如下实验：
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（1）
M
的化学式。
（2）
白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）。
（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为。
28.（4
为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物（水蒸气、CO
和CO2）
和红色固体产物进行实验研究。
（1）C
装置的作用是检验。
（2）判断D、E
两装置位置能否互换（填“能”或“不能”），说明理由：
。
（3）设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O。
29.（4
分）取不同质量由Ba（OH）2
和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2
气体的体积（已换算为标准状况）
与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。
请计算：
（1）混合物中Ba（OH）2
和BaCO3
物质的量之比为。
（2）稀盐酸物质的量浓度为mo1/L。
30.
[加试题]（10分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
①已知：
合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
△H=-92kJ/mol
在一定条件下能够自发的原因。
②图1表示500℃、60.0MPa
条件下，原料气投料比与平衡时NH3
体积分数的关系。
根据图中a
点数据计算N2的平衡体积分数（保留3
位有效数字）。
③依据温度对合成氨反应的影响，在图2
坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。
（2）选择性催化还原脱硝技术（SCR）
是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指温度300～420℃之间和催化剂条件下，用还原剂（如NH3）
选择性地与NOX
反应。
①碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2
被NaOH
溶液吸收生成两种盐的化学反应方程式。
②直接电解吸收也被用于脱硝。
用6%的稀硝酸吸收NOX生成HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如图3
所示，阳极的电极反应式为。
31.[加试题]（10
过硫酸氢钾复盐（K2SO4·
KHSO4·
2KHSO5）
易分解，可用作漂白剂、NOX、SO2等废气脱除剂。
某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）
在“转化”中，用冰水浴冷却，原因是。
浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（H2SO5），写出此反应的化学方程式。
（2）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）
随溶液pH
和温度的变化关系如下图所示。
则该过程适宜的条件是。
（3）下列说法不正确的是。
A.将晶体转移至布氏漏斗时，若容器上粘有少量晶体，应用滤液淋洗
B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，
可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C.用95%乙醇洗涤晶体的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体
D.为加快产品的干燥，可高温烘干
（4）
产品中KHSO5（M=152g/mol）
含量的测定：
取1.000g
产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化钾溶液，再加入2mL淀分溶液作指示剂，用0.2000mol·
L-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00
mL。
己知：
2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=
Na2S4O6+2NaI
则产品中KHSO5的质量分数为。
32.[加试题]（10分）
阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍，广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上的一种合成路线如下：
（1）化合物A
的结构简式为。
（2）下列说法正确的是。
A.阿斯巴甜的分子式为C14H18N2O5
B.化合物C
与D
C.化合物C
与M
均为氨基酸，能形成内盐，也能发生缩聚反应形成多肽
D.一定条件下，化合物B
能与新制Cu（OH）2
悬浊液反应生成砖红色沉淀
（3）写出由C
生成D
的化学方程式。
写出两种同时符合下列条件的化合物C
的同分异构体的结构简式、。
（不考虑立体异构）。
①1H-NMR
谱表明分子中有3
种氢原子；
②含苯环的中性物质。
（5）
写出以甲醛（HCHO）
为原料制备
的合成路线（用流程图表示，无机试剂任
选）。
【参考答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
B
D
A
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（共50分）
26.（6分）
（1）羟基（1分）
（2）加成反应（或还原反应）（1分）
（3）
（2分）
（H2O没写扣1分，条件没写扣1分，写“→”不扣分）
（4）BD（2分）（漏选给1分，错选不给分）
27.（6分）
（1）Fe4N
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（没配平扣1分）
（3）
Fe2O3
+2NH3
2Fe
+N2
+3H2O（2分）（没配平扣1分，条件没写扣1分）
28.（4分）
（1）H2O或水蒸气（1分）
（2）不能（1分），因为E装置中产生的CO2对气体产物CO2的检验有干扰（1分）
（3）取少量红色固体产物溶于稀硫酸（稀盐酸），若溶液呈蓝色则含有Cu2O，否则不含Cu2O（1分）
29.（4分）
（1）1：
1（2分）
（2）0.800（写0.8、0.80不扣分）（2分）
30.【加试题】
（10分）
（1）①由已知得该反应的焓变∆H<
0，ΔS<
0，在较低温度下能自发（2分）②14.5%（2分）
③
（2分）（终点比起点高扣1分）
（2）①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（2分）（没配平扣1分）
②H2O+HNO2－2e—=NO3—+3H+（2分）。
（没配平扣1分）
31．【加试题】
（1）浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高，H2O2易分解（2分）（写H2O2受热易分解也给分）H2SO4+H2O2
H2SO5+H2O（2分）（写“==”给1分）
（2）控制pH在2.0～2.5之间、温度0℃左右（2分）
（3）D（2分）
（4）38.00%（2分）（写38%、38.0%也给分）
32．【加试题】
（10分）
（1）
（2）AC（2分）（漏选给1分，错选不给分）
（4）
（5）
升级会员 