高一化学必修一第四章单元检测.doc

1、高一化学期末复习第四章 （1） 第四章非金属及其化合物单元检测（1）第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D2氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是()A前者大于后者 B前者小于后者 C相等 D不能确定3在1 L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是()A含1 mol NH3分子 B含NH3和NH之和为1molC含NH3、NH、NH3H

2、2O之和为1 mol D含NH3H2O 1mol4酸雨形成的主要原因是()A汽车排出大量尾气 B自然界中硫化物分解C工业上大量燃烧含硫燃料 D可燃冰燃烧5下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6下列叙述不正确的是()ANH3易液化，液氨常作制冷剂BNO、NO2都是有毒气体C铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7如图是研究二氧化硫性质的

3、微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色 B品红溶液褪色C溴水橙色褪去 D含酚酞的NaOH溶液红色变浅8下列关于SO2的叙述中，正确的是()ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2与水反应生成硫酸C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色9下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()10为了加快漂白粉的作用，最好的方法是()A加入苛性钠溶液 B用水湿润 C加少量盐酸 D加干燥剂使用11已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI

4、，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIO CMnO DHNO212下列离子方程式中，正确的是()A铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：3Cu2Fe3=2Cu22FeB钠块投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCuCCl2通入到NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2OD用NaOH溶液吸收少量CO2：OHCO2=HCO13下列气体中，易溶于水且为无色的是()ANO2 BNO CN2 DNH314下列表述正确的是()人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采

5、用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D15物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D16向NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中，通入足量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()AN

6、aCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4第卷 非选择题二、非选择题17请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质：(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)_，微热则发生反应的是_，加热后发生反应的是_，加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是_。 (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如右图所示装置中，一段时

7、间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_(选填序号)。A通入X气体后产生白色沉淀 B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体开始产生沉淀 D通入Y气体后沉淀溶解E通入Y气体后溶液中无明显现象(3)由此可得到的结论是_(选填序号)。AHNO3的酸性比H2SO4强 B盐酸的酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸 DHNO3能氧化H2SO3(或SO2)EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：_。(2)实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气

8、体_(填“能”或“不能”)，请简述理由(用文字和化学方程式表示)： _。(3)若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是_ _。18按下图所示装置进行实验：(1)实验开始一段时间，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐：_。有关化学方程式为_。(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象(填代号)_。ANaOH固体 B生石灰 C浓H2SO4 DNH4Cl固体19制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂(3)

9、用图所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_，该实验的原理是_。(4)如果只提供如图所示装置，请说明引发喷泉的方法是_ _。20将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。当容器中剩有铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)时。所得溶液中的溶质的化学式为_。原溶液中的溶质的物质的量浓度为_。第四章非金属及其化合物1C2A3C4.C 5A6D7A 8A9D10.C 11B12C13D14D15A16A17.(1)(2)BC(3)BCDE.(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)不能因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO

10、2：2NOO2=2NO2(3)关闭止水夹b，打开活塞a，通过分液漏斗向U形管内加水，若加入少量水后分液漏斗中的水不再下滴，则说明该装置的气密性良好18(1)在锥形瓶口附近有红棕色气体生成，铂丝保持红热4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO、NH3HNO3=NH4NO3(2)ABD19(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉22Fe(NO3)20.8 mol/L3