高考真题理科综合化学部分福建卷解析版.doc

1、2015年普通高等学校招生全国统一老试高(福建卷) 理科综合能力侧试化学试题6下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铝笔芯电镀工业 D铅笔漆涂料工业【答案】C【解析】试题分析:A.橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生产，正确.B.铝合金片涉及金属的治炼过程，与治金工业有关，正确.C.铝笔芯的原料是石墨，与电镀工业无关，错误.D.铅笔外边刷的油漆，与有机合成的材料及涂料工业有关，正确.故选项是C.考点：考查制作铅笔涉及的工业生成的关系的正误判断的知识。7下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C丁烷有

2、3种同分异构体D油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】试题分析:A.聚氢乙烯分子是以氨乙烯为原料，通过分子之间的加成反应形成，分子中不再含碳碳双键，错误.B.淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇;乙醇氧化产生乙醒，乙醛在进一步氧化产生乙酸.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酚化反应形成乙酸乙酚.因此以淀粉为原料可制取乙酸乙酚，正确.c.丁煌有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，错误。D.油脂的早化反应属于取代反应，错误。考点：考查关于有机化合物的结构、性质、反应类型及同分异构体的判断的知识。8下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先

3、在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】试题分析:A夭平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误.B.FeCI3是强酸弱碱盐，Fe3+泼生水解反应是溶液显浑浊，所以配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3固体;容解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误.C.检验;容液中是否含有NH4+ 的方法是取

4、少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3,原溶液中含有NH4+，正确.D要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误.考点：考查化学实验操作正与相应实验目的的正误判断的知识。9纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ） AX可能是金属铜 BY不可能是氢气 CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫【答案】A【解析】试题分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述转化关系，正确。

5、B若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述转化关系，错误。C若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液产生氢气、氯气、氢氧化钠，不符合上述转化关系，错误。D若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不符合上述转化关系，错误。考点：考查物质的性质及转化关系的正误判断的知识。10短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的

6、酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析:短周期元素w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则w是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定:x是N元素，Y是O元素;z是Si元素.A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小:不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大.所以原子半径大小关系是:ZWXY,错误。B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强.元素的非金属性:XWZ,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ，正确.C_元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强.

7、元素的非金属性:YXWZ,所以元素的氢化物的稳定性:YXWZ，正确.D.元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数.X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，不确.考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。11某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O【答案】B【解析】试题分析:A.该装置将电能和光能转化为

8、化学能，错误.B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确.C.该反应的总方程式是:6CO2-8H2O=2C3H8O+9O2.根据反应方程式可知，每生成1 mol O2,有2/3moICO2被还原，其质量是88/3 g，错误.D. a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为:3CO2+18H+18e- = C3H8O+5H20,错误考点：考查电解池反应原理的应用的知识。12在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同

9、温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D【解析】试题分析:A根据表格的数据可知:在328.2T时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，根据浓度与速率的变化关系可知蔗糖的浓度每减小0.100mol/L速率减小1.50mmol/(Lmin),所以在浓度是0.400mol /L时，水解的速率是a=6.00 mmol /(Lmin)，正确.B.根据表格数据可知:升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的w响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确.C.在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小.由于在物质的浓度是0.60

10、0mol /L时，当318.2T时水解速率是3.60 mmol/ (Lmin)，现在改反应的速率是2.16Mmol/ (Lmin)3.60 mmol /(Lmin)所以反应温度低于318.2T . .即bc(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。【解析】试题分析：（1）S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2-，硫离子的结构示意图为。加热考点：考查元素原子结构示意图的书写、物质性质的化学方程式书写、盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识在离子浓度大小比较的应用。24(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）

11、氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.

12、2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 _。 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。【答案】（15分）（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2）防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。Fe或铁 ；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3纯度。考点：考查盐的水解、反应条件的控制、热化学方程式的书写、物质反应充分的确定及化学试剂的作用的判断的知识。25（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化