高三化学第一轮复习全套教学案电离平衡Word格式文档下载.docx

1、5：电离： 电解：例2：下列说法正确的是 （ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物 B含有强极性键的化合物不一定是强电解质C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D强电解质在水中一定能全部溶解判断电解质强弱的标准：例4：写出下列物质的电离方程式：H2SO4 Ba（OH）2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H2O H2CO3 NaHSO4 （熔化状态下） Fe（OH）3Al（OH）3考点三：溶液

2、导电性6、影响电解质溶液导电性的因素：例5：把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸 C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（ ）强化训练：1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 m

3、olL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（ ）A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显3、下列不属于电离方程式的是（ ）A、2 H2O H3OOH B、H2O HOHC、CH3COOHH2O CH3COOH3O+ D、CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ） A. 1 L 0.1 molL-1醋酸 B.0.1 L 0.1 molL-1硫酸溶液 C. 0.5 L 0.1 molL-1盐酸 D. 2L 0.1 molL-1亚硫酸溶液5、下列物质属于非电解质

4、的是（ ）A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸6、下列电离方程式正确的是（ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al（OH）3H2O + AlO2- + H+7、（08年北京丰台）22在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是 （ ） 熔融的NaHSO4 NaHSO4水溶液 NaHCO3水溶液 H2CO3溶液A、 B、 C、 D、 9、（08年广东化学18）电导率是衡量

5、电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）10、（08年重庆理综76）向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大11、（07年高考广东化学卷19）下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、

6、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源12、（08年全国理综I6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO3213、下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2C2H5OH14、（06丰台二

7、模） 5下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡15、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A、 向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr B、 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 C、 向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2SD、 向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaCl

8、O + H2O16、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中（1）Na+ 离子的个数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）（2）Na+ 离子的浓度将 （填“增大”、“减少”或“不变”）（3）溶液的导电性将 （填“增大”、“减少”或“不变”）17、现有铁片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 浓H2SO4KOH 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 参考答案：略1、D 2、C 3、D 4、

9、B 5、B 6、D 7、A 8、C 9、D 10、A 11、BD 12、B13、AD 14、B 15、A16、（1）减少（2）不变（3）不变17、略专题二 弱电解质的电离平衡1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题弱电解质的电离平衡1、 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、 电离平衡的特点：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（ ）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大 C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大（05全国卷）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分

10、别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量氢离子浓度都为1102mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入003 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大影响电离平衡的因素3、 影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因： 例4：在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，按下表所示

11、改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠 加少量NaOH加Zn（2007年高考上海化学卷）已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH，要使溶液中c（H）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A、加少量烧碱溶液 B、降低温度 C、加少量冰醋酸 D、加水用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、c（OH-）/c（NH3H2O） B、c（NH3H2O）/c（OH-） C、 c （OH-） D、H+的物质的量选学考点三：

12、电离度1、电离度已电离的弱电解质分子 定义式 = -100%已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子 2、经验公式对于一元弱酸，如醋酸 CH3COOH CH3COO + H+ 初（mol/L） C 0 0 变（mol/L） C C C平（mol/L） C-C C C溶液中的氢离子浓度为 C（H+）= C例7：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中H+之比 10（填“”或“=”），并简述理由 。1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 （ ） A.整个反应阶段平均速度:醋酸盐

13、酸 B.反应所需时间:盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反应速度:盐酸醋酸2、（石景山）22在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COO+ H对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c（H）减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠（固体） B水 C硫酸钾溶液 DC

14、H3COONa（固体）4、对于0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ）A、醋酸根的浓度大约是0.1 molL-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小5、（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A、相同浓度的两溶液中c（H）相同B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H）均明显减小6（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（

15、）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为57、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH浓度之比为（ ）A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液）H+（溶液）+ In-（溶液） 红色 黄色浓度为0.02 molL-1的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色 的是

16、（ ） A.（1）（4）（5） B.（2）（5）（6） C.（1）（4） D.（2）（3）（6） 9、将0.1 molL1CH3OOH溶液加水稀释或加入少量的CH3OONa晶体时，都会引起（ ） A.溶液的pH增加 B.溶液中的c（H）增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c（OH）减小10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）A. V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.V1V211、（07年重庆）用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列

17、实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、白醋加入豆浆中有沉淀产生C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、pH试纸显示醋酸的pH为2312、（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）13、（08西城）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和

18、0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：常温时NaNO2溶液的pH大于7； 用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；HNO2与NaCl不能反应；0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1 （ ） A B C D15、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下

19、pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH716、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA，HA H+A2，已知相同浓度时的第一级电离程度第二级电离程度，设有下列四种溶液：A.0.01 molL1的H2A溶液 B.0.01 molL1的NaHA溶液C.0.02 molL1的HCl与0.04 molL1H+的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） （1）c（H+）最大的是 ，最小的是 。（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。（3）c

20、（A2）最大的是 ，最小的是 。17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”） 。（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）（3

21、）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”） 。（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（7

22、）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？17、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是： （用“、=”表示，下同）。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是： ；反应过程中放出H2的速率依次

23、为b1、b2、b3，则其关系是：例1、 A例2、 A例3、 BC例4、 略例5、 BD例6、 BC 小于；1分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于10。1分1、AC 2、B 3、A 4、AB 5、B 6、D 7、B 8、C 9、A 10、BC 11、D 12、B 13、B14、C 15、B16、答案：（1）A，D （2）C，D （3）D，A17、（1）正确 （2）ba+2 （3）能 （4）正确 （5）正确 （6）正确 （7）正确18（1）c2c1c3或c3c1c2（2）V1=V2V3 。（3）V1=V2V3（4）a1=

24、a2=a3 b1=b2b3专题三 水的电离和溶液的酸碱性1、了解水的电离和水的离子积常数。2、掌握影响水电离平衡的因素考点精讲和典型例题：水的电离：1、 水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH，电离方程式为： 可以简写为：2、水的离子积常数：在25时的纯水中，C（H+）=C（OH）= ，此时水的离子积KW= 。在100时的纯水中，C（H+）=C（OH）= ，此时水的离子积KW= 。任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5

25、.010-6mol/L，则c（OH-）为 。影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：填表实例 OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）考点三、溶液酸碱性：在25时， 中性溶液：C（H+） C（OH） C（H+） 酸性溶液： 碱性溶液：下列说法中正确的是（ ） A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性

26、1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（ ）A. NaCl B.NaOH C.HCl D.乙醇2常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A11014 B11013. C1.321014 D1.321015.3、（08年昌平）3下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）ACH3COOH BAl2（SO4）3 CNaOH DNa2CO3 4、（2007年高考理综天津卷11）25 时，水的电离达到平衡：HOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，KW增大，pH不变5、（06高考全国理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不