高三化学第一轮复习全套教学案电离平衡Word格式文档下载.docx

高三化学第一轮复习全套教学案电离平衡Word格式文档下载.docx

《高三化学第一轮复习全套教学案电离平衡Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学第一轮复习全套教学案电离平衡Word格式文档下载.docx（43页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

5：

电离：

电解：

例2：

下列说法正确的是（）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强

C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质

D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定

例3：

下列说法正确的是（）

A．强电解质一定是离子化合物B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解

判断电解质强弱的标准：

例4：

写出下列物质的电离方程式：

H2SO4Ba（OH）2NaHCO3

NaHSO4（水溶液中）CH3COOHNH3·

H2O

H2CO3NaHSO4（熔化状态下）Fe（OH）3

Al（OH）3

考点三：

溶液导电性

6、影响电解质溶液导电性的因素：

例5：

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）

A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液

例6：

醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）

强化训练：

1、（2000上海7）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

2、（2003试测题（试验修订）5）在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·

L－1的醋酸和20mL

4mol·

L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）

A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显

3、下列不属于电离方程式的是（）

A、2H2O

H3O＋＋OH－B、H2O

H＋＋OH－

C、CH3COOH＋H2O

CH3COO－＋H3O+D、CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

4、相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）

A.1L0.1mol·

L-1醋酸B.0.1L0.1mol·

L-1硫酸溶液

C.0.5L0.1mol·

L-1盐酸D.2L0.1mol·

L-1亚硫酸溶液

5、下列物质属于非电解质的是（）

A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸

6、下列电离方程式正确的是（）

A.H3PO4

3H++PO43-B.CaCO3

Ca2++CO32-

C.NaHS

Na++H++S2-D.Al（OH）3

H2O+AlO2-+H+

7、（08年北京丰台）22．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是

8、等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是（）

①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液

A、①②③④B、④②③①C、②③①④D、②①③④

9、（08年广东化学·

18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·

H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

10、（08年重庆理综·

76）向三份0.1mol·

L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为（）

A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

11、（07年高考广东化学卷·

19）下列说法正确的是（）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

12、（08年全国理综I·

6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

13、下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

NH3·

H2O

非电解质

SO2

CS2

C2H5OH

14、（06丰台二模）5．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

15、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）

A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

D、向NaOH溶液中通入少量氯气：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

16、已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中

（1）Na+离子的个数将（填“增大”、“减少”或“不变”）

（2）Na+离子的浓度将（填“增大”、“减少”或“不变”）

（3）溶液的导电性将（填“增大”、“减少”或“不变”）

17、现有①铁片②NaCl③稀氨水④CH3COOH⑤酒精⑥稀盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是

参考答案：

略

1、D2、C3、D4、B5、B6、D7、A8、C9、D10、A11、BD12、B

13、AD14、B15、A

16、

（1）减少

（2）不变（3）不变

17、略

专题二弱电解质的电离平衡

1、掌握电离平衡状态的概念。

2、掌握影响电离平衡的因素。

考点精讲与典型例题

弱电解质的电离平衡

1、电离平衡状态：

在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：

时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。

2、电离平衡的特点：

物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）

A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离子物质的量大

（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）

A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

氢离子浓度都为1×

10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

影响电离平衡的因素

3、影响电离平衡的因素：

（1）内因：

（2）外因：

例4：

在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：

CH3COOH

H++CH3COO－，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。

改变措施

平衡移动方向

C（CH3COOH）

C（CH3COO—）

C（H+）

溶液的导电性

升温

加水稀释

加冰醋酸

加浓HCl

加醋酸钠

加少量NaOH

加Zn

（2007年高考上海化学卷）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）

A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、加水

用水稀释0.1mol·

L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、c（OH-）/c（NH3·

H2O）B、c（NH3·

H2O）/c（OH-）C、c（OH-）D、H+的物质的量

★★★选学考点三：

电离度

1、电离度

已电离的弱电解质分子

定义式α=---------------------------------------×

100%

已电离的弱电解质分子+未电离的弱电解质分子

2、经验公式

对于一元弱酸，如醋酸CH3COOH

CH3COO—+H+

初（mol/L）C00

变（mol/L）CαCαCα

平（mol/L）C-CαCαCα

溶液中的氢离子浓度为C（H+）=Cα

例7：

一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比10（填“<

”、“>

”或“=”），并简述理由。

1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是（）

A.整个反应阶段平均速度:

醋酸>

盐酸B.反应所需时间:

盐酸

C.参加反应的锌的质量:

盐酸＝醋酸D.开始反应速度:

盐酸>

醋酸

2、（石景山）22．在0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COO－+H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·

L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3、100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa（固体）

4、对于0.1mol·

L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）

A、醋酸根的浓度大约是0.1mol·

L-1B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小

C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小

5、（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A、相同浓度的两溶液中c（H＋）相同

B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小

6（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

7、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH－浓度之比为（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定

8、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液）

H+（溶液）+In-（溶液）

红色黄色

浓度为0.02mol·

L-1的下列各溶液

（1）盐酸

（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（）

A.

（1）（4）（5）B.

（2）（5）（6）C.

（1）（4）D.

（2）（3）（6）

9、将0.1mol·

L－1CH3ＣOOH溶液加水稀释或加入少量的CH3ＣOONa晶体时，都会引起（）

A.溶液的pH增加B.溶液中的c（H＋）增大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中的c（OH－）减小

10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）

A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1＝V2D.V1≤V2

11、（07年重庆）用食用白醋（醋酸浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A、白醋中滴入石蕊试液呈红色B、白醋加入豆浆中有沉淀产生

C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、pH试纸显示醋酸的pH为2～3

12、（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

13、（08西城）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。

其中不合理的是

A．室温下，测0.1mol/LHX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸

C．室温下，测1mol/LNaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液

灯泡较暗，证明HX为弱酸

14、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是：

①常温时NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；

③HNO2与NaCl不能反应；

④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1（）

A．①②③B．①②④C．①④D．②④

15、（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

16、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A

H+＋HA—，

HA－

H+＋A2—，已知相同浓度时的第一级电离程度＞＞第二级电离程度，设有下列四种溶液：

A.0.01mol·

L－1的H2A溶液B.0.01mol·

L－1的NaHA溶液

C.0.02mol·

L－1的HCl与0.04mol·

L－1H+的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol·

L－1的NaOH与0.02mol·

L－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）c（H+）最大的是，最小的是。

（2）c（H2A）最大的是，最小的是。

（3）c（A2—）最大的是，最小的是。

17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：

0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（填“正确”或“不正确”）。

（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）

（3）丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？

（填“能”或“不能”）。

（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？

17、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：

（用“＞、＜、=”表示，下同）。

取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：

完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：

取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：

；

反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：

例1、A

例2、A

例3、BC

例4、略

例5、BD

例6、BC

<

小于；

1分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于10。

1分

1、AC2、B3、A4、AB5、B6、D7、B8、C9、A10、BC11、D12、B13、B

14、C15、B

16、答案：

（1）A，D

（2）C，D（3）D，A

17、

（1）正确

（2）b＜a+2（3）能（4）正确（5）正确（6）正确（7）正确

18

（1）c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2

（2）V1=V2＜V3。

（3）V1=V2＞V3

（4）a1=a2=a3b1=b2＜b3

专题三水的电离和溶液的酸碱性

1、了解水的电离和水的离子积常数。

2、掌握影响水电离平衡的因素

考点精讲和典型例题：

水的电离：

1、水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：

可以简写

为：

2、水的离子积常数：

在25℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）=，此时水的离子积KW=。

在100℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）=，此时水的离子积KW=。

任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：

有关。

某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×

10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；

若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×

10-6mol/L，则c（OH-）为。

影响水电离平衡的因素：

（1）温度：

（2）酸、碱：

（3）在水中加盐：

填表

实例

OH-+H+

条件改变

平衡移

动方向

电离程度变化

溶液中离子总浓度变化

H2O电离出C（H+）变化

Kw变化

升高温度

加HCl

加NaOH

加CH3COONa

加NH4Cl

加入NaCl固体

（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

考点三、溶液酸碱性：

在25℃时，中性溶液：

C（H+）C（OH—）C（H+）

酸性溶液：

碱性溶液：

下列说法中正确的是（）

A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）

C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性

1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）

A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇

2常温下，在0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×

10－14B．1×

10－13.C．1.32×

10－14D．1.32×

10－15.

3、（08年昌平）3．下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）

A．CH3COOHB．Al2（SO4）3C．NaOHD．Na2CO3

4、．（2007年高考理综天津卷·

11）25℃时，水的电离达到平衡：

H＋＋OH－；

H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

5、（06高考全国Ⅱ理综7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不