初三化学基础知识概括.docx

1、初三化学基础知识概括初三化学基础知识概括 第一部分 基础中的基础一、常见元素的化合价二、常见原子团的化合价三、金属活动性顺序表：_应用1:在金属活动性顺序中, 排在氢前面的金属单质能置换出稀_或稀_中的氢, 产生氢气, 排在氢后面的金属单质_置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。应用2：只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从他们的_中置换出来。四、“酸、碱、盐溶解性表”：OHNO3ClSO4CO3H溶、挥溶、挥溶溶NH4溶溶溶溶溶K溶溶溶溶Na溶溶溶Ba溶溶Ca微溶Mg溶溶溶微Al溶溶溶-Fe（+2价）不溶溶不Fe（+3价）溶溶溶不Cu溶溶不Zn溶溶溶不Ag-微初中阶段，常见酸、碱、盐的溶解性可归纳

2、为：常见的酸全都溶于水；碱除了_外，全都不溶于水_盐、_盐、_盐和_盐全都溶于水；硫酸盐除_、盐酸盐（氯化物）除_外全都溶于水；碳酸盐除_、_、_外，全都不溶于水注意：（1）九大沉淀中：_和_既难溶于水，又难溶于稀酸（指稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸）； 另外7个（Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、 CaCO3 、 BaCO3 、 Ag2CO3 ）可溶于稀酸。（2）三个微溶及相应考点Ca(OH)2 ： 20时，溶解度为0.165克/100克水，溶解度随温度升高而_。CaSO4 :实验室制取CO2为什么不用稀硫酸？_Ag2SO4 : 区分两瓶无色溶液（稀盐酸和稀硫

3、酸），为什么不能用硝酸银溶液？可以选什么试剂？_ ;_五、“物质的量”相关计算公式（2个）_六、“溶液”相关计算公式（8个）_七、化学方程式上册部分一、氧气的化学性质(1)与木炭反应_(2)与硫磺反应_(3)与磷反应_(4) 与铁丝反应_（5）与镁带反应_（6）与铜丝反应_二、实验室制氧气（1）方法一：氯酸钾和二氧化锰加热制氧气_（2）方法二：双氧水和二氧化锰常温下制氧气_三、水的化学性质(1)电解水 _（2）水与二氧化碳反应 _（3）水与生石灰反应 _（4）水与硫酸铜反应 _四、碳的化学性质（1）碳在常温下具有_(2) 可燃性氧气充足时完全燃烧：_氧气不充足时不完全燃烧：_(2) 还原性木炭

4、还原氧化铜 _木炭与二氧化碳反应 _五、一氧化碳的化学性质(1) 可燃性 _(2) 还原性一氧化碳还原氧化铜_一氧化碳还原氧化铁_（3）有_性六、二氧化碳的化学性质(1) 与水反应 _(2) 与碱反应与氢氧化钙反应：_与氢氧化钠反应：_(3) 氧化性：与木炭反应：_与金属镁反应：_七、碳酸钙的化学性质：1.与盐酸的反应： _2.高温煅烧： _3.与溶有二氧化碳的水反应： _八、二氧化碳的实验室制法大理石（或 石灰石）和稀盐酸常温下制二氧化碳 _九、氢气的化学性质（一）可燃性 _（二）还原性(氢 气 还 原 氧 化 铜) _十、氢气的实验室制法锌粒和稀硫酸常温下制氢气_下册部分一、酸的5条通性1

5、、酸能使紫色的石蕊变_，使无色酚酞_。2、酸活泼金属 盐 氢气HCl + Mg H2SO4 + Mg HCl + Al H2SO4 + Al HCl + Zn H2SO4 + Zn HCl + Fe H2SO4 + Fe 3、酸碱性氧化物 盐 水HCl + CuO H2SO4 + CuO HCl + Fe2O3 H2SO4 + Fe2O3 HCl + CaO H2SO4 + BaO 4、酸碱 盐水HCl + NaOH H2SO4 + NaOH HCl + Mg(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2 HCl + Al(OH)3 H2SO4 + Fe(OH)3 HNO3 + KOH HNO3

6、+ Cu (OH)2 5、酸盐 新酸新盐HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 H2SO4 + CaCO3HCl + Ag2CO3 H2SO4 + BaCO3HNO3 + CaCO3 HNO3 + BaCO3二、碱的4条通性1、可溶性碱的溶液呈_性，能使紫色的石蕊变_，使无色酚酞_。2、碱酸性氧化物 盐 水NaOH + CO2 Ca(OH)2 + CO2 NaOH + SO2 Ba(OH)2 + CO2 NaOH + SO3 Ba(OH)2 + SO3 3、碱酸 盐水NaOH + HNO3 Ca(OH)2 + HNO3 4、可溶性碱 可溶性盐 新碱新盐NaO

7、H + CuSO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 Ba(OH)2 + MgSO4 另外：难溶性碱能受热分解Cu(OH)2 Fe(OH)3 三、金属的3条化学性质1、金属氧气 金属氧化物Mg + O2 Fe + O2 Cu + O2 2、活泼金属酸 盐 氢气3、金属 + 盐溶液 新金属 新盐Mg + FeCl2 Zn + FeSO4 Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 四、盐的化学性质1、盐 酸 新盐 新酸2、可溶性盐可溶性碱 新盐新碱3、盐溶液+金属 新盐 新金属4、盐1 +盐2 盐3 +盐4NaCl + AgNO3 Na2SO4 + BaCl2 Na2CO3 + AgNO3 K2CO3 + BaCl2 Na2CO3 + Ba(NO3)2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 复习盐的化学性质时，特别要抓住Na2CO3的化学性质，Na2CO3能与三类物质（酸、碱、盐）九个试剂反应。另外Na2CO3溶液呈_性，使无色酚酞变_。 稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3 : 有CO2 生成Na2CO3 + Ca(OH)2溶液、Ca(NO3)2溶液、CaCl2溶液:有CaCO3 白色沉淀生成 Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液:有BaCO3 白色沉淀生成 请分别写出这9个化学变化：(1)_