初三化学基础知识概括.docx
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初三化学基础知识概括
初三化学基础知识概括
第一部分基础中的基础
一、常见元素的化合价
二、常见原子团的化合价
三、金属活动性顺序表:
___________________________________________________________
应用1:
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属单质能置换出稀_____或稀_____中的氢,产生氢气,排在氢后面的金属单质________置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。
应用2:
只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从他们的________中置换出来。
四、“酸、碱、盐溶解性表”:
OH
NO3
Cl
SO4
CO3
H
溶、挥
溶、挥
溶
溶
NH4
溶
溶
溶
溶
溶
K
溶
溶
溶
溶
Na
溶
溶
溶
Ba
溶
溶
Ca
微
溶
Mg
溶
溶
溶
微
Al
溶
溶
溶
--
Fe(+2价)
不
溶
溶
不
Fe(+3价)
溶
溶
溶
不
Cu
溶
溶
不
Zn
溶
溶
溶
不
Ag
--
微
初中阶段,常见酸、碱、盐的溶解性可归纳为:
常见的酸全都溶于水;
碱除了___________________________________外,全都不溶于水
_____盐、____盐、_____盐和________盐全都溶于水;
硫酸盐除________、盐酸盐(氯化物)除__________外全都溶于水;
碳酸盐除_________、_________、__________外,全都不溶于水
注意:
(1)九大沉淀中:
_______和__________既难溶于水,又难溶于稀酸(指稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸);另外7个(Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3)可溶于稀酸。
(2)三个微溶及相应考点
Ca(OH)2:
20℃时,溶解度为0.165克/100克水,溶解度随温度升高而____________。
CaSO4:
实验室制取CO2为什么不用稀硫酸?
________________________________________________________________
Ag2SO4:
区分两瓶无色溶液(稀盐酸和稀硫酸),为什么不能用硝酸银溶液?
可以选什么试剂?
____________________________;___________________________________________
五、“物质的量”相关计算公式(2个)
______________________________
________________________________
六、“溶液”相关计算公式(8个)
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
七、化学方程式
上册部分
一、氧气的化学性质
(1)与木炭反应
________________________________________
(2)与硫磺反应
________________________________________
(3)与磷反应
________________________________________
(4)与铁丝反应
________________________________________
(5)与镁带反应
________________________________________
(6)与铜丝反应
________________________________________
二、实验室制氧气
(1)方法一:
氯酸钾和二氧化锰加热制氧气
________________________________________
(2)方法二:
双氧水和二氧化锰常温下制氧气
________________________________________
三、水的化学性质
(1)电解水
________________________________________
(2)水与二氧化碳反应
________________________________________
(3)水与生石灰反应
________________________________________
(4)水与硫酸铜反应
________________________________________
四、碳的化学性质
(1)碳在常温下具有___________
(2)可燃性
氧气充足时完全燃烧:
________________________________________
氧气不充足时不完全燃烧:
________________________________________
(2)还原性
木炭还原氧化铜
________________________________________
木炭与二氧化碳反应
________________________________________
五、一氧化碳的化学性质
(1)可燃性
________________________________________
(2)还原性
一氧化碳还原氧化铜
________________________________________
一氧化碳还原氧化铁
________________________________________
(3)有____性
六、二氧化碳的化学性质
(1)与水反应
________________________________________
(2)与碱反应
与氢氧化钙反应:
________________________________________
与氢氧化钠反应:
________________________________________
(3)氧化性:
与木炭反应:
________________________________________
与金属镁反应:
________________________________________
七、碳酸钙的化学性质:
1.与盐酸的反应:
________________________________________
2.高温煅烧:
________________________________________
3.与溶有二氧化碳的水反应:
________________________________________
八、二氧化碳的实验室制法
大理石(或石灰石)和稀盐酸常温下制二氧化碳
________________________________________
九、氢气的化学性质
(一)可燃性
________________________________________
(二)还原性(氢气还原氧化铜)
________________________________________
十、氢气的实验室制法
锌粒和稀硫酸常温下制氢气
________________________________________
下册部分
一、酸的5条通性
1、酸能使紫色的石蕊变______,使无色酚酞_______。
2、酸+活泼金属→盐+氢气
HCl+Mg→H2SO4+Mg→
HCl+Al→H2SO4+Al→
HCl+Zn→H2SO4+Zn→
HCl+Fe→H2SO4+Fe→
3、酸+碱性氧化物→盐+水
HCl+CuO→H2SO4+CuO→
HCl+Fe2O3→H2SO4+Fe2O3→
HCl+CaO→H2SO4+BaO→
4、酸+碱→盐+水
HCl+NaOH→H2SO4+NaOH→
HCl+Mg(OH)2→H2SO4+Ba(OH)2→
HCl+Al(OH)3→H2SO4+Fe(OH)3→
HNO3+KOH→HNO3+Cu(OH)2→
5、酸+盐→新酸+新盐
HCl+AgNO3→H2SO4+BaCl2→
HCl+CaCO3→H2SO4+CaCO3→
HCl+Ag2CO3→H2SO4+BaCO3→
HNO3+CaCO3→HNO3+BaCO3→
二、碱的4条通性
1、可溶性碱的溶液呈______性,能使紫色的石蕊变______,使无色酚酞_______。
2、碱+酸性氧化物→盐+水
NaOH+CO2→Ca(OH)2+CO2→
NaOH+SO2→Ba(OH)2+CO2→
NaOH+SO3→Ba(OH)2+SO3→
3、碱+酸→盐+水
NaOH+HNO3→Ca(OH)2+HNO3→
4、可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
NaOH+CuSO4→Ca(OH)2+Na2CO3→
NaOH+FeCl3→Ba(OH)2+MgSO4→
另外:
难溶性碱能受热分解
Cu(OH)2→Fe(OH)3→
三、金属的3条化学性质
1、金属+氧气→金属氧化物
Mg+O2→Fe+O2→
Cu+O2→
2、活泼金属+酸→盐+氢气
3、金属+盐溶液→新金属+新盐
Mg+FeCl2→Zn+FeSO4→
Fe+CuSO4→Cu+AgNO3→
四、盐的化学性质
1、盐+酸→新盐+新酸
2、可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱
3、盐溶液+金属→新盐+新金属
4、盐1+盐2→盐3+盐4
NaCl+AgNO3→Na2SO4+BaCl2→
Na2CO3+AgNO3→K2CO3+BaCl2→
Na2CO3+Ba(NO3)2→Na2SO4+Ba(NO3)2→
复习盐的化学性质时,特别要抓住Na2CO3的化学性质,Na2CO3能与三类物质(酸、碱、盐)九个试剂反应。
另外Na2CO3溶液呈____性,使无色酚酞变_______。
稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3:
有CO2生成
Na2CO3+Ca(OH)2溶液、Ca(NO3)2溶液、CaCl2溶液:
有CaCO3白色沉淀生成
Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液:
有BaCO3白色沉淀生成
请分别写出这9个化学变化:
(1)______________________________________