第1讲 化学能与热能Word格式.docx

1、0.025 mol，所以反应放出的热量为Q2 215 kJmol10.025 mol55 kJ。A3（2014新课标卷）室温下，将1 mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：5H2O（s）CuSO4（s）5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（）AH2H3BH15H2O溶于水时，温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）SO（aq）5H2O（l）H10；CuSO4固体溶于水时温度升高，反应为CuSO4（s）=Cu2（aq）SO（aq

2、）H2题中已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）5H2O（l）H3；根据盖斯定律，所以H1H2H3，因为H10，H2H1，B正确。B4（2015石家庄模拟）分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是（）AS（s，单斜）O2（g）=SO2（g）H297.16 kJmol1BS（s，正交）=S（s，单斜）H0.33 kJ CS（s，正交）O2（g）=SO2（g）H296.83 kJD单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性根据图象可知，硫的燃烧反应为放热反应，故A项错；由图象可知，正交硫转化为单斜硫为吸热反应，故B项错；相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的热

3、量多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量高于正交硫的能量，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的稳定性，D项错。5已知H2（g）Br2（l）=2HBr（g）H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2（l）需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A404 B260 C230 D200首先根据盖斯定律求出H2（g）Br2（g）=2HBr（g）的H为102 kJmol1，然后根据反应热：H反应物的键能之和生成物的键能之和，则436a3692102，解得：a200，故D项

4、正确。D6向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量为5.12 kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2（aq）SO（aq）=BaSO4（s）H2.92 kJBBa2（aq）SOH0.72 kJCBa2（aq）SOH73 kJDBa2（aq）SOH18 kJ由题意：2H（aq）SO（aq）Ba2（aq）2OH（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）H128 kJmol12H（aq）2OH（aq）=2H2O（l）

5、H110 kJmol1由得：Ba2（aq）SO（aq）=BaSO4（s）H18 kJmol1。二、非选择题8用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.（1）H2O的电子式是_。（2）反应A的热化学方程式是_。（3）断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键_（填“强”或“弱”）。（1） （2）4HCl（g）O2（g） 2Cl2（g）2H2O（g）H115.6 kJ（3）32强9（2015

6、惠州一中诊断）化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。（1）Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：_。（2）从反应热的角度分析，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应；从氧化还原角度分析，该反应属于_（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；从基本反应类型上分析，该反应属于_反应。.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。（1）图中尚缺少的一种仪器是_。（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_（填字母）。a上下运动 b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动（3）写出反应的热化学方

7、程式为_（中和热为57.3 kJmol1）。（4）该同学每次分别取50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液和30 mL 0.50 molL1硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热H53.5 kJmol1，与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度.（3）实验测定中和热H53.5 kJmol1与57.3 kJmol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰

8、视读数会使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。.（1）Ba（OH）28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O（2）吸热非氧化还原复分解.（1）温度计（2）a（3）NaOH（aq）H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）H2O（l）H57.3 kJmol1 （4）b10把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C（s）O2（g）=CO2（g）H1再燃烧水煤气：2CO（g）O2（g）=2CO2（g）H32H2（g）O2（g）=2H2O（g）H4请回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）H1、H2、H3、H4的数学关系是_

9、。（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。（4）已知：Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g）H125 kJ3Fe2O3（s）CO（g）=2Fe3O4（s）CO2（g）H47 kJFe3O4（s）CO（g）=3FeO（s）CO2（g）H319 kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。（1）根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。（3）制取水煤气的反应为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量。（4）根据盖斯定律：可得所求热化学方

10、程式。（1）等于（2）H1H2（H3H4）（3）小于吸收高温（4）FeO（s）CO（g）=Fe（s）CO2（g）H11 kJ11（2015衡水调研）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于“开源节流”的是_（填字母）。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中

11、放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJN2（g）O2（g）=2NO（g）H180.0 kJNO分子中化学键的键能为_kJ（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。（1）开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。（2）由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧

12、产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJ12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为（1 molx），故有28 gx44 g（1 molx）36 g，解得x0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kJ0.5 mol393.5 kJ0.5 mol252.0 kJ。（3）H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E（NO），则E（NO）631.5 kJ（4）由图得CO（g）O2（g）=CO2（g）H283.0 kJmol1，此式乘以2再与N2（g）O2（g）=2NO（g）H180.0 kJmol1相减即得2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）H746.0 kJ（1）acd（2）石墨393.5 kJmol1252.0 kJ（3）631.5（4）2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）H746.0 kJ