第1讲 化学能与热能Word格式.docx
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＝0.025mol，所以反应放出的热量为Q＝2215kJ·
mol－1×
0.025mol≈55kJ。
A
3．（2014·
新课标Ⅱ卷）室温下，将1mol的CuSO4·
5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；
CuSO4·
5H2O受热分解的化学方程式为：
5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（ ）
A．ΔH2>
ΔH3
B．ΔH1<
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2
D．ΔH1＋ΔH2>
5H2O溶于水时，温度降低，反应为①CuSO4·
5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO
（aq）＋5H2O（l）ΔH1>
0；
CuSO4固体溶于水时温度升高，反应为②CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO
（aq） ΔH2<
题中已知③CuSO4·
5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l） ΔH3；
根据盖斯定律①－②＝③，所以ΔH1－ΔH2＝ΔH3，因为ΔH1<
0，ΔH2<
0可推出ΔH3>
ΔH1，B正确。
B
4．（2015·
石家庄模拟）分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是（ ）
A．S（s，单斜）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝＋297.16kJ·
mol－1
B．S（s，正交）===S（s，单斜） ΔH＝－0.33kJ·
C．S（s，正交）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－296.83kJ·
D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性
根据图象可知，硫的燃烧反应为放热反应，故A项错；
由图象可知，正交硫转化为单斜硫为吸热反应，故B项错；
相同物质的量的单斜硫燃烧所放出的热量比正交硫燃烧放出的热量多，说明相同物质的量的单斜硫所具有的能量高于正交硫的能量，能量越高越不稳定，故单斜硫的稳定性弱于正交硫的稳定性，D项错。
5．已知H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g） ΔH＝－72kJ·
mol－1，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404B．260C．230D．200
首先根据盖斯定律求出H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）的ΔH为－102kJ·
mol－1，然后根据反应热：
ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，则436＋a－369×
2＝－102，解得：
a＝200，故D项正确。
D
6．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·
L－1Ba（OH）2溶液，放出的热量为5.12kJ。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·
L－1HCl溶液，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ）
A．Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s）
ΔH＝－2.92kJ·
B．Ba2＋（aq）＋SO
ΔH＝－0.72kJ·
C．Ba2＋（aq）＋SO
ΔH＝－73kJ·
D．Ba2＋（aq）＋SO
ΔH＝－18kJ·
由题意：
2H＋（aq）＋SO
（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）
ΔH＝－128kJ·
mol－1①
2H＋（aq）＋2OH－（aq）===2H2O（l）
ΔH＝－110kJ·
mol－1②
由①－②得：
Ba2＋（aq）＋SO
（aq）===BaSO4（s） ΔH＝－18kJ·
mol－1。
二、非选择题
8．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：
4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
已知：
Ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ.
（1）H2O的电子式是________________。
（2）反应A的热化学方程式是______________________。
（3）断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________（填“强”或“弱”）。
（1）
（2）4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－115.6kJ·
（3）32 强
9．（2015·
惠州一中诊断）化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。
Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。
通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。
（1）Ba（OH）2·
8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：
______________________________________________________。
（2）从反应热的角度分析，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应；
从氧化还原角度分析，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应；
从基本反应类型上分析，该反应属于________反应。
Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热（实验装置如图所示）。
（1）图中尚缺少的一种仪器是________。
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是___________（填字母）。
a．上下运动b．左右运动
c．顺时针运动d．逆时针运动
（3）写出反应的热化学方程式为______（中和热为57.3kJ·
mol－1）。
（4）该同学每次分别取50mL0.50mol·
L－1NaOH溶液和30mL0.50mol·
L－1硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝－53.5kJ·
mol－1，与57.3kJ·
mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
Ⅱ.（3）实验测定中和热ΔH＝－53.5kJ·
mol－1与57.3kJ·
mol－1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。
此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数会使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。
Ⅰ.
（1）Ba（OH）2·
8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·
H2O＋8H2O
（2）吸热 非氧化还原 复分解
Ⅱ.
（1）温度计
（2）a
（3）NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1（4）b
10．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1<
途径Ⅱ 先制水煤气：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH2>
再燃烧水煤气：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH3<
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH4<
请回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：
途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是______________。
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
（4）已知：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH1＝－25kJ·
3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）
ΔH＝－47kJ·
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）
ΔH3＝＋19kJ·
mol－1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：
________________。
（1）根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。
（3）制取水煤气的反应为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量。
（4）根据盖斯定律：
可得所求热化学方程式。
（1）等于
（2）ΔH1＝ΔH2＋
（ΔH3＋ΔH4）
（3）小于 吸收 高温
（4）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）
ΔH＝－11kJ·
11．（2015·
衡水调研）能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填字母）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_____________。
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________________。
（3）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·
mol－1、497kJ·
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0kJ·
NO分子中化学键的键能为________kJ·
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
__________________________________________________________。
（1）开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。
（2）①由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。
计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5kJ·
mol－1＋283.0kJ·
mol－1＝393.5kJ·
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和CO2的混合气体。
设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为（1mol－x），故有28g·
x＋44g·
（1mol－x）＝36g，解得x＝0.5mol。
因此该过程放出的热量为110.5kJ·
0.5mol＋393.5kJ·
0.5mol＝252.0kJ。
（3）ΔH＝＋180.0kJ·
mol－1＝946kJ·
mol－1＋497kJ·
mol－1－2E（N—O），则E（N—O）＝631.5kJ·
（4）由图得CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283.0kJ·
mol－1，此式乘以2再与N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0kJ·
mol－1相减即得2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－746.0kJ·
（1）acd
（2）①石墨 393.5kJ·
mol－1 ②252.0kJ
（3）631.5 （4）2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）
ΔH＝－746.0kJ·
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