13无机化学万题库填空题1015文档格式.docx

1、* 2AgF 易溶于水，而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水，且溶解度从 AgCl到AgI依次减小，可解释为 3在实验室中制取少量 HBr 和 HI ，可采用下面的方法： 红磷与水混合，滴加溴 ，其反应方程式为： 红磷与碘混合，滴加水 ，其反应方程式为： 4对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸 是 。 5在 ICl4 ，CF4 ，XeF4 ，BrF4 离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是 。 6以 X 代表卤素 ，则在 0 时： X2 2 OH XOXH2O ；X2 主要是指 和 ； KX（s） H2SO4 （浓） KHSO4HX；X 主要是

2、指 和 ； AgX（难溶）2S2O32Ag（S2O3）23X；X 主要是指 和 。 7卤素中电子亲合能最大的元素是 ；卤素分子中键离解能最小的是 。 8卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为 ； 卤离子（X）的还原性由强到弱的顺序为 ； 卤离子（X）形成的晶体场由强到弱的顺序为 ；卤离子（X）由硬到软的顺序为 。卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为 。*9一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但 在Na2S2O3溶液中全部溶解； 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌23分钟，离心分离弃去沉淀； 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ，结果 CCl4 层显棕黄色。可判断

3、此固体粉末为 ，上述、 步操作的反应式分别为： ； ； 。10将 Cl2（g） 通入热的 NaOH 溶液中，反应的产物是 ；低温下Br2 与 Na2CO3溶液反应的产物是 ；常温下 I 2 与NaOH 溶液反应的产物是 。11在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ；而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是 。12Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水，然而在 HNO3 溶液中， 可以溶解；在氨水 中 可以溶解。* 13在氢卤酸 （HX） 中，酸性最强的是 ；酸性最弱的是 ；还原性最 强的是 ；还原性最弱的是 。14在碘化钾溶液中通入过量氯气，则 I的氧化产物是

4、 ；Cl2 的还原产物是 。15某白色固体是下列化合物中的一种：NH4NO3 ，NaBr ，NH4I ，NaI ，NH4HCO3 。该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是 。16碘在碱溶液中歧化的离子方程式是 。17在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。18I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方程式为 。19已知 Ka

5、HF 3.5104 ，Kb NH3 1.8105 。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F 溶液的原因是 。20在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中，键的极性最强的分子是 ，键的极性最弱的分子是 。21卤化氢中热分解最易的是 ；分子极性最大的是 ；分子极性最小的是 。22写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式： 实验室制法 ； 工业制法 。23已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：A / v ClO4 1.19 ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl 计算 （ ClO3/ Cl） 。在上述物种中，最强氧化剂是 ， 最强还原剂是 ；能发

6、生歧化的物种是 。24由于氟 ，所以制备单质氟只能用 法 。目前生产上是用 制备单质氟 。25固体 KClO3 是强 剂 ，KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条件下 ，KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是 ，而过量 的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。26高碘酸是 元 酸。高碘酸根离子的空间构型为 ，其中碘原子的杂化方式为 ，高碘酸具有强 。27HClO4 的酸酐是 ，它具有强 性，受热容易发生 反应。*28在 Ca （OH）2 ，CaF2 ，NH4F 和HF 等化合物中，仅有离子键的是 ，仅有 共价键的是 ，既有共价键又有离子键的是 ，既有离子键又有共价键和配位键

7、的是 。29填写下列物质的颜色：I2 （s） ，I2 （s）溶于CCl4中 ，I2 （s）溶于 酒精中 ，I2 （aq） 。30根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：ClO ， BrO2 ，IO3 ，ClO4 。31就酸性强弱而言 ，氢氟酸HF是 酸 ，但随其浓度加大 ，则变成 酸，造成这种现象的原因，主要是 。32氟 ，氯 ，溴三元素中 ，电子亲合能最大的元素是 ，单质的解离能最小的元素是 。33电子亲合能F2 Cl2 ，键能 F2 Cl2 ，活泼性 F2 Cl2 。34卤素单质的颜色为：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。* 35酸性条件下 ，向碘水中通入氯气 ，可以得到HI

8、O3 ，而向溴水中通入氯气却得不到HBrO3 ，其原因是 。36I2 溶于KI溶液中的颜色可能为 ， 或 ，原因是37用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl （g）时 ，是充分考虑了HCl （g）的 性， 性和 性。38反应KX （s） H2SO4 （浓） KHSO4 HX ，卤化物KX是指 和 。 * 39导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是 小 ，而 特别大 。40比较下列各对物质的热稳定性：（用 或 ） H6TeO6 HMnO4 ；HBrO3 HIO3 ；H3PO4 H3AsO4 。25填写下列物质键的特性和磁性： O2 分子中有 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 ； O离

9、子中有 键 个，3电子键 个，键级为 ， 磁性 。26O3 的制备方法是 ，反应式为O3 分子中有 个 键和一个 大键。单电子数为 ，在磁场中表现为 磁性 。高层大气中的臭氧层由于 ，从而保护了地球上的生命。能够破坏臭氧层的主要物质有 等污染物 。27根据 ROH 规则 ，将下列各组含氧酸从强到弱排序 ： H2SO4 、H2SeO4 、H2TeO4 ： HClO3 、HBrO3 、HIO3 ： HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 ：28（NH4）2S 长期存放颜色变深 ，原因是 29判断下列含S 的物种 ，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型 ：SO2 、H2S 、SO32、

10、SO42、S2O32、SeO42、SeO32、SO2Cl2 、SF6 、H6TeO6 V 字形 ；三角锥形 ； 四面体 ；正四面体 ； 正八面体 ；稍微变形的八面体 。30下列气体均能污染环境 ，试给出相应办法予以吸收转化 ： SO2 ，可采用 转化除去 ； H2S ，可采用 转化除去 ； NO2 ，可采用 转化除去 。31Na2S 、Na2S2 、Na2SO3 、Na2S2O3 四种固体试剂 ，可用加盐酸给以鉴别。现象分别是： Na2S加盐酸 ； Na2S2加盐酸 ； Na2SO3加盐酸 ； Na2S2O3加盐酸 。32由Na2SO3制备Na2S2O3的方法是 ； Cl2可将Na2S2O3氧

11、化为 ；I2可将Na2S2O3氧化为 。33试列出四种既有强酸性 ，又有强氧化性的酸 ： ， ， ， 。34在SO3 中 ，S采取的杂化方式为 ；而在 （SO3）3 中 ，S采取的杂化方式为 。35S8 与Sx 二者中 ，能溶于CS2 的是 。36硫的两种稳定性较小的同素异形体 与 ，在室温下放置，均能转变为稳定的形态 。37H2O2 分子中 ，OO 键级为 ；O2分子中 ，OO 键级为 ； O3 分子中 ，OO 键级为 。38给出下列硫的含氧酸根离子的结构式 ： 硫代硫酸根 ；过二硫酸根 ； 连二亚硫酸根 ；连四硫酸根 。39硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为 。40向各离子浓度均为0.1

12、moldm3的 Ca2+ 、Ba2+ 、Mn2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Hg2+、 Pb2+ 混合溶液中通入H2S ，可被沉淀的离子有 。41欲除去氢气中少量的SO2，H2S，AsH3，PH3 和水蒸气 ，应将氢气先后通过 、 、 三个溶液的洗气瓶 。42试验下列硫化物 ZnS、HgS 、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性 ，易溶于稀盐酸的是不溶于稀盐酸 ，但溶于浓盐酸的是 ；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是 ；只溶于王水的是 。上述硫化物中 ，还能溶于Na2S 溶液的是 ；还能溶于Na2S2 溶液的是 。43MS型硫化物溶解性规律是：Ksp为 溶于稀酸 ；Ksp为 不溶于稀酸而

13、溶于浓酸 ；Ksp为 需溶于硝酸 ；Ksp为 需溶于王水 。*自编44H2S水溶液长期放置后变浑浊 ，原因是 。45酸化某溶液得S和H2SO3 ，则原溶液中的含硫化合物可能为 、 或 等三种情况 。46澄清的Na2S 溶液中加入稀盐酸 ，发现有沉淀析出 。该沉淀应是 ，原因是 。47下列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除： Cl2 ；HCl ； SO2 ；H2S ； CO ；NO ； NO2 ；CN ； Cd2 ；Hg2 ； Pb2 。48对比 H6TeO6 ，HReO4 ，H2SO3 和HClO3 的酸性，其中最强的酸是 ，最弱的酸是 。49液态空气精馏时，先分馏出来的是

14、 ，后分馏出来的是 ，在中 间分馏出来的稀有气体中含量最多的是 。50在H2S、H2Se、H2Te、H2SO3、H2SeO3中，酸性最弱的是 。51焦硫酸根的结构式可写成 ； 连多硫酸根的结构式可写成 。52酸雨是指 ；形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的SO2 。监测某地一场酸雨，开始时pH为4.73 ，然后pH不断下降，至第四小时为4.55，并在其后的时间基本上稳定在4.55 。造成雨水pH不断变小的原因是 53硫酸铜具有杀虫的功能，它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液，可以防治多种害虫。硫酸铜要与石灰混合使用的原因是 54硫有两种同素异形体：菱形硫（熔点112.8）和单斜硫（熔

15、点119.5）。菱形硫是室温下硫的稳定形态，温度高于95.6则转变为单斜硫，单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。 菱形硫的熔点高于转变温度，之所以仍然可以测定的原因是 若从菱形硫开始，测定单斜硫的熔点的步骤应当是 两种硫均可溶于CS2 ，在室温下溶解度较大的应当是 。55下列物质作为药品在医药上的用途分别是： NaCl（0.9溶液） ； KBr ； BaSO4 ； Na2SeO3 ； H3BO3溶液 。56反应 2 O3 3 O2 的活化能为117 kJmol1 ，O3 的 f Hm 142 kJ mol1 ，则该反应的反应热为 kJ mol1 ，逆反应的活化能为 kJ mol1 。（十三） 氮

16、 磷 砷 锑 铋 1Na2HPO4的水溶液显 性，加入 AgNO3 溶液生成 沉淀（用化学式表示），溶液的 pH 值变 。 2下列含氧酸 H3BO3 、HNO3 、HNO2 、H3AlO3 ，按酸性从弱到强的顺序为 3用 NaBiO3 做氧化剂，将 Mn2氧化为 MnO4 ，要用 HNO3 酸化 ，而不能用HCl，因为 4在下列硫化物中 As2S5 ，Sb2S3 ，Bi2S3 ，SnS ： 酸性最大是 ； 不溶于盐酸的是 ； 不溶于 Na2S 溶液的是 ； 不溶于 Na2S 溶液的是 。 5人类首次登月飞行的阿波罗飞船以 N2H4 和 N2O4 为“推力源” ，它们之间反应的方程式为 。 6实验室中储存下列试剂的方法分别是： 氢氟酸 ； 双氧水 ； 白磷 ； 金属钠 。 7比较下列各对物质中哪一个氧化性强？ 表示）： HClO3 HClO ； HNO3（稀） HNO