13无机化学万题库填空题1015文档格式.docx

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***

2．AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次

减小，可解释为

3．在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：

⑴红磷与水混合，滴加溴，其反应方程式为：

⑵红磷与碘混合，滴加水，其反应方程式为：

4．对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸

是。

5．在ICl4－，CF4，XeF4，BrF4－离子或分子中，空间构型不是平面四方形的是。

6．以X代表卤素，则在0℃时：

X2＋2OH－→XO－＋X－＋H2O；

X2主要是指和；

KX（s）＋H2SO4（浓）→KHSO4＋HX↑；

X－主要是指和；

AgX（难溶）＋2S2O32－→[Ag（S2O3）2]3－＋X－；

X－主要是指和。

7．卤素中电子亲合能最大的元素是；

卤素分子中键离解能最

小的是。

8．卤素单质（X2）氧化性由强到弱的顺序为；

卤离子（X－）的还原性由强到弱的顺序为；

卤离子（X－）形成的晶体场由强到弱的顺序为；

卤离子（X－）由硬到软的顺序为。

卤素单质（X2）电子亲合能由大到小的顺序为。

***

9．一淡黄色固体粉末，难溶于水，在浓氨水中部分溶解，但①在Na2S2O3溶液中全部溶解；

②取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中，搅拌2～3分钟，离心分离弃去沉淀；

③在上述滤液中加入少量氯水及CCl4，结果CCl4层显棕黄色。

可判断此固体粉末为，上述①、②、③步操作的反应式分别为：

①；

②；

③。

10．将Cl2（g）通入热的NaOH溶液中，反应的产物是；

低温下Br2

与Na2CO3溶液反应的产物是；

常温下I2与NaOH溶液

反应的产物是。

11．在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是；

而过量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是。

12．Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，可以溶解；

在氨水

中可以溶解。

*

13．在氢卤酸（HX）中，酸性最强的是；

酸性最弱的是；

还原性最

强的是；

还原性最弱的是。

14．在碘化钾溶液中通入过量氯气，则I－的氧化产物是；

Cl2的还原产物是。

15．某白色固体是下列化合物中的一种：

NH4NO3，NaBr，NH4I，NaI，NH4HCO3。

该固体易溶于水，形成无色呈微酸性的溶液。

把过量的NaOH加到一小部分的这种溶液中，结果产生一种气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

加氯水到第二份溶液中，溶液呈现棕色，当棕色溶液与CCl4一起摇动时，可看到两个液层，下面一层是深紫色的。

由上述实验现象可判断该固体是。

16．碘在碱溶液中歧化的离子方程式是。

17．在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为。

18．I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式为。

I2和H2O2的反应方程式为。

19．已知KaHF＝3.5×

10－4，KbNH3＝1.8×

10－5。

可见一般不用玻璃容器盛放NH4F

溶液的原因是。

20．在HF、OF2、H2O、NH3等分子中，键的极性最强的分子是，键的极性最弱的分子是。

21．卤化氢中热分解最易的是；

分子极性最大的是；

分子极性最小的是。

22．写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式：

实验室制法；

工业制法。

23．已知氯元素在酸性介质中的元素电势图：

ϕΘA/v

ClO4－1.19ClO3－1.21HClO21.64HClO1.63Cl21.36Cl－

计算ϕΘ（ClO3－/Cl－）＝。

在上述物种中，最强氧化剂是，

最强还原剂是；

能发生歧化的物种是。

24．由于氟，所以制备单质氟只能用法。

目前生产上是用制备单质氟。

25．固体KClO3是强剂，KClO3的水溶液氧化性。

在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是，而过量

的KClO3与KI溶液反应的主要产物是。

26．高碘酸是元酸。

高碘酸根离子的空间构型为，其中碘原子的杂化方式为，高碘酸具有强。

27．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易发生反应。

*

28．在Ca（OH）2，CaF2，NH4F和HF等化合物中，仅有离子键的是，仅有

共价键的是，既有共价键又有离子键的是，既有离子键又有共价键和配位键的是。

29．填写下列物质的颜色：

I2（s），I2（s）溶于CCl4中，I2（s）溶于

酒精中，I2（aq）。

30．根据价层电子对互斥理论，可推断下列卤酸根的空间构型：

ClO－，

BrO2－，IO3－，ClO4－。

31．就酸性强弱而言，氢氟酸HF是酸，但随其浓度加大，则变成酸，造成这种现象的原因，主要是。

32．氟，氯，溴三元素中，电子亲合能最大的元素是，单质的解离能最小

的元素是。

33．电子亲合能F2Cl2，键能F2Cl2，活泼性F2Cl2。

34．卤素单质的颜色为：

F2，Cl2，Br2，I2。

**

35．酸性条件下，向碘水中通入氯气，可以得到HIO3，而向溴水中通入氯气却得不到HBrO3，其原因是。

36．I2溶于KI溶液中的颜色可能为，或，原因是

37．用氯化钠固体和浓硫酸共热制备HCl（g）时，是充分考虑了HCl（g）的性，

性和性。

38．反应KX（s）＋H2SO4（浓）＝KHSO4＋HX，卤化物KX是指和。

*

39．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是小，而特别大。

40．比较下列各对物质的热稳定性：

（用>

或<

符号表示）

①ClO2I2O5；

②HClO2HClO4；

③IF7BrF7；

④NaIO4CsClO4；

⑤IBr2－I2Br－。

41．不存在FCl3的原因是

。

****

42．次卤酸HXO的酸性按卤素原子半径的增大而。

43．含氧酸的酸性与非羟基氧原子数的关系是。

44．氧化性：

HClO3HClO；

酸性：

HClO3HClO。

45．Cl2O是的酸酐，I2O5是的酸酐。

46．HClO4的酸酐是，它具有强性，受热容易。

47．卤素单质在碱性介质中歧化反应的产物与温度有关，若将Cl2（g）通入冷的NaOH溶液中，反应的产物是；

常温下Br2（g）通入Na2CO3溶液中反应的主要产物是

；

而I2在常温和加热时与NaOH溶液的反应产物都是。

48．在中性溶液中，1mol高碘酸盐（IO4－）与过量的碘化物（I－）反应生成1mol碘（I2）的反应方程式为；

酸化上述溶液又释放3mol

碘（I2）的反应方程式为。

49．碘溶解在溶剂中呈紫色，在溶剂中呈棕色。

溶液呈紫色，表明溶解的“碘分子”未与溶剂分子发生较强的结合。

已知在不同温度下，碘在石腊油中的溶液会呈紫色或棕色。

可推测在温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈

色。

原因是。

50．氟气通入溴酸钠碱性溶液中，所发生反应的化学方程式是：

51．HCN水解可生成甲酸铵，后者和P2O5共热又得HCN（它们都不是氧化还原反应），

HCN的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）；

（CN）2水解可生成草酸铵，后者和P2O5共热又得（CN）2（它们都不是氧化还原反应），

（CN）2的路易斯电子式为（标出各元素的氧化数）。

52．现有下列分子或离子：

F2O，CO2，ClO2，CN－，其中电子数为奇数的是

53．在实验室中，用氰化物做实验的废液中含有CN－，如果直接倒入废液缸中，可能会产生剧毒的，因此通常用、、

等进行处理以消除其危害。

54．现有下列单质：

①Bi②Sn③S④F2，它们与氢氧化钠溶液反应情况为：

⑴很难发生反应的是；

⑵发生歧化反应的是；

⑶反应中有氢气生成的是；

⑷在一定条件下，有氧气放出的是。

55．工业上由海水制溴，通常是把海水（实际用的是盐卤）调成pH为然后通入氯气，调pH的作用是。

氯把Br－氧化为Br2用空气吹出，然后用Na2CO3吸收进行富集，发生的反应是；

经富集后再向上述溶液加硫酸酸化得到溴，其反应为。

56．卤素中电负性最大的元素是，电子亲合能最大的元素是；

卤素单质的分子中键离解能最小的是，HX还原性由强至弱顺序是，

氢卤酸酸性由弱到强的顺序是；

X－离子作为配位体其配体场由弱到强的顺序是。

57．固体KClO3是强剂，但KClO3溶液与KI溶液，加稀硫酸酸化后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是，若KI溶液不足量，则反应的主要产物是。

58．卤素含氧酸的酸性强弱变化规律是：

同一卤素不同氧化数的含氧酸酸性随

而酸性增强，如；

同类型的卤素含氧酸的酸性则按

的顺序减弱，如。

59．当实验室中电器设备起火时，应首先，然后用或

灭火器灭火，不能使用灭火器。

60．将0.10molCl2（g）溶于1.0dm3水中配制成氯水，然后往瓶中加入少量NaHCO3晶体，片刻后，该溶液中HClO浓度的变化情况是；

之所以出现这种情况，原因是

（十二）氧硫

1．在过二硫酸盐、硫代硫酸盐、硫酸盐和连多硫酸盐中，氧化能力最强的是

还原能力最强的是。

2．H2S在酸性溶液中与过量的KClO3反应的主要产物是，其反应方

程式是。

3．臭氧分子中，中心氧原子采取杂化，分子中除生成键外，

还有一个键。

4．下列四种硫的含氧酸盐中：

Na2SO4，Na2S2O3，Na2S4O6，K2S2O8，氧化能力最强的是；

5．长时间放置的Na2S溶液出现浑浊，原因是

6．我国是最先采用治疗克山病的国家。

7．AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成色的；

而过

量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成色的

后在空气中变成色的。

这一反应现象可用于鉴定

的存在。

8．四种硫化物FeS、CdS、CaS、SnS中，可溶于水的是，不溶于水而溶

于稀酸的是，不溶于水和稀酸但能溶于多硫化钠溶液的是，

水、稀酸、多硫化钠溶液中均不溶的是。

9．SO2分子中，中心原子S以杂化轨道与氧形成键外，还

有一个符号为大π键。

10．O2分子中有一个键，2个键；

O2分子中有个未成对电子，按照公式可计算出O2分子的磁矩约为B.M.。

11．在试剂浓HCl、浓H2SO4、浓HAc、浓HNO3中，能溶解CuS沉淀的是。

12．大气的主要污染物是、、、。

13．染料工业上大量使用的保险粉的分子式是它有强性。

14．硫的两种主要同素异形体是和。

其中稳定态的单质是

，它受热至95.5℃时转变为。

两者的分子都是，

具有状结构，其中硫原子以杂化轨道成键。

15．为了不引入杂质，将FeCl2氧化为FeCl3可采用的氧化剂有，，

而将Fe3＋还原为Fe2＋则可以用做还原剂。

16．分别实验HgS，BaS，MnS，CdS，Bi2S3在水、0.3mol·

L－1HCl、稀HNO3和

王水中的溶解性，其中在上述溶剂中都能溶解的是，仅不溶于水的是，只能溶于HNO3和王水中的是，只能溶于王水的是。

17．SO2的极化率比O3。

它们的分子中除含有σ键外，还都有键。

18．凡是的π键叫做离域π键或大π键，通常用通式

来表示它。

大π键的形成条件有三点，即①，

②，③。

19．化工生产中常用的“三酸两碱”指的是、、、

、。

20．下列含氧酸盐热分解产物为：

Na2SO3，NaHSO3，

K2S2O8，Na2S2O7。

21．在下列硫化物CdS，CuS，MnS，HgS，BaS中：

能溶于水的是，能溶于

稀盐酸的是，不溶于稀盐酸而溶于浓盐酸的是，不溶于稀盐酸和浓盐酸但可溶于硝酸的是，需用王水溶解的是。

22．在下列物质反应时，其生成物中包含硫元素的产物有哪些？

多硫化物与稀盐酸反应；

连二亚硫酸加热分解；

加热保险粉；

铜与K2S2O8反应。

23．下面是一些比较特殊的化学键：

A、Π

键；

B、Π

C、Π

D、3c－2e－键

（即三中心二电子键）；

E、（p－d）π键。

试判断下列化合物中分别具有上述何种特殊的化学键？

（填写序号即可）HClO4；

SO2；

SO3（g）；

HNO3；

O3；

BF3；

B2H6。

24．比较下列含氧酸的相对强弱：

（填写>

）

H6TeO6HMnO4；

HBrO3HIO3；

H3PO4H3AsO4。

25．填写下列物质键的特性和磁性：

O2分子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性；

O

离子中有σ键个，3电子键个，键级为，磁性。

26．O3的制备方法是，反应式为

O3分子中有个σ键和一个大π键。

单电子数为，在磁场中表现为磁性。

高层大气中的臭氧层由于

，从而保护了地球上的生命。

能够破坏臭氧层的主要物质有等污染物。

27．根据R－O－H规则，将下列各组含氧酸从强到弱排序：

H2SO4、H2SeO4、H2TeO4：

HClO3、HBrO3、HIO3：

HClO、HClO2、HClO3、HClO4：

28．（NH4）2S长期存放颜色变深，原因是

29．判断下列含S的物种，其空间几何构型分别属于下面的哪一种类型：

SO2、H2S、SO32－、SO42－、S2O32－、SeO42－、SeO32－、SO2Cl2、SF6、H6TeO6

V字形；

三角锥形；

四面体；

正四面体；

正八面体；

稍微变形的八面体。

30．下列气体均能污染环境，试给出相应办法予以吸收转化：

SO2，可采用转化除去；

H2S，可采用转化除去；

NO2，可采用转化除去。

31．Na2S、Na2S2、Na2SO3、Na2S2O3四种固体试剂，可用加盐酸给以鉴别。

现象分别是：

Na2S加盐酸；

Na2S2加盐酸；

Na2SO3加盐酸；

Na2S2O3加盐酸。

32．由Na2SO3制备Na2S2O3的方法是；

Cl2可将Na2S2O3氧化为；

I2可将Na2S2O3氧化为。

33．试列出四种既有强酸性，又有强氧化性的酸：

，，

，。

34．在SO3中，S采取的杂化方式为；

而在（SO3）3中，S采取的杂化方式为。

35．S8与Sx二者中，能溶于CS2的是。

36．硫的两种稳定性较小的同素异形体与，在室温下放置，均能转变为稳定的形态。

37．H2O2分子中，O－O键级为；

O2分子中，O－O键级为；

O3分子中，O－O键级为。

38．给出下列硫的含氧酸根离子的结构式：

硫代硫酸根；

过二硫酸根；

连二亚硫酸根；

连四硫酸根。

39．硫酸表现为沸点高和不易挥发性是因为。

40．向各离子浓度均为0.1mol∙dm－3的Ca2+、Ba2+、Mn2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、Hg2+、

Pb2+混合溶液中通入H2S，可被沉淀的离子有。

41．欲除去氢气中少量的SO2，H2S，AsH3，PH3和水蒸气，应将氢气先后通过、

、三个溶液的洗气瓶。

42．试验下列硫化物ZnS、HgS、CuS、MnS、SnS在酸中的溶解性，易溶于稀盐酸的是

不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是；

不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是；

只溶于王水的是。

上述硫化物中，还能溶于Na2S溶液的是；

还能溶于Na2S2溶液的是。

43．MS型硫化物溶解性规律是：

Ksp为溶于稀酸；

Ksp为不溶于稀酸

而溶于浓酸；

Ksp为需溶于硝酸；

Ksp为需溶于王水。

***[自编]

44．H2S水溶液长期放置后变浑浊，原因是。

45．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中的含硫化合物可能为、

或等三种情况。

46．澄清的Na2S溶液中加入稀盐酸，发现有沉淀析出。

该沉淀应是，原因

是。

47．下列气体或离子均能严重污染环境，试采用相应办法予以吸收消除：

Cl2；

HCl；

SO2；

H2S；

CO；

NO；

NO2；

CN－；

Cd2＋；

Hg2＋；

Pb2＋。

48．对比H6TeO6，HReO4，H2SO3和HClO3的酸性，其中最强的酸是，最弱的酸是。

49．液态空气精馏时，先分馏出来的是，后分馏出来的是，在中

间分馏出来的稀有气体中含量最多的是。

50．在H2S、H2Se、H2Te、H2SO3、H2SeO3中，酸性最弱的是。

51．焦硫酸根的结构式可写成；

连多硫酸根的结构式可写成。

52．酸雨是指；

形成酸雨的大气主要污染物是燃料燃烧排放出的

SO2。

监测某地一场酸雨，开始时pH为4.73，然后pH不断下降，至第四小时为4.55，并在其后的时间基本上稳定在4.55。

造成雨水pH不断变小的原因是

53．硫酸铜具有杀虫的功能，它与石灰、水混合制得的悬浮液称为波尔多液，可以防治多种

害虫。

硫酸铜要与石灰混合使用的原因是

54．硫有两种同素异形体：

菱形硫（熔点112.8℃）和单斜硫（熔点119.5℃）。

菱形硫是室温下硫的稳定形态，温度高于95.6℃则转变为单斜硫，单斜硫在室温下久置又转变为菱形硫。

⑴菱形硫的熔点高于转变温度，之所以仍然可以测定的原因是

⑵若从菱形硫开始，测定单斜硫的熔点的步骤应当是

⑶两种硫均可溶于CS2，在室温下溶解度较大的应当是。

55．下列物质作为药品在医药上的用途分别是：

①NaCl（0.9％溶液）；

②KBr；

③BaSO4；

④Na2SeO3；

⑤H3BO3溶液。

56．反应2O33O2的活化能为117kJ·

mol－1，O3的ΔfHmΘ＝142kJ·

mol－1，则该反应的反应热为kJ·

mol－1，逆反应的活化能为kJ·

mol－1。

（十三）氮磷砷锑铋

1．Na2HPO4的水溶液显性，加入AgNO3溶液生成沉淀（用化学

式表示），溶液的pH值变。

2．下列含氧酸H3BO3、HNO3、HNO2、H3AlO3，按酸性从弱到强的顺序为

3．用NaBiO3做氧化剂，将Mn2＋氧化为MnO4－，要用HNO3酸化，而不能用HCl，因为

4．在下列硫化物中As2S5，Sb2S3，Bi2S3，SnS：

①酸性最大是；

②不溶于盐酸的是；

③不溶于Na2S溶液的是；

④不溶于Na2Sχ溶液的是。

5．人类首次登月飞行的阿波罗飞船以N2H4和N2O4为“推力源”，它们之间反应的方程式为。

6．实验室中储存下列试剂的方法分别是：

①氢氟酸；

②双氧水；

③白磷；

④金属钠。

7．比较下列各对物质中哪一个氧化性强？

表示）：

HClO3HClO；

HNO3（稀）HNO