抚顺市重点中学高考化学精选推断题100题汇总.docx

1、抚顺市重点中学高考化学精选推断题100题汇总2020年抚顺市重点中学高考化学精选实验题100题汇总一、实验题1（12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。 I用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO2或

2、SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。回答下列问题：（1）通过上述I、实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示） ； 。（2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。（3）实验中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有 。SO2在水中溶解度比CO2大。相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度。SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味。相同条件下，1 mol SO2与

3、足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1 mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。相同条件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。2在南朝刘宋雷敩所著的雷公炮炙论中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8，硫元素的质量分数为51.2。回答下列问题：(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96)，化学式为_；石髓铅粉末几乎

4、能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：_。(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。Fe3O4是_色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na2S2O4)，其流程如下： 合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5，从中分离出HCOONa2H2O的主要步骤是、_、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为_。保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成_(填化学式)。3中学化学中常见的几种物质存在如下关

5、系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去） 回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_。（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为_。（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_。（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式_。将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为_。（6）确定E中阳离子实验的方法为_。4化学选修2化学与技术某化工厂将钛、氯碱

6、工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染。流程如图1所示： 图1 图2回答下列问题：（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式图2所示是典型氯碱工业的关键设备离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。下列有关说法正确的是 （填字母代号）A离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过B图2中X是指氧气C电解槽右室的电极反应式为2H+2e一=H2 D电解槽左室也称为阴极室 （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式 ；生成2 mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为 mol。（

7、3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为 。(4）钛广泛应用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是 。(5)利用CO和H2制备甲醇已知H2(g）、CO(g)和CH3OH(1)的燃料热分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程 。假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2 L。5某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。 （1）连接

8、好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_(填操作名称)。（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_。（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有 （写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干

9、燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。6莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的

10、装置A和下图所示的部分装置进行实验。 乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A_。装置D中足量盐酸的作用是_；含有SO3的实验现象是_；含有SO2的实验现象是_。（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：_；判断该反应到达滴定终点的现象为_；（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质_。7某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。从图装置C取25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2 3滴酚酞作指示剂。用0.10 mol/

11、 L NaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。 根据此回答下列问题： （1）滴定达到终点的标志是_；（2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为_； Ag 与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_mL。（3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的 NO2，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管的编号)。 反应前，先通入N2目的是_；（4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置_(“下降”或“升高”)，以保证B装置中两边液面持平。（5）若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反

12、应的过程中_(填“有”或“没有”)NO 产生，作此的依据是_；8为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验： 已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为_。 （2）溶液A中所含溶质的化学式为_。（3）步骤发生反应的离子方程式为_。（4）沉淀II的化学式为_。（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为_。（列出计算式）9氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不

13、溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂用尿素CO（NH2）2和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下： （1）“磺化”步骤中所发生的反应为：CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）H0H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2“磺化”过程应控制反应温度为7580，若温度高于80，氨基磺酸的产率会降低，原因是_；（2）重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是_；（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）（4）以酚酞为指示