抚顺市重点中学高考化学精选推断题100题汇总.docx

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抚顺市重点中学高考化学精选推断题100题汇总

2020年抚顺市重点中学高考化学精选实验题100题汇总

一、实验题

1．（12分）理论上，SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象。

针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

I．用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没看到浑浊现象。

Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象。

当以相同速率分别通人CO2或SO2，通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快。

回答下列问题：

（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO2缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：

（用离子方程式表示）；。

（2）实验I中，通人SO2不能出现浑浊的原因可能是：

。

（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO2或SO2，SO2产生现象比CO2快的相关因素有。

①SO2在水中溶解度比CO2大。

②相同状态下，SO2的密度比CO2的密度大。

③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，lmol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于lmol碳酸电离产生的H+离子浓度。

④SO2有毒和刺激性气味，CO2无毒和无刺激性气味。

⑤相同条件下，1molSO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1molCO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率。

⑥相同条件下，1molCaSO3被1molSO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HSO3）2

的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+离子）溶解形成可溶性Ca（HCO3）2的速率。

2．在南朝刘宋雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具有活血化瘀止痛的效果。

今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为44.8％，硫元素的质量分数为51.2％。

回答下列问题：

（1）石髓铅的主要成分是一种化合物（质量分数为96％），化学式为_________；石髓铅粉末几乎能完全溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：

______________________。

（2）利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫磺，副产品为Fe3O4和CO。

Fe3O4是_____色晶体，可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉（Na2S2O4），其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5％，从中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤是、______、过滤、洗涤、干燥；合成塔II中发生主要反应的化学方程式为____________。

保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸汽时，变质形成____________（填化学式）。

3．中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。

（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________________。

（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。

（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________________。

（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。

（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式

____________________________________。

将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。

（6）确定E中阳离子实验的方法为______________________________。

4．[化学选修2化学与技术]某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料的利用率，并减少环境污染。

流程如图1所示：

图1图2

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式

图2所示是典型氯碱工业的关键设备——离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过。

下列有关说法正确的是（填字母代号）．

A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过

B．图2中X是指氧气

C．电解槽右室的电极反应式为2H+＋2e一=H2↑

D．电解槽左室也称为阴极室

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式；

生成2mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为mol。

（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为。

（4）钛广泛应用于航天领域。

氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是。

（5）利用CO和H2制备甲醇

①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH

（1）的燃料热分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程。

②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2L。

5．某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________（填操作名称）。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。

停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？

为什么？

_______________________________________________________________。

（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。

能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。

①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。

写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：

。

6．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。

装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。

装置B的主要作用是__________。

（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。

②装置D中足量盐酸的作用是__________；含有SO3的实验现象是__________；含有SO2的实验现象是__________。

（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

试写出该滴定过程中的离子方程式：

__________；

②判断该反应到达滴定终点的现象为__________；

（4）设计实验证明：

莫尔盐是否已氧化变质__________。

7．某研究性小组借助下列仪器装置,验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

从图装置C取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。

用0.10mol/LNaOH的标准液进行滴定，到终点时，消耗NaOH溶液2.00mL。

根据此回答下列问题：

（1）滴定达到终点的标志是__________________________________；

（2）C中溶液硝酸的物质的量浓度为______________；Ag与浓硝酸反应过程中生成标准状况下的NO2体积为_______mL。

（3）用上图所示仪器，组合一套用水吸收生成的NO2，测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是___________（填各导管的编号）。

反应前，先通入N2目的是___________________；

（4）在测定NO的体积时，B装置右边细管中液面比左边的液面高，此时应将B装置中的右边细管位置____________（“下降”或“升高”），以保证B装置中两边液面持平。

（5）若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中________（填“有”或“没有”）NO产生，作此的依据是___________________；

8．为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为__________________________________。

（2）溶液A中所含溶质的化学式为_____________________________________。

（3）步骤②发生反应的离子方程式为______________________________________。

（4）沉淀II的化学式为_________________。

（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________________________。

（列出计算式）

9．氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。

在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：

称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。

（请写出计算过程）

（4）以酚酞为指示