安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月.docx

1、安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月安徽省凤阳衡水高考补习学校20182019学年度第二次月考化学试卷1.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A项，将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe(O

2、H)3沉淀，生成的沉淀质量增加，故选A项；B项，将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于amolAgClmolAg2S，生成的沉淀质量减少，故不选B项；C项，将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2(g)发生反应：CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+CO2+2HClO，生成的沉淀质量减少，故不选C项；D项，将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，

3、Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织【答案】A【解析】【分析】A.钠与氧气可制过氧化钠，工业上常用海水晒盐获得氯化钠；B. 铝有还原性和良好的导电性；C. 碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳；D.碳酸钠能够与二氧化硅高温下反应，能够与熟石灰反应，碳酸钠溶液显碱性，可以用来造纸、纺织。【详解】A. 钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反

4、应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；B. 铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；D. 碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确；正确选项A。3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末

5、，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】试题分析：A.氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B项正确；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C项正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误；答案选D。考点：考查探究实验的方案

6、设计与评价，氯水的成分。 4.甲、乙为单质， 丙、丁为氧化物， 它们存在如图反应(反应条件省略)。下列各组的甲、乙一定不符合的是 A. 铝和铁 B. 氟和氧 C. 碳和硅 D. 镁和碳【答案】D【解析】【分析】甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应；根据图片知甲为还原剂具有还原性，乙是还原产物，根据物质的性质来分析解答。【详解】A.如果甲为铝，乙为铁，金属铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，A正确；B.甲为氟，乙为氧，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸不属于氧化物，B错误；C.甲为碳，乙为硅，碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，C正确；D. 甲为镁，乙为碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁

7、和碳，D正确；正确选项B。【点睛】本题在解答时，一定要注意：该转化过程一定要满足置换反应特点，且必须满足甲、乙为单质，丙、丁为氧化物的条件；上述反应中氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，没有氧化物，不符合题意要求。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAB. 足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NAC. 25时，pH=2的H2SO4,溶液中含有的H+数目为0.01NAD. 标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18NA【答案】C【解析】【详解】ACaO2与KHS摩尔质量都是72g/mol，72gCa

8、O2与KHS的混合物为1mol，CaO2与KHS所含阴阳离子个数比都是1：1，即72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA，故A正确；B.根据2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，0.1molCO2充分反应转移的电子数目为0.4NA，故B正确；C题干中没指明溶液的体积无法计算，故C错误；D标准状况下22.4 L氩气物质的量为1mol，氩原子含有18个质子，所以标准状况下22.4 L氩气含有的质子数为18NA，故D正确；故选：C。6.下列关于工业生产的说法中，不正确的是A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B. 氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通

9、过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。C. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D. 在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂【答案】D【解析】【分析】A.高温下C和二氧化硅发生置换反应生成硅；B. 阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，可防止阳极产物和阴极产物相遇发生反应；C. 石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料；D. 根据高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁解答。【详解】A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO，得到含少量杂质的粗硅，故A正确； B. 氯碱工业中，阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳

10、极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，故B正确；C. 石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故C正确；D. 高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，所以D选项是错误的。故答案选D。【点睛】本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，主要相关基础知识的积累。7.下列实验操作能达到实验目的的是A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除

11、去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D. 将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【分析】A项，加热时，碘与铁反应；B项，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电；C项，铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀；D项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色的分散系为Fe(OH)3胶体。【详解】A项，加热时，碘与铁反应，不能用加热的方法除杂，A错误；B项，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，应电解熔融氧化铝制备铝单质，B错误；C项，铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀，无法达到除杂的目的，C错误；D项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到

12、沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可以制备出Fe(OH)3胶体，D正确；正确选项D。8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D. “煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙【答案】B【解析】【分析】A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应；B.黄泥具有吸附作用，来吸附红糖中的色素，是物理变化；C.硫化汞加热分解为硫和汞，遇冷后又化合为硫化汞，属于化学变化；D.牡蛎壳为贝壳，

13、主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。【详解】铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面，同时生成硫酸亚铁溶液，说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术，A正确；黄泥具有吸附作用，可以采用黄泥来吸附红糖中的色素，以除去杂质，是物理变化，B错误；丹砂为硫化汞，不稳定加热分解为硫和汞，温度降低时，又可以发生化合反应生成硫化汞，讲的是单质与化合物之间的互变，C正确；牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙，D正确；正确选项B。9.下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H

14、2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤C.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)-灼烧A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A项，CO2会和NaOH溶液反应而CO 不与NaOH溶液反应；B项，NH4+、Fe3+均能与氢氧化钠溶液反应；C项，HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小；D项，Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热分解。【详解】A项，CO2会和NaOH溶液反应而CO 不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液以洗气的方法除去CO2，再通过浓H2SO4溶液除去

15、水蒸气，故A项正确；B项，氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3H2O，不能达到除杂的目的，故B项错误；C项，HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去HCl气体，从而达到提纯的目的，故C项正确；D项，Na2CO3灼烧无变化，NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3，故D项正确；正确选项：B。10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是 A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4ClB. 粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-C. 在工段、中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】A【解析】【分析】A往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；B先用过量的氯化钡除去SO42，再用碳酸钠除去Ca2+及