安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月.docx
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安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月
安徽省凤阳衡水高考补习学校2018~2019学年度第二次月考
化学试卷
1.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液
C.将少量CO2（g）通入饱和Ca（OH）2溶液中，再通入过量Cl2（g）
D.将少量Ba（OH）2溶液滴加到入A12（S04）3溶液中，再加入过量NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A项，将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe（OH）2悬浊液，再滴加H2O2溶液，转化为Fe（OH）3沉淀，生成的沉淀质量增加，故选A项；
B项，将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中生成AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀转化为Ag2S沉淀，相当于amolAgCl→molAg2S，生成的沉淀质量减少，故不选B项；
C项，将少量CO2（g）通入饱和Ca（OH）2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2（g）
发生反应：
CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+CO2+2HClO，生成的沉淀质量减少，故不选C项；
D项，将少量Ba（OH）2溶液滴加到入A12（SO4）3溶液中生成Al（OH）3和BaSO4沉淀，再加入过量NaOH溶液，发生反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3沉淀溶解，生成的沉淀质量减少，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为A。
2.下列有关物质的工业用途不正确的是
A.钠：
制备过氧化钠、氯化钠等
B.铝：
制导线：
用作冶炼锰、钨的原料
C.碳酸氢钠：
制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药
D.碳酸钠：
制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织
【答案】A
【解析】
【分析】
A.钠与氧气可制过氧化钠，工业上常用海水晒盐获得氯化钠；B.铝有还原性和良好的导电性；C.碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳；D.碳酸钠能够与二氧化硅高温下反应，能够与熟石灰反应，碳酸钠溶液显碱性，可以用来造纸、纺织。
【详解】A.钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；B.铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；D.碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确；正确选项A。
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B项正确；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C项正确；D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。
由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误；答案选D。
考点：
考查探究实验的方案设计与评价，氯水的成分。
4.甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应（反应条件省略）。
下列各组的甲、乙
一定不符合的是
A.铝和铁B.氟和氧C.碳和硅D.镁和碳\
【答案】D
【解析】
【分析】
甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应；根据图片知甲为还原剂具有还原性，乙是还原产物，根据物质的性质来分析解答。
【详解】A.如果甲为铝，乙为铁，金属铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁，A正确；B.甲为氟，乙为氧，氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸不属于氧化物，B错误；C.甲为碳，乙为硅，碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，C正确；D.甲为镁，乙为碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，D正确；正确选项B。
【点睛】本题在解答时，一定要注意：
该转化过程一定要满足置换反应特点，且必须满足甲、乙为单质，丙、丁为氧化物的条件；上述反应中氟气和水反应生成氢氟酸和氧气，没有氧化物，不符合题意要求。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4NA
C.25℃时，pH=2的H2SO4,溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.标准状况下22.4L氩气含有的质子数为18NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．CaO2与KHS摩尔质量都是72g/mol，72gCaO2与KHS的混合物为1mol，CaO2与KHS所含阴阳离子个数比都是1：
1，即72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA，故A正确；
B.根据2Mg+CO2=2MgO+C反应可知，0.1molCO2充分反应转移的电子数目为0.4NA，故B正确；
C．题干中没指明溶液的体积无法计算，故C错误；
D．标准状况下22.4L氩气物质的量为1mol，氩原子含有18个质子，所以标准状况下22.4L氩气含有的质子数为18NA，故D正确；
故选：
C。
6.下列关于工业生产的说法中，不正确的是
A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。
C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】
A.高温下C和二氧化硅发生置换反应生成硅；
B.阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，可防止阳极产物和阴极产物相遇发生反应；
C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料；
D.根据高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁解答。
【详解】A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO↑，得到含少量杂质的粗硅，故A正确；
B.氯碱工业中，阳离子交换膜只能阳离子通过，阴离子和气体不能通过，用石墨作电极电解饱和氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极，如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸，且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯，故B正确；
C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故C正确；
D.高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，所以D选项是错误的。
故答案选D。
【点睛】本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，主要相关基础知识的积累。
7.下列实验操作能达到实验目的的是
A.加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质
C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质
D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
A项，加热时，碘与铁反应；B项，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电；C项，铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀；D项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色的分散系为Fe（OH）3胶体。
【详解】A项，加热时，碘与铁反应，不能用加热的方法除杂，A错误；B项，氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，应电解熔融氧化铝制备铝单质，B错误；C项，铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀，无法达到除杂的目的，C错误；D项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可以制备出Fe（OH）3胶体，D正确；正确选项D。
8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙
【答案】B
【解析】
【分析】
A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应；B.黄泥具有吸附作用，来吸附红糖中的色素，是物理变化；C.硫化汞加热分解为硫和汞，遇冷后又化合为硫化汞，属于化学变化；D.牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙。
【详解】铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面，同时生成硫酸亚铁溶液，说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术，A正确；黄泥具有吸附作用，可以采用黄泥来吸附红糖中的色素，以除去杂质，是物理变化，B错误；丹砂为硫化汞，不稳定加热分解为硫和汞，温度降低时，又可以发生化合反应生成硫化汞，讲的是单质与化合物之间的互变，C正确；牡蛎壳为贝壳，主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙，D正确；正确选项B。
9.下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3+（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
--
灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A项，CO2会和NaOH溶液反应而CO不与NaOH溶液反应；B项，NH4+、Fe3+均能与氢氧化钠溶液反应；C项，HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小；D项，Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热分解。
【详解】A项，CO2会和NaOH溶液反应而CO不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液以洗气的方法除去CO2，再通过浓H2SO4溶液除去水蒸气，故A项正确；B项，氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe（OH）3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3∙H2O，不能达到除杂的目的，故B项错误；C项，HCl气体极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去HCl气体，从而达到提纯的目的，故C项正确；D项，Na2CO3灼烧无变化，NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3，故D项正确；正确选项：
B。
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-
C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】A
【解析】
【分析】
A．往精盐溶液中通氨气，得沉淀，据此解答；
B．先用过量的氯化钡除去SO42－，再用碳酸钠除去Ca2+及
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