北京市西城海淀高三高考理综化学一模试题及答案Word下载.docx

1、A用a制备并收集氨气 B用b制备并检验乙炔C用c蒸馏海水得到淡水 D用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H59下列解释事实的方程式不正确的是A醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+CH3COOB用氨水除去烟气中的SO2：SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2OC向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4D用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+10下列说法正确的是A葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11次磷酸（H

2、3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A阳极室有H2生成 B阴极室溶液pH减小 C原料室溶液pH保持不变 D阳极室可能有H3PO4生成12常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 Aa点溶液中：水电离出的c（H+）110-10mol/LBb点溶液中：c（H+）110-7mol/L Cc点溶液中：c（Na+）c（）c（）Dd点溶液中：c（Na+）2c（）c（25（17分）有

3、机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。（部分反应条件已略去）回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。（2）A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。（3）C生成D的化学方程式是 。（4）试剂a是 。（5）下列说法正确的是 。aE能发生取代反应、氧化反应和消去反应bM与K是同系物c1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应（6）G的结构简式是 。（7）在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是 。（8）G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰，P能水解生成CH3CH

4、2NH2和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H2。则P的结构简式是 。 26（13分）硫及其化合物有广泛应用。（1）硫元素在周期表中的位置是 。（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是 。a沸点：H2SeH2SH2O bH2Se比H2S稳定性强cSe的原子半径比S原子大 dSeO2和SO2含有的化学键类型相同（3）SO2可用于制H2SO4。已知25、101kPa时： 2SO2（g）O2（g）2H2O（g）2H2SO4（l） H1545kJ/mol H2O（g）H2O（l） H244kJ/molSO3（g）H2O（l）H2SO4（l） H3130kJ/mol

5、则2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H kJ/mol。（4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取100 L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：温度/500525550575600平衡转化率/%93.590.585.680.073.7根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）；575达平衡时，SO3的体积分数为 %（保留一位小数）。（5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，

6、吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。 吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH、 。 吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32，理由是 。27（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.83.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnC

7、O3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：52Mn2ClO3_。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。28（15分）为探究Ag+与Fe3

8、+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.510-4 g Ag2SO4：0.796 g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验将2 mL 1 mol/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红经检验黑色固体为Ag 白色沉淀的化学式是 。 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是 。 （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间

9、后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a中甲烧杯里的电极反应式是 。 中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：实验将2 mL 2 mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失实验将2 mL1 mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失 实验 （填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了

10、Ag，理由是 。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因： 。参考答案及评分标准 理科综合能力测试 2015.4选择题（20个小题 每题6分 共120分）13467891011121314151627181920其他正确答案可参照本标准给分25（17分）（1）醛基（2分） 新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2分）（2）CH2OH加成反应（2分）|CH3CH3CH2CH2CHCHO +HCHO CH3CH2CH2CCHO（3） （2分）（4）CH3Br（答CH3I得分）（1分）（5）b、c（2分）（6）（7）（8）26（13分）（1）第3周期A族（2分）（2）c d（2分）（3）-197（2分）

11、（4）减小（2分）； 5.8（2分）（5） SO42、Cl-（2分） NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1分）27（13分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe（OH）34H+（1分）（3）MnSCu2Mn2CuS（1分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分） 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c（Mn2+）/ c（Cl-），有利于Mn

12、2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）28（15分）（1） Ag2SO4 （2分） 有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红（2分）（2） Fe2+ e-Fe3+（2分） 负（2分） Fe2+Ag+ Fe3+Ag（2分）（3） 不能（1分）因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。（2分） 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+ Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。（或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2分）北京市海淀区2015届高三4月期中练习（一模）理综化学试题海淀

13、区高三年级第二学期期中练习 化学学科参考答案 2015.4（共100分）选择题（每题6分，共42分）6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C 非选择题（共58分）阅卷标准：1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3简答题中文字表述中划线部分为给分点。4其他合理答案可酌情给分。25. （17分） （1） 加成（或还原） （2）（3分，不写H2O扣1分） （3） （4） （3分，不写H2O扣1分） （5） （6） （7） 或 （任写一种，其它合理答

14、案均可）26（12分）（1）（2）Fe（OH）3 、Al（OH）3 Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O（3）Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2（多答H+ + OH- = H2O不是给分点）（4）2Mg（OH）2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 + 2H2O（5）27（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）bd （3）强 C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 （4）4NH3（g） + 6NO（g） = 5N2（g） + 6H2O（l） H = （3c-3a-2b） kJmol-1

15、（5）2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 4HSO3- 28. （15分）（1） 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 （不写“”扣条件分）检验溶液中是否大量存在Fe3+提高平衡时溶液中的c（Fe3+） 降低c（I-）不得分下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe（SCN）3（写出任一平衡方程式即得1分）加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低（1分），平衡2逆向移动，或cFe（SCN）3降低（1分），所以红色消失（2） 萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3 加入1 mL（1分） 0.1 molL-1 KI（1分）溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）