北京市西城海淀高三高考理综化学一模试题及答案Word下载.docx
《北京市西城海淀高三高考理综化学一模试题及答案Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市西城海淀高三高考理综化学一模试题及答案Word下载.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![北京市西城海淀高三高考理综化学一模试题及答案Word下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-12/18/06111ce8-b90a-4013-aee9-e2e8542a1bfc/06111ce8-b90a-4013-aee9-e2e8542a1bfc1.gif)
A.用a制备并收集氨气B.用b制备并检验乙炔
C.用c蒸馏海水得到淡水D.用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
9.下列解释事实的方程式不正确的是
A.醋酸溶液显酸性:
CH3COOH
H++CH3COO-
B.用氨水除去烟气中的SO2:
SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O
C.向盐碱地中施放硫酸钙,降低其碱性:
Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
D.用三氯化铁溶液腐蚀线路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
10.下列说法正确的是
A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强
D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
11.次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。
(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)下列说法正确的是
A.阳极室有H2生成B.阴极室溶液pH减小
C.原料室溶液pH保持不变D.阳极室可能有H3PO4生成
12.常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=1×
10-10mol/L
B.b点溶液中:
c(H+)=1×
10-7mol/L
C.c点溶液中:
c(Na+)>c(
)>c(
)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(
)+c(
25.(17分)有机物E是制备镇静药安宁G的中间体,E和G的两种合成路线如下。
(部分反应条件已略去)
回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称是,检验该分子中官能团的常用试剂是。
(2)A与C含有相同的官能团,B生成C的反应类型是。
(3)C生成D的化学方程式是。
(4)试剂a是。
(5)下列说法正确的是。
a.E能发生取代反应、氧化反应和消去反应
b.M与K是同系物
c.1molK能跟2molNaOH发生反应
(6)G的结构简式是。
(7)在一定条件下E还能跟COCl2发生聚合反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式是。
(8)G的同分异构体P,分子中含有“
”结构,P的核磁共振氢谱有5组峰,
P能水解生成CH3CH2NH2和甲,1mol甲跟足量钠反应生成2molH2。
则P的结构简式是。
26.(13分)硫及其化合物有广泛应用。
(1)硫元素在周期表中的位置是。
(2)硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。
下列说法正确的是。
a.沸点:
H2Se>
H2S>
H2O
b.H2Se比H2S稳定性强
c.Se的原子半径比S原子大d.SeO2和SO2含有的化学键类型相同
(3)SO2可用于制H2SO4。
已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H1=-545kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H3=-130kJ/mol
则2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=kJ/mol。
(4)为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响,进行如下试验。
取100L原料气(体积分数为SO27%、O211%、N282%)使之发生反应,在101kPa下达到平衡,得到如下数据:
温度/℃
500
525
550
575
600
平衡转化率/%
93.5
90.5
85.6
80.0
73.7
根据上述数据,达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而(填“增大”、“减小”或“不变”);
575℃达平衡时,SO3的体积分数为%(保留一位小数)。
(5)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收,吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理,吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-,取该溶液于试管中,滴加黄色的溴水,得到无色溶液。
此实验不能证明溶液中含有SO32-,理由是。
27.(13分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
3.7
6.7
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
5
2
□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。
其原因是。
28.(15分)为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
相关物质的溶解度(20oC)AgCl:
1.5×
10-4gAg2SO4:
0.796g
(1)甲同学的实验如下:
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到
1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀,随后有黑色固体产生
取上层清液,滴加KSCN溶液
溶液变红
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明:
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是。
②b中电压表指针逆向偏移后,银为极(填“正”或“负”)。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
实验Ⅲ
将2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少,未消失
实验Ⅴ
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
①实验Ⅲ(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因:
。
参考答案及评分标准
理科综合能力测试2015.4
选择题(20个小题每题6分共120分)
1
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
27
18
19
20
其他正确答案可参照本标准给分
25.(17分)
(1)醛基(2分)新制氢氧化铜(或银氨溶液)(2分)
(2)
CH2OH
加成反应(2分)
|
CH3
CH3CH2CH2—CH—CHO
+HCHOCH3CH2CH2—C—CHO
(3)
(2分)
(4)CH3Br(答CH3I得分)(1分)
(5)b、c(2分)
(6)
(7)
(8)
26.(13分)
(1)第3周期ⅥA族(2分)
(2)cd(2分)
(3)-197(2分)
(4)减小(2分);
5.8(2分)
(5)①SO42-、Cl-(2分)
②NaOH溶液能跟溴单质反应,使溶液呈无色(1分)
27.(13分)
(1)增大接触面积,提高反应速率(2分)
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2分)
(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+(1分)
(3)MnS+Cu2+=Mn2++CuS(1分)
(4)5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+(2分)
(5)①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成(1分)
③其它条件不变下,增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电。
)(2分,其余答案不得分)
28.(15分)
(1)①Ag2SO4(2分)
②有黑色固体(Ag)生成,加入KSCN溶液后变红(2分)
(2)①Fe2+-e-=Fe3+(2分)
②负(2分)
③Fe2++Ag+
Fe3++Ag(2分)
(3)①不能(1分)
因为Fe(NO3)3溶液呈酸性,酸性条件下NO3-也可能氧化Ag。
(2分)
②溶液中存在平衡:
Fe3++Ag
Fe2++Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小,
Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度,所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大。
(或促使平衡正向移动,银镜溶解)(2分)
北京市海淀区2015届高三4月期中练习(一模)
理综化学试题
海淀区高三年级第二学期期中练习
化学学科参考答案2015.4
(共100分)
选择题(每题6分,共42分)
6.B7.D8.A9.D10.A11.B12.C
非选择题(共58分)
阅卷标准:
1.除特别标明分值的空,其余每空2分;
不出现0.5分和负分,最低0分。
2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分;
不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
3.简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4.其他合理答案可酌情给分。
25.(17分)
(1)加成(或还原)
(2)
(3分,不写H2O扣1分)
(3)
(4)
(3分,不写H2O扣1分)
(5)
(6)
(7)
或
(任写一种,其它合理答案均可)
26.(12分)
(1)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(多答H++OH-===H2O不是给分点)
(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
(5)
27.(14分)
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)bd
(3)强C和N原子在同一周期(或电子层数相同),N原子核电荷数更大,原子半径更小,原子核对外层电子的吸引力更强
(4)4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l)ΔH=(3c-3a-2b)kJ·
mol-1
(5)2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O
2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-
28.(15分)
(1)①2Fe3++2I-
2Fe2++I2(不写“
”扣条件分)
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c(Fe3+)[降低c(I-)不得分]
下一空共3分:
平衡1:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2平衡2:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
(写出任一平衡方程式即得1分)
加入CCl4后,I2被CCl4萃取,平衡1正向移动,或c(Fe3+)降低(1分),
平衡2逆向移动,或c[Fe(SCN)3]降低(1分),所以红色消失
(2)①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-
②加入1mL(1分)0.1mol·
L-1KI(1分)溶液,振荡、静置
试管1中液体分层,上层为无色,下层呈紫红色,试管2中液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色(或紫红色变浅)