届高考化学冲刺卷专题05钠及其化合物含答案Word文档格式.docx

1、A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【答案】D3.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是（）A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致【解析】钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,与易失去电子无关,A错误;碳酸钠属于盐,C错误;五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,D错误。4.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O

2、2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是（）A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO35.下列物质的用途正确的是（）A.用Na2O2、SO2漂白食品B.用石英砂制太阳能电池C.高温下用铝热法炼铁制备钢材D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl【答案】D【解析】Na2O2不能用来漂白食品,A错;用于制太阳能电池的是单质硅而不是二氧化硅,B错;高温下用CO还原铁矿石制备钢材,C错;把NH3、CO2通入到饱和食盐水中,可制得NaHCO3和NH4Cl,D正确。6. 0.2 molNa218O2与足量CO2完全反应后所得

3、固体的质量为（）A.21.2 g B.21.6 g C.22.0 g D. 22.4 g【解析】Na218O2与CO2的反应中, Na218O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠中的一个氧原子化合价降低成-2价,另一个氧原子化合价升高成0价,因此所生成的碳酸钠的摩尔质量为108 g/mol,所以0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为21.6 g,选B。7.将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量（n）为（）A.1 moln2 mol B.1 moln4 molC.2 mol4 mo

4、l8.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是（）A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀【解析】将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,都会产生CaCO3沉淀。9.向酚酞溶液中加入适量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是（）A.最后溶液变红色B.溶液先变红色最后褪色C.无明显现象D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】Na2O2与水反

5、应生成NaOH溶液,酚酞溶液变红;又因Na2O2有强氧化性,最终溶液会褪为无色。10.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是（）A.饱和H2S溶液 B.Ca（HCO3）2溶液C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液【答案】C11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A.将切开的金属Na露置在空气中,表面由光亮逐渐变暗:2Na+O2 Na2O2B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色:AgCl+I- AgI+Cl-D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现

6、白色沉淀:HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O【答案】 C【解析】A项,将切开的金属Na露置在空气中,表面由光亮逐渐变暗是钠与氧气反应生成了氧化钠;B项,电解氯化镁溶液时生成的OH-会与Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀;D项,烧碱过量,Ca2+与HC的化学计量数之比应为12。12.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D.【解析】金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。13.在甲、乙、丙、

7、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是 （）A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙 D.丁 B.C.= D.=17下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2【答案】C【解析】NH3H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，故A

8、项正确；Na能与水反应生成NaOH和H2，故项正确；用CuCl2溶液做导电实验，反应的化学方程式为：CuCl2，故C项错误；Al与NaOH溶液反应生成H2，故D项正确。18下列有关矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子）说法正确的是（）A由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba（NO3）2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D【解析】A项，除去粗盐中的SO，应选用BaCl2，若选用Ba（NO3）2，将引入难以除去的NO；B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2

9、和H2；C项，根据沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。19.用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是（）中实验中现象铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色20.下列反应与Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是（）A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3 2N

10、a2CrO4+Na2O【解析】A、B两项发生的都是歧化反应,在反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A、B错误;C项只是发生了复分解反应,而没有发生氧化还原反应,C项错误;D项中Cr2O3中Cr的化合价为+3价,在Na2CrO4中Cr的化合价为+6价,在Na2O2中O的化合价为-1价,在产物中O的化合价都为-2价,故该反应为Na2O2氧化Cr2O3的反应,D项正确。二、非选择题21.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。（1）分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰

11、水变浑浊。A受热分解的化学方程式为。（2）称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:。以下同学们在实验中观察到的现象中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。a.溶液温度下降 b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色（3）如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,（填“”或“”）的反应程度更为剧烈。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温

12、,下列说法正确的是。a.装置的气球体积较大b.装置的气球体积较大c.生成气体的体积根据HCl计算d.生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大,能与CaCl2发生反应（写离子方程式）操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol无白色NaHCO3溶液中的CO32浓度很小,不能与CaCl2反应实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。【答案】（1）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（2）室温下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水b、d（3）c（4）Ca2+ CO32 CaCO3Ca2+2HCO3 CaCO3+CO2+H2O