届高考化学冲刺卷专题05钠及其化合物含答案Word文档格式.docx

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A．生石灰用作食品抗氧化剂

B．盐类都可用作调味品

C．铝罐可久盛食醋

D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

【答案】D

3.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是（　　）

A.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子

B.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好

C.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱

D.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致

【解析】钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,与易失去电子无关,A错误;

碳酸钠属于盐,C错误;

五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,D错误。

4.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是（　　）

A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOH

C.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3

5.下列物质的用途正确的是（　　）

A.用Na2O2、SO2漂白食品

B.用石英砂制太阳能电池

C.高温下用铝热法炼铁制备钢材

D.工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

【答案】D　

【解析】Na2O2不能用来漂白食品,A错;

用于制太阳能电池的是单质硅而不是二氧化硅,B错;

高温下用CO还原铁矿石制备钢材,C错;

把NH3、CO2通入到饱和食盐水中,可制得NaHCO3和NH4Cl,D正确。

6.0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为（　　）

A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g

【解析】Na218O2与CO2的反应中,Na218O2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠中的一个氧原子化合价降低成-2价,另一个氧原子化合价升高成0价,因此所生成的碳酸钠的摩尔质量为108g/mol,所以0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后所得固体的质量为21.6g,选B。

7.将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量（n）为（　　）

A.1mol<

n≤2molB.1mol<

n≤4mol

C.2mol<

n≤4molD.n>

4mol

8.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是（　　）

A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强

B.常温时水溶性:

Na2CO3>

NaHCO3

C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解

D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀

【解析】将澄清石灰水分别加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,都会产生CaCO3沉淀。

9.向酚酞溶液中加入适量Na2O2粉末,振荡,正确的叙述是（　　）

A.最后溶液变红色

B.溶液先变红色最后褪色

C.无明显现象

D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生

【解析】Na2O2与水反应生成NaOH溶液,酚酞溶液变红;

又因Na2O2有强氧化性,最终溶液会褪为无色。

10.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是（　　）

A.饱和H2S溶液B.Ca（HCO3）2溶液

C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液

【答案】C　

11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）

A.将切开的金属Na露置在空气中,表面由光亮逐渐变暗:

2Na+O2

Na2O2

B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体:

2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-

C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色:

AgCl+I-

AgI+Cl-

D.向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀:

HC

+Ca2++OH-

CaCO3↓+H2O

【答案】C　

【解析】A项,将切开的金属Na露置在空气中,表面由光亮逐渐变暗是钠与氧气反应生成了氧化钠;

B项,电解氯化镁溶液时生成的OH-会与Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀;

D项,烧碱过量,Ca2+与HC

的化学计量数之比应为1∶2。

12.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是（　　）

①金属先熔化　②在空气中燃烧,放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤

【解析】金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2。

13.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是（　　）

A.甲<

乙<

丙<

丁B.丁<

甲<

乙=丙

C.甲=丁<

乙=丙D.丁<

丙

【难度】一般

14.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。

向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计）,溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

A.NO3－BCO32－、NO3－

C.SO32－、NO3－DCO32－、NO3－、Na+

【答案】A　

15.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（　　）

A.4∶3∶2B.1∶2∶1

C.1∶1∶2D.1∶1∶1

【解析】根据化学方程式2Na+2H2O

2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑、O2+2H2

2H2O计算可知,Na与Na2O2物质的量之比为2∶1,只有A项符合。

16.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A.①>

②>

③>

④B.①>

④>

③

C.①=②>

④D.①=②>

③=④

17．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．测0.1mol·

L－1氨水的pH为11：

NH3·

H2O

NH

＋OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

【答案】　C

【解析】　NH3·

H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，故A项正确；

Na能与水反应生成NaOH和H2，故项正确；

用CuCl2溶液做导电实验，反应的化学方程式为：

Cu＋Cl2↑，故C项错误；

Al与NaOH溶液反应生成H2，故D项正确。

18．下列有关矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO

等其他可溶性杂质的离子）说法正确的是（　　）

A．由矿盐生产食盐，除去SO

最合适的试剂是Ba（NO3）2

B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【答案】　D

【解析】　A项，除去粗盐中的SO

，应选用BaCl2，若选用Ba（NO3）2，将引入难以除去的NO

；

B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；

C项，根据沉淀溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。

19.用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是（　　）

①中实验

②中现象

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液变红

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

20.下列反应与Na2O2+SO2

Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是（　　）

A.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3

2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4

Na2SO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr2O3

2Na2CrO4+Na2O

【解析】A、B两项发生的都是歧化反应,在反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,A、B错误;

C项只是发生了复分解反应,而没有发生氧化还原反应,C项错误;

D项中Cr2O3中Cr的化合价为+3价,在Na2CrO4中Cr的化合价为+6价,在Na2O2中O的化合价为-1价,在产物中O的化合价都为-2价,故该反应为Na2O2氧化Cr2O3的反应,D项正确。

二、非选择题

21.某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;

待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论:

　。

②以下同学们在实验中观察到的现象中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是　　　　（填字母序号）。

a.溶液温度下降b.溶液温度升高

c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是　　　　。

a.装置Ⅰ的气球体积较大

b.装置Ⅱ的气球体积较大

c.生成气体的体积根据HCl计算

d.生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·

L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:

向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·

L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32－浓度较大,能与CaCl2发生反应　　　　　　　　（写离子方程式） 

操作2:

向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·

无白色

NaHCO3溶液中的CO32－浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:

产生白色沉淀和气体。

则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为　。

【答案】　

（1）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）①室温下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水

②b、d

（3）①Ⅰ　②c

（4）Ca2++CO32－

CaCO3↓

Ca2++2HCO3－

CaCO3↓+CO2↑+H2O