专题52 元素周期律和元素周期表高考化学热点.docx

1、专题52 元素周期律和元素周期表高考化学热点1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 热点题型一 元素周期表的构成例1、【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：Ycba B4种元素中b的金属性最强C

2、c的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。【变式探究】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是() Y X Z A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B.Y的原子序数可能为a17 C.Z的原子序数可能为a31 D.X、Y、Z一定为短周期元素 解析X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五答案 D 【提分秘

3、籍】 元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差族序数差； (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24； (3)二、三周期的A与A族原子序数之差都为1，四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六、七周期为25。 2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32； (2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32； (3)AA族

4、元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。 【举一反三】 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序为：XYZ D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价 解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。 答案 A热点题型三 元素周

5、期律及其应用 例3【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠S、Na属于第三周期，D正确。【变式探究】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，

6、原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 (1)X、Y、Z、Q、R的元素符号分别为_、_、_、_、_。 (2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B(在水溶液中进行) 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：_；D的电子式：_。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。 解析(1)由X、Y最高正价与最低负价之和均为0，且原子序数XY可知X为H(1，1)，Y为C(4、4)，地壳中含量最高的非金属元素为O，金属元素为

7、Al，Q与X同主族，原子序数比Z大，所以Q为Na，综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。 (2)根据转化关系及所给信息C为CO2，D为Na2O2 由于通过CO2生成两性不溶物，所以A为NaAlO2、B为Al(OH)3。 答案(1)HCONaAl(2)O=C=ONaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)【提分秘籍】元素推断两大规律 1.“序、层”规律 (1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。 (2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离

8、子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。 2.“序、价”规律 在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 【举一反三】 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()HCl的溶解度比H2S的大 HCl的酸性比H2S的强 HCl的稳定性比H2S的强 还原性：Clcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。3【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21