【答案】D
【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2
=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
NH3分子间有氢键，其沸点半径小，D正确。
【变式探究】元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）
A.同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C.第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D.室温下，0族元素的单质都是气体
解析 C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。
答案 C
【提分秘籍】
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
【举一反三】
下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到了8e－稳定结构
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
解析 He的最外层电子数是2，①错误；②正确；C（碳）原子的中子数可以是6或7或8，③错误；④正确，选C。
答案 C
热点题型二元素周期表的应用
例2、【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
【变式探究】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是（ ）
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a－17
C.Z的原子序数可能为a＋31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
解析 X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五
答案D
【提分秘籍】元素周期表结构中隐含的两条规律
1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系
（1）短周期元素原子序数差＝族序数差；
（2）两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；
（3）二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1，四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六、七周期为25。
2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
（1）ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；
（2）ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；
（3）ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
【举一反三】
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为：
X>Y>Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。
SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：
Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。
答案A
热点题型三元素周期律及其应用
例3．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠S、Na属于第三周期，D正确。
【变式探究】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
（1）X、Y、Z、Q、R的元素符号分别为________、________、________、________、________。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式：
________；D的电子式：
________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________________。
解析
（1）由X、Y最高正价与最低负价之和均为0，且原子序数X＜Y可知X为H（＋1，－1），Y为C（＋4、－4），地壳中含量最高的非金属元素为O，金属元素为Al，Q与X同主族，原子序数比Z大，所以Q为Na，综上所述，X、Y、Z、Q、R分别为H、C、O、Na、Al。
（2）根据转化关系及所给信息C为CO2，D为Na2O2
由于通过CO2生成两性不溶物，所以A为NaAlO2、B为Al（OH）3。
答案
（1）H C O Na Al
（2）O===C===O NaAlO2
AlO＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
（或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al（OH）3↓＋CO）
【提分秘籍】
元素推断两大规律
1.“序、层”规律
（1）若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
（2）同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。
2.“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
【举一反三】
下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S的大
②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强
④还原性：
Cl－⑤HClO4的酸性比H2SO4的强
⑥Cl2能与H2S反应生成S
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A.②④⑤⑥B.②⑤⑥⑦C.③④⑤⑥⑦D.全部
解析 元素的非金属性越强，其得电子能力越强。
比较元素非金属性强弱的依据有：
单质与H2化
答案 C
【规律总结】金属性和非金属性强弱的判断方法
热点题型四微粒半径大小的比较及应用
例4、下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（ ）
A.O、Cl、S、PB.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D.Li、Na、K、Cs
解析 比较粒子半径有以下原则：
①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为P＞S＞Cl＞O，②
答案 C
【提分秘籍】微粒半径的大小比较
【举一反三】
根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
B.离子半径大小A＋＜D2－
C.最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
D.氢化物的稳定性D＞E
解析 由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。
答案B
1．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
【答案】C
【解析】氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠S、Na属于第三周期，D正确。
2．【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）>Al>S>O，A错误；同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
3．【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21
升级会员 