浙江省诸暨市高二化学下学期期中试题Word文件下载.docx

1、10下列基本实验操作中，不合理的是 A配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线12cm，改用胶头滴管定容 B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出11.下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同分异构体，熔点和硬度都很高B12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同系物DC4H10的一氯代物只有一种12已知：X（g）2Y（g）3Z（g）Ha kJmol1（a0）。下列说

2、法不正确的是A0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态13.下列离子方程式正确的是A氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： SO2 + 2OH SO32 + 2H2OB石灰石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH+ H2 D酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2 = 2Fe3+O22H+14下列有关减压过滤的说法不

3、正确的是A减压过滤目的是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。B减压过滤时橡胶插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度的2/3C减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。D吸滤完毕后，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管。15下列关于有机物的说法正确的是 A甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢 B石油分馏和煤的干馏都是物理变化 C乙烷、乙醇、乙酸都溶于水 D甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色16下列有关说法不正确的是 A氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2） B向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸

4、馏水，振荡 后蛋白质又溶解 C棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O D淀粉在人体内最终水解成葡萄糖17将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中溶液的pH均增大 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D产生气泡的速度甲比乙慢18.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率19下列有关0.1 molL-1氨水的说法正确的是A溶液的pH13 B加水稀释，

5、溶液中c（H+）和c（OH）都减小C该溶液中：c（OH）=c（NH4+）D完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1 molL-1NaOH溶液一样多20下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是 A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘 B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中 锌镀层是否完全被反应掉的依据 C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应 D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度21某反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述不正确的是 A该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同 B

6、该反应的H= E1- E2 C若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的H变大 D加催化剂不能改变反应的H，但可以加快反应速率22等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.53032. 550粉末状4A.4321 B1234 C3421 D124323设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1.7 g氨气所含分子数为0.1 NAB常温常压下，11.2 L氯气所含原子数为NAC1 molL1的BaCl2溶液中所含Cl-离

7、子数目为2 NAD71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA24. 常温下，向 20.00mL 0.1000 molL1 的氨水中逐滴加入 0.1000 molL1 的盐酸，溶液 pH 随盐 酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A滴加盐酸10.00 mL 时，NH3H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度 B滴加盐酸 10.00 mL 时，溶液的导电能力与滴加盐酸 30.00mL 时溶液 的导电能力相同 C只有滴加盐酸 20.00 mL 时，c（NH4+） + c（H+） = c（Cl） + c（OH） 才能成立 D滴加盐酸 20.00 mL 时， c（Cl） c（NH4+）

8、 c（NH3H2O） c（H+） c（OH）25某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验： 取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。下列关于原溶液的说法正确的是A肯定存在NH4+、Cl-、Br- B是否存在Na+需要通过焰色反应来确定CSO42-、SO32-至少含有一种 D肯定不存在

9、Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-第卷（非选择题50分）二、填空题26烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25gL-1，B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：请回答： （1）有机物A的结构简式为 ，有机物C中含有的官能团的名称是 。 （2）第步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式 。 （3）下列说法正确的是 。 a石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法 b相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈 c用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质 d有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应27化合物M由两

10、种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为 。（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式 。（3）化合物M的化学式为 。28FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3SO2SO3（1） 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重。（2） 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）_。29.已知在29

11、8K和101kPa条件下，有如下反应：反应：C（s） + O2（g） = CO2（g） H1393.5 kJmol1反应：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） H2221 kJ反应：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H3180.5 kJ试回答下列问题：（1）汽车尾气净化原理为反应：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） H_，该反应能自发进行的条件是_。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应，04min各物质物质的量的变化如下表所示：物质（mol）时间NO CO N2 CO2起始 0.4

12、0 1.02 min 末 0.81.64 min 末 求 02min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=_。试计算该温度下反应 的化学平衡常数 K=_。（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应达到平衡状态，此时容积为3L， c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是_。若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2t4 内 c（N2）的变化曲线。（4）利用电解池原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作_极，请写出

13、获得FeO42-的电极反应式 。30.绿矾（ FeSO47H2O ）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:（NH4）2SO4+ FeSO4+ 6H2O =（NH4）2SO4FeSO46H2O。其流程可表示为:（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是_ 。（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_时，停止加热。（3）过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是_ 。（4）达到过饱和没有晶体析出，可以采取措施（至少写出一种）： 。（5）用无水乙醇洗涤的目的是_ 。（6）产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe

14、3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。本实验的指示剂是_ 。（填字母）A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要产品中Fe2+的质量分数为_ 。31.可降解高分子化合物M的一种合成路线如图所示：已知：芳香烃A的相对分子质量为92；1个C原子上连接两个OH不稳定，易脱水形成醛基或羰基； （NH2易被氧化） （1）A的化学名称为：G的结构简式为：（2）AB 、DE 的反应类型分别为 、 。（3）

15、试剂Y为 。F的核磁共振氢谱中有 种吸收峰。（4）CD的反应方程式为 。（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有 种，写出任意一种的结构简式： 苯环上连接NO2 ；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基。（6）参照上述合成路线和相关信息，设计一条由乙醇为起始原料制备聚乳酸的合成路线：（无机试剂任选）合成路线示例：试场 班级 学号 姓名 座位号 高二 密 封 线 牌头中学2016学年第二学期期中考试卷高二化学答题卷 26（1） ， 。 （2） 。 （3） 。27（1） 。 28（1） _ _；_ _、洗涤、干燥、称重。 （2） _ _。 29.（1） H_ _，_ _。 （2） v（CO）=_。 K

16、=_。（3）_ _。（4）_， 。 30.（1） （2） （3） （4） （5） （6） 31.（1） 。（2） 、 。（3） 。（4） 。（5） ， 。（6）合成路线：参考答案：DDBBCCAADCBDCDACACDDCCAAC26（1）CH2=CH2 醛基 （2）略 （3）ad27（1）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 （2）略 （3）Fe3S428（1）品红溶液褪色过滤（2）取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3+（含Fe2O3）；另取一份试液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO（含有未分解的FeSO4）。29（共10分，除注明外其余每格2分）（1）-746.5 kJmol1 （1分） 低温（1分）（2）0.10 molL1min1 1.6（3）快速将容器体积由3L压缩到2L （若果只答增大压强给1分） 起点、拐点时间及趋势正确均给分（4）阳极，（1分）Fe 6e- +8OH- =FeO42- +4H2O 30.（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污（2）加热到溶液表面出现晶膜时（3）得到较干燥的沉淀（4）（5）除去水分，减少固体损失（6）D； 14%31（1）甲苯， ；（2）取代反应，加成反应；（3）Fe和HCl，5；（5）10 ，（6）