浙江省诸暨市高二化学下学期期中试题Word文件下载.docx
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10．下列基本实验操作中，不合理的是
A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
11.下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同分异构体，熔点和硬度都很高
B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素
C．乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）互为同系物
D．C4H10的一氯代物只有一种
12．已知：
X（g）＋2Y（g）
3Z（g） ΔH＝－akJ·
molˉ1（a＞0）。
下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ
D．当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态
13.下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：
SO2+2OH－═SO32－+2H2O
B．石灰石与醋酸反应：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．钠与水反应：
2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑
D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+
14．下列有关减压过滤的说法不正确的是
A．减压过滤目的是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。
B．减压过滤时橡胶插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度的2/3
C．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。
D．吸滤完毕后，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管。
15．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢
B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水
D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色
16．下列有关说法不正确的是
A．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）
B．向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡
后蛋白质又溶解
C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．淀粉在人体内最终水解成葡萄糖
17．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．产生气泡的速度甲比乙慢
18.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
19．下列有关0.1mol·
L-1氨水的说法正确的是
A．溶液的pH＞13
B．加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小
C．该溶液中：
c（OH－）=c（NH4+）
D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol·
L-1NaOH溶液一样多
20．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应
D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
21．某反应的反应过程中能量变化如右图所示。
下列叙述不正确的是
A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同
B．该反应的ΔH=E1-E2
C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的ΔH变大
D．加催化剂不能改变反应的ΔH，但可以加快反应速率
22．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别
c（HCl）（mol/L）
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
3
2.5
50
粉末状
4
A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3
23．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1.7g氨气所含分子数为0.1NA
B．常温常压下，11.2L氯气所含原子数为NA
C．1mol•L﹣1的BaCl2溶液中所含Cl-离子数目为2NA
D．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
24.常温下，向20.00mL0.1000mol·
L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol·
L－1的盐酸，溶液pH随盐
酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．滴加盐酸10.00mL时，NH3·
H2O的电离程度大于NH4+的水解程度
B．滴加盐酸10.00mL时，溶液的导电能力与滴加盐酸30.00mL时溶液的导电能力相同
C．只有滴加盐酸20.00mL时，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）才能成立
D．滴加盐酸20.00mL时，c（Cl－）>
c（NH4+）>
c（NH3·
H2O）>
c（H+）>
c（OH－）
25．某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种。
为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
下列关于原溶液的说法正确的是
A．肯定存在NH4+、Cl-、Br-B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C．SO42-、SO32-至少含有一种D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、填空题
26．烃A是一种重要的化工原料。
已知A在标准状况下的密度为1.25g·
L-1，B、D
是生活中常见的两种有机物。
它们之间的转化关系如下图所示：
请回答：
（1）有机物A的结构简式为，有机物C中含有的官能团的名称是。
（2）第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式。
（3）下列说法正确的是。
a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法
b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈
c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质
d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应
27．化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为
。
（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。
写出该反应的离子方程式。
（3）化合物M的化学式为。
28．FeSO4受热分解的化学方程式为：
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是________；
为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）________。
29.已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＝－393.5kJ·
mol－1
反应Ⅱ：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2＝－221kJ·
反应Ⅲ：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3＝＋180.5kJ·
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。
（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）如果在一定温度下，体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
物质（mol）
时间
NO
CO
N2
CO2
起始
0.40
1.0
2min末
0.8
1.6
4min末
①求0～2min内用CO来表示的平均反应速率v（CO）=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=_________。
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线x如图所示。
①若在t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间t的变化如曲线y所示，则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线。
（4）利用电解池原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。
在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO42-的电极反应式。
30.绿矾（FeSO4·
7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为:
（NH4）2SO4
+FeSO4
+6H2O=（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O↓。
其流程可表示为:
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是____________。
（2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。
应加热到_____________时，停止加热。
（3）过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________。
（4）达到过饱和没有晶体析出，可以采取措施（至少写出一种）：
。
（5）用无水乙醇洗涤的目的是____________。
（6）产品中Fe2+的定量分析:
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。
为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。
用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
①本实验的指示剂是___________。
（填字母）
A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②产品中Fe2+的质量分数为______________。
31.可降解高分子化合物M的一种合成路线如图所示：
已知：
①芳香烃A的相对分子质量为92；
②1个C原子上连接两个—OH不稳定，易脱水形成醛基或羰基；
③
④
（—NH2易被氧化）
（1）A的化学名称为：
G的结构简式为：
（2）A→B、D→E的反应类型分别为、。
（3）试剂Y为。
F的核磁共振氢谱中有种吸收峰。
（4）C→D的反应方程式为。
（5）同时满足下列条件的H的同分异构体有种，写出任意一种的结构简式：
①苯环上连接—NO2；
②能发生银镜反应；
③苯环上有三个取代基。
（6）参照上述合成路线和相关信息，设计一条由乙醇为起始原料制备聚乳酸
的合成路线：
（无机试剂任选）
合成路线示例：
试场班级学号姓名座位号高二
×
………………………密…………………………………封…………………………………线……………………………
牌头中学2016学年第二学期期中考试卷
高二化学答题卷
26．
（1），。
（2）。
（3）。
27．
（1）。
28．
（1）________；
________、洗涤、干燥、称重。
（2）________。
29.
（1）△H＝____，_______。
（2）①v（CO）=________。
②K=_________。
（3）①______。
②
（4）______，。
30.
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）①②
31.
（1）。
（2）、。
（3）。
（4）。
（5），。
（6）合成路线：
参考答案：
DDBBCCAADCBDCDACACDDCCAAC
26
（1）CH2=CH2醛基
（2）略
（3）ad
27
（1）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
（2）略
（3）Fe3S4
28
（1）
品红溶液褪色 过滤
（2）
取适量固体，加足量稀盐酸溶解。
取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有Fe3+（含Fe2O3）；
另取一份试液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有SO
（含有未分解的FeSO4）。
29．（共10分，除注明外其余每格2分）
（1）-746.5kJ·
mol－1（1分）低温（1分）
（2）①0.10mol·
Lˉ1·
minˉ1②1.6
（3）①快速将容器体积由3L压缩到2L
（若果只答增大压强给1分）
②起点、拐点时间及趋势正确均给分
（4）阳极，（1分）Fe–6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
30.
（1）利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
（2）加热到溶液表面出现晶膜时
（3）得到较干燥的沉淀
（4）
（5）除去水分，减少固体损失
（6）①D
；
②14%
31．
（1）甲苯，
；
（2）取代反应，加成反应；
（3）Fe和HCl，5；
（5）10，
（6）
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