学年北京高三化学一轮复习电解池及应用金属的腐蚀防护第12题无答案原Word格式.docx

1、下列实验现象中正确的是（）A.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色B.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C.逸出气体的体积，a极的小于b极的D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体答案B5、.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（） A.通电后，Ag向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Age=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是（）A.正极电极反应式为2H2e=H2B.此过程中还涉及反应4Fe（OH）22H2OO2=4Fe（OH）3C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀D.

2、此过程中电流从Fe流向Cu7为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是（）A.正极的电极反应式为O22H2O4e=4OHB.将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快答案D8下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极9如图

3、是模拟电化学反应装置图。A.开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B.开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C.开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2D.开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒0、化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证。他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极，b为铁电极，c为铝电极（已除去表面氧化膜），d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流表指针发生明显偏转。下列判断正确的是（）A.b为负极，d为阳极B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红C.b电极的电极反应式为2Cl2e=Cl2

4、D.电解一段时间，当B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失11如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀12.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）A.装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl2H

5、Cl2H2D.该装置是将电能转化为化学能13埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法14如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为O22H2O4e=4OHD.具支试管中溶液pH逐渐减小15氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相

6、结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。A.电解池的阴极反应式为2H2O2e=H22OHB.通入空气的电极为负极C.电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2D.a、b、c的大小关系为abc答案A16支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是（）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整17验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下

7、（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是A. 对比，可以判定Zn保护了FeB. 对比，K3Fe（CN）6可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用的方法D. 将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D18下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（）A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H219由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用

8、的主要能源。根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是（）A.该装置中Cu极为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反应式是H22OH2e=2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应20、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O。下列说法不正确的是（ ） A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2

9、O= KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方 程式不变答案：D21、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）A断开K2，闭合K1时，总反应离子方程式为： 2H+ + 2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极22、.（2017吉林一中调研）电化学降解NO的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.铅蓄电池的A极为

10、正极，电极材料为PbO2B.铅蓄电池在工作过程中负极质量增加C.该电解池的阴极反应式为2NO12H10e=N26H2OD.若电解过程中转移2 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为10.4 g23、工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A对比实验可知，降低pH可以提高

11、Cr2O72的去除率B实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72 + 6e+ 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O C实验中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OD实验中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72 被还原24.（2017昆明一中高三月考）如图是CO2经电催化还原为CH4的装置示意图。A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的电极反应式为CO28HCO8e=CH48CO2H2OC.一段时间后，池中n（KHCO3）不变D.一段时间后，池中溶液的pH一定下降25某

12、同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A中，阴极的电极反应式：2H2O4e = O2+ 4H+B中，白色浑浊的主要成分是Ca（OH）2 C中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关26.某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题

13、：（1）通入氢气的电极为_（填“正极”或“负极”），该电极反应式为_。（2）石墨电极为_（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为_。答案（1）负极H22e2OH=2H2O（2）阳极铁极（3）减小Cu22e=Cu27某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置：实验：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中

14、，电流表指针发生偏转。（1）锌棒上发生的电极反应为_；铁棒上发生的电极反应为_。（2）向铁棒附近滴加K3Fe（CN）6溶液，无明显现象，这说明该实验中无_产生。实验：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3Fe（CN）6溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。（3）实验中电流计指针的偏转方向与实验_（填“相同”或“相反”）。（4）在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是_、_。（5）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对_（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为_。答案（1）

15、2Zn4e=2Zn22H2OO24e=4OH（2）Fe2（3）相反（4）产生蓝色沉淀溶液变红色（5）不活泼牺牲阳极的阴极保护法28、电解的应用比较广泛。根据下列电解的应用，回答问题：（1）如图为电解精炼银的示意图，_（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。（2）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_（填化学式）溶液，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_（填“A”或“B”）电极迁移。（3）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为_。答案（1）aNO2He=NO2H2O（或NO4H3e=NO2H2O、2NOO2=2NO2）（2）LiOH2Cl2e=Cl2B（3）负4Al2Cl3e=Al7AlClH2