学年北京高三化学一轮复习电解池及应用金属的腐蚀防护第12题无答案原Word格式.docx

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下列实验现象中正确的是（　　）

A.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

B.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C.逸出气体的体积，a极的小于b极的

D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

答案　B

5、.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是（　　）

A.通电后，Ag＋向阳极移动

B.银片与电源负极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===Ag

D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初

6铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B.此过程中还涉及反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D.此过程中电流从Fe流向Cu

7为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是（　　）

A.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成

C.若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快地看到铁锈

D.分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快

答案　D

8下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

9如图是模拟电化学反应装置图。

A.开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

B.开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C.开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D.开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

0、化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证。

他们设计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极，b为铁电极，c为铝电极（已除去表面氧化膜），d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流表指针发生明显偏转。

下列判断正确的是（　　）

A.b为负极，d为阳极

B.一段时间后，a和d电极附近溶液变红

C.b电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

D.电解一段时间，当B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失

11如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是（　　）

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

12.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C.装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋

Cl2↑＋H2↑

D.该装置是将电能转化为化学能

13埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。

A.金属棒X的材料可能为铜

B.金属棒X的材料可能为钠

C.钢管附近土壤的pH可能会上升

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

14如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。

观察到：

开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是（　　）

A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.具支试管中溶液pH逐渐减小

15氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。

A.电解池的阴极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B.通入空气的电极为负极

C.电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗0.5molO2

D.a、b、c的大小关系为a>

b＝c

答案　A

16支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是（　　）

A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

17验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成蓝色沉淀

试管内无明显变化

试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe　　　B.对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法　　　D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

【答案】D

18下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是（　　）

A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀

C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

19由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据如图所示装置，判断下列说法不正确的是（　　）

A.该装置中Cu极为阳极

B.当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

C.该装置中b极的电极反应式是H2＋2OH－－2e－===2H2O

D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

20、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:

3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O。

下列说法不正确的是（）

A．右侧发生的电极方程式：

2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代

替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方

程式不变

答案：

D

21、某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，总反应离子方程式为：

2H++2Cl－

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：

Cl2+2e－＝2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

22、.（2017·

吉林一中调研）电化学降解NO

的原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B.铅蓄电池在工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应式为2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O

D.若电解过程中转移2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

23、工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

下列说法中，不正确的是

实验

电解条件

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨，

滴加1mL浓硫酸

阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸

Cr2O72－的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A．对比实验

可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率

B．实验

中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－+6e－+14H+==2Cr3++7H2O

C．实验

中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

D．实验

中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72－被还原

24.（2017·

昆明一中高三月考）如图是CO2经电催化还原为CH4的装置示意图。

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2＋8HCO

＋8e－===CH4＋8CO

＋2H2O

C.一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

25某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

实验装置

实验序号

电极材料

实验现象

铂

两极均产生大量无色气泡，

两极区的溶液均未见白色浑浊

石墨

阴极区未见白色浑浊，

阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡

根据实验现象，下列说法正确的是

A．①②中，阴极的电极反应式：

2H2O－4e−==O2↑+4H+

B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca（OH）2

C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水

D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关

26.某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），该电极反应式为_____________。

（2）石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

精铜电极上的电极反应式为__________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）负极　H2－2e－＋2OH－===2H2O

（2）阳极　铁极　

（3）减小　Cu2＋＋2e－===Cu

27某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置：

实验Ⅰ：

向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，插入两个无底玻璃筒。

将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，电流表指针发生偏转。

（1）锌棒上发生的电极反应为________________；

铁棒上发生的电极反应为________________。

（2）向铁棒附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无________产生。

实验Ⅱ：

该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流表连接。

一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。

（3）实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ________（填“相同”或“相反”）。

（4）在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是____________________、________________。

（5）上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对________（填“活泼”或“不活泼”）的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为________________________。

答案　

（1）2Zn－4e－===2Zn2＋　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　

（2）Fe2＋　（3）相反　（4）产生蓝色沉淀　溶液变红色　（5）不活泼　牺牲阳极的阴极保护法

28、电解的应用比较广泛。

根据下列电解的应用，回答问题：

（1）如图为电解精炼银的示意图，________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为____________________________。

（2）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为____________（填化学式）溶液，阳极电极反应式为__________________，电解过程中Li＋向________（填“A”或“B”）电极迁移。

（3）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl

和AlCl

组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。

若改用氯化铝水溶液作电解液，则阴极产物为____________。

答案　

（1）a　NO

＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O

（或NO

＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O、2NO＋O2===2NO2）

（2）LiOH　2Cl－－2e－===Cl2↑　B

（3）负　4Al2Cl

＋3e－===Al＋7AlCl

　H2