醛上课学习上课学习教案Word格式文档下载.docx

1、就是指（4）会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是学生对乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式不能正确的书写，产生这一问题的原因是一方程式本身就比较复杂，书写起来确实有一定难度，二是学生没有掌握醛基与生成物之间的反应关系。所以，为了解决这一问题，上课时让学生理解这两个反应的反应原理，理解醛基的个数和生成的单质银、氧化亚铜之间的关系，平时也应该让学生多动手写写，从而达到难点的突破。【教学支持条件分析】在本节课的教学中，准备使用多媒体。因为多媒体具有图、文、声并茂甚至有活动影象这样的特点，具有许多对于教育、教

2、学过程来说是特别宝贵的特性与功能，充分发挥多媒体教学的优势，对于培养学生的创造思维，具有重要作用。【教学过程】问题一：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。设计意图：结合乙醇的性质，引出乙醛，并让学生了解乙醇在一定条件下可以转化为乙醛师生活动：问题二：乙醛的结构和性质认识乙醛的结构，从其结构初步认识乙醛的性质作准备。乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。分析cHo的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得c=o

3、双键的电子云向氧原子偏移，cH键电子云向碳原子偏移，c=o双键是不饱和的极性键，cH键是极性键。因此，在化学反应中，c=o双键和cH键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。乙醛的结构：分子式：c2H4o结构式：结构简式：cH3cHo官能团：cHo或（醛基）注：乙醛的结构简式不能写成cH3coH问题三：乙醛的物理性质了解乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。问题四：乙醛的化学性质从乙醛的结构理解乙醛的化学性质烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，c=o双键和c=c双键

4、结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂，一般不跟醛发生加成反应。（1）加成反应（碳氧双键上的加成）思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。当乙醛发生加成反应时，c=o中的双键中的一个键打开。我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙

5、醛的催化加氢也是它的还原反应。（2）氧化反应乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。催化氧化：2cH3cHo+3o22cH3cooH银镜反应银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。配制银氨溶液是向AgNo3稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解为止。滴加溶液的顺序不能颠倒，否则最后得到的溶液不是银氨溶液。银镜反应的实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。制备银镜时，玻璃要光滑洁净。玻璃的洗涤一般要先用热的NaoH溶液洗，再

6、用水洗净。实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。AgNo3+NH3•H2o=AgoH+NH4No3AgoH+2NH3&H2o=Ag2oH+2H2o（银氨溶液的配制）cH3cHo+2Ag2oHcH3cooNH4+2Ag+3NH3+H2o实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。乙醛被另一弱氧化剂新制的cu（oH）2氧化实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的cu2必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaoH的

7、溶液中滴入少量cuSo4溶液，NaoH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。思考分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。问题五：醛类从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。醛类的结构式通式为：或简写为RcHo。分子式通式可表示为cnH2no2、醛的分类3、醛的主要用途4、醛的代表物甲醛：甲醛，又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气

8、体，易溶于水，质量分数在3540的甲醛水溶液叫做福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。在农业上常用质量分数为0105的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。福尔马林还用来浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。【课堂小结】一、乙醛乙醛的结构：分子式：2乙醛的物理性质：3乙醛的化学性质）加成反应（碳氧双键上的加成）乙醛完全燃烧的化学方程式为：H2o=AgoH+NH4No3cH3cHo+2cu2cH3cooH+cu2o+2H2o溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。4、乙醛的实验室制法二、醛类概念及结构特点：醛类的结构式通式为：或简写为RcHo。分子式通式可表示为cnH

9、2no2.醛的分类3.醛的命名4、醛类的主要性质：醛被还原成醇通式：R-cHo+H2R-cH2oH醛的氧化反应：催化氧化2R-cHo+o22R-cooH被银氨溶液氧化R-cHo+Ag2oHR-cooNH4+2Ag+3NH3+H2o被新制氢氧化铜氧化R-cHo+2cu2R-cooH+cu2o+2H2o5醛的主要用途6、醛的重要代表-甲醛（1）甲醛的结构cH2oHcHo（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。（3）化学性质能与H2发生加成反应：HcHo+H2cH3oH具有还原性。HcHo+4Ag2oH2co34Ag6NH32H2oHcHo2cu2co2+2cu2o+5H2o（4）用途【课后反思】教与学有机结合而对立统一。良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，指导学法，充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标，从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。通过本节课的教学，可以培养学生学会以下几点：、研究物质的基本方法：“结构决定性质，性质决定用途。”2、解决问题的基本途径：提出问题-设计方案-实验探究-归纳总结3、形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯