醛上课学习上课学习教案Word格式文档下载.docx
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就是指
(4)会正确书写乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
【问题诊断分析】
在本节课的教学中,学生可能遇到的问题是学生对乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式不能正确的书写,产生这一问题的原因是一方程式本身就比较复杂,书写起来确实有一定难度,二是学生没有掌握醛基与生成物之间的反应关系。
所以,为了解决这一问题,上课时让学生理解这两个反应的反应原理,理解醛基的个数和生成的单质银、氧化亚铜之间的关系,平时也应该让学生多动手写写,从而达到难点的突破。
【教学支持条件分析】
在本节课的教学中,准备使用多媒体。
因为多媒体具有图、文、声并茂甚至有活动影象这样的特点,具有许多对于教育、教学过程来说是特别宝贵的特性与功能,充分发挥多媒体教学的优势,对于培养学生的创造思维,具有重要作用。
【教学过程】
问题一:
前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和cu做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?
写出反应的化学方程式。
设计意图:
结合乙醇的性质,引出乙醛,并让学生了解乙醇在一定条件下可以转化为乙醛
师生活动:
问题二:
乙醛的结构和性质
认识乙醛的结构,从其结构初步认识乙醛的性质作准备。
乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子,因此在核磁共振氢谱中有两组峰,峰的面积与氢原子数成正比。
因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子,反之,是醛基上的氢原子。
分析—cHo的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子,使得c=o双键的电子云向氧原子偏移,c—H键电子云向碳原子偏移,c=o双键是不饱和的极性键,c—H键是极性键。
因此,在化学反应中,c=o双键和c—H键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
乙醛的结构:
分子式:
c2H4o
结构式:
结构简式:
cH3cHo官能团:
—cHo或
(醛基)
注:
乙醛的结构简式不能写成cH3coH
问题三:
乙醛的物理性质
了解乙醛的物理性质
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点20.8℃,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
问题四:
乙醛的化学性质
从乙醛的结构理解乙醛的化学性质
烯烃和醛都有不饱和双键,能发生加成反应,这是两者的共性。
但是,c=o双键和c=c双键结构不同,产生的加成反应也不一样。
因此,能跟烯烃起加成反应的试剂,一般不跟醛发生加成反应。
(1)加成反应(碳氧双键上的加成)
思考,描述乙烯和氢气加成时,是乙烯结构双键中的一个键断裂,加上两个氢原子。
当乙醛发生加成反应时,c=o中的双键中的一个键打开。
我们知道,氧化还原反应是从得氧(即氧化)、失氧(即还原)开始认识的。
在有机化学反应中,通常还可以从加氢或去氢来分析,即去氢就是氧化反应,加氢就是还原反应。
所以,乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应,乙醛加氢发生还原反应,乙醛有氧化性。
分析碳基对醛基上氢原子的影响,推测乙醛可能被氧化,乙醛又有还原性。
根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知,乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
(2)氧化反应
乙醛易被氧化,如在一定温度和催化剂存在的条件下,乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸,工业上就是利用这个反应制取乙酸。
在点燃的条件下,乙醛能在空气或氧气中燃烧。
催化氧化:
2cH3cHo+3o22cH3cooH
①银镜反应
银镜反应常用来检验醛基的存在,工业上可利用这一反应原理,把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。
配制银氨溶液是向AgNo3稀深液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成沉演恰好溶解为止。
滴加溶液的顺序不能颠倒,否则最后得到的溶液不是银氨溶液。
银镜反应的实验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸。
制备银镜时,玻璃要光滑洁净。
玻璃的洗涤一般要先用热的NaoH溶液洗,再用水洗净。
实验注意事项:
1.试管内壁应洁净。
2.必须用水浴加热,不能用酒精灯直接加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时,氨水不能过量(防止生成易爆物质)。
AgNo3+NH3&
#8226;
H2o
=AgoH↓+NH4No3
AgoH+2NH3&
H2o=Ag2oH+2H2o(银氨溶液的配制)
cH3cHo+2Ag2oH→cH3cooNH4+2Ag↓+3NH3+H2o
实验现象:
反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的cu(oH)2氧化
实验中看到的沉淀是氧化亚铜,由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知,乙醛被氢氧化铜氧化。
实验中的cu2必须是新制的,制取氢氧化铜,是在NaoH的溶液中滴入少量cuSo4溶液,NaoH是明显过量的。
乙醛与新制氢氧化铜的反应,可用于在实验里的检验醛基的存在,在医疗上检测尿糖。
[思考]分析上述两个实验的共同点是什么?
说明乙醛有什么性质?
如何检验醛基?
乙醛能被弱氧化剂氧化,有还原性,是还原剂。
可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。
此两个反应需要在碱性条件下进行。
问题五:
醛类
从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物,培养学生的能力。
1.概念及结构特点:
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①
醛类的结构式通式为:
或简写为RcHo。
②
分子式通式可表示为cnH2no
2、醛的分类
3、醛的主要用途
4、醛的代表物—甲醛:
甲醛,又叫蚁醛,是一种无色具有强烈刺激性气味的气体,易溶于水,质量分数在35%~40%的甲醛水溶液叫做福尔马林,具有杀菌和防腐能力,是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用质量分数为0.1%~0.5%的甲醛溶液来浸种,给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
此外,甲醛还是用于制氯霉素、香料、染料的原料。
【课堂小结】
一、乙醛
.乙醛的结构:
分子式:
2.乙醛的物理性质:
3.乙醛的化学性质
)加成反应(碳氧双键上的加成)
乙醛完全燃烧的化学方程式为:
H2o=AgoH↓+NH4No3
cH3cHo+2cu2→cH3cooH+cu2o↓+2H2o
溶液由蓝色逐渐变成棕黄色,最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法
二、醛类
.概念及结构特点:
①醛类的结构式通式为:
或简写为RcHo。
②分子式通式可表示为cnH2no
2.醛的分类
3.醛的命名
4、醛类的主要性质:
醛被还原成醇通式:
R-cHo+H2
R-cH2oH
醛的氧化反应:
①催化氧化
2R-cHo+o2
2R-cooH
②被银氨溶液氧化
R-cHo+Ag2oH→R-cooNH4+2Ag↓+3NH3+H2o
③被新制氢氧化铜氧化R-cHo+2cu2→R-cooH+
cu2o↓+2H2o
5.醛的主要用途
6、醛的重要代表---甲醛
(1)甲醛的结构
cH2o
HcHo
(2)物理性质:
甲醛又称蚁醛,是一种无色具有强烈刺激性气味的气体,易溶于水。
35%~40%的甲醛水溶液称为福尔马林。
(3)化学性质
①能与H2发生加成反应:
HcHo+H2
cH3oH
②具有还原性。
HcHo+4Ag2oH→2co3+4Ag↓+6NH3+2H2o
HcHo+2cu2→co2+2cu2o↓+5H2o
(4)用途
【课后反思】
教与学有机结合而对立统一。
良好的教学设想,必须通过教学实践来体现,教师必须善于驾驭教法,指导学法,充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用以达成教学目标,从而使学生愉快地、顺利地、认真地、科学地接受知识。
通过本节课的教学,可以培养学生学会以下几点:
、
研究物质的基本方法:
“结构决定性质,性质决定用途。
”
2、
解决问题的基本途径:
提出问题---设计方案---实验探究---归纳总结
3、
形成善于思考、善于观察、善于动手、善于记忆的学习习惯