化学 全品一轮复习方案测评手册Word格式.docx

1、图D116实验室欲配制50 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液，请填写下列空白。（1）若用无水碳酸钠配制，则需Na2CO3的质量是_，称取Na2CO3固体常用的仪器是_。（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）配制，则需晶体的质量是_。（3）若用5 molL1的Na2CO3溶液配制，则需该Na2CO3溶液的体积是_mL，量取该Na2CO3溶液常用的仪器是_。定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（4）从上述配制的溶液中取出10 mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是_，含有Na2CO3的质量是_。（5）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，

2、稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度是_。 易错自查7进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。图D12中的实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯B稀释浓硫酸C钾离子的检验D称量NaOH固体图D128下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（）异常情况可能原因分析蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多检验Fe2：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2已部分或全部被氧化成Fe39.关于下列装置图的叙述正

3、确的是（）A装置是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸图D1310等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为a molL1和b molL1，则a与b的关系为（）Aab Ba2bC2ab Da5b11苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯，有关数据如下表：熔点/沸点/密度（gcm3）水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3199

4、.61.09不溶图D14（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论投料比，目的是_；装置C中除甲醇、苯甲酸外还需要放置_，C上方的冷凝管的主要作用是_，冷却剂在装置C中冷凝管中流动方向是_。（2）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）_。（3）A中Na2CO3的作用是_；D操作的目的_；当C装置中温度计显示_时可收集苯甲酸甲酯。 能力强化12同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质

5、量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为1113NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA14已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图D15所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/（molL1）溶液的密度/（g硫酸c11氨水c22图D15（1）表中硫酸的质量分数为_（不写单位，用含c1、1的代数式表示）。（2）物

6、质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_molL1。（3）将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_L1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。45分钟滚动提升训练卷（二）第二单元）1下列有关说法中，正确的是（）A分馏、干馏都是物理变化B127I和131I互为同素异形体C硫酸铜、二氧化硫都是电解质D盐酸、漂白粉都是混合物2下列说法正确的是（）A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢

7、化物都不是电解质3某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A4种 B3种C2种 D1种4下列给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）条件离子组离子共存判断及离子方程式滴加氨水Na、Fe3、Cl、NO不能大量共存，Fe33OH=Fe（OH）3由水电离出的c（H）11013mol/LK、NH、Cl、AlO能大量共存pH1的溶液Fe3、NHI、SO不能大量共存，2Fe32I=2Fe2I2通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能大量共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO

8、5.根据以下几个反应：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2判断氧化性由强到弱的顺序是（）ACl2I2Fe3 BCl2Fe3I2CFe3Cl2I2 DFe3Cl26ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是（）AKClO3中的Cl在反应中失去电子B反应中H2C2O4是还原剂CClO2是氧化产物D生成1 mol ClO2有2 mol电子发生转移7下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后发生化学变化

9、，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式NH、Fe2、SO少量Ba（OH）2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OMg2、Cl、HCO过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg（OH）22COK、CO、NH3通入少量CO22NH3H2OCO2=COH2O2NHFe2、NOHSONaHSO4溶液H=SO2H2O8.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（）ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

10、9下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A在含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al（OH）3B在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD在含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe310工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.30.5 g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NOxIyH=2NOI2zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x的数值是_，根据是_；y的数

11、值是_，根据是_。（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为_。11某强酸性溶液X中含有Ba2、SiO、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、Al3、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：图D21根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除H外肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要进一步确定是否含有该离子_。（2）沉淀E的化学式为_。（3）实验过程中，属于氧化还原反应的反应有_个。（4）写出步骤中生成溶液F的离子方程式：_。12下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

12、）图D22现象在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2O溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe（SCN）3溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2O有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O13.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、I、Cl，取该溶液进行以下实验：用pH试纸测得该溶液呈酸性；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀

13、生成；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：（1）写出所发生反应的离子方程式_。（2）该溶液中肯定存在的离子是_。（3）确定NO是否存在的理由（尽可能用离子方程式表示）是_。（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是_。14碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；.向洗液中加入Na2SO

14、3溶液；.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_。（2）已知：20 时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO31.41032.5510291041.1根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程：（3）在步骤中：被除掉的水垢除铁锈外，还有_。清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因：（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是_。（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。完成并配平其反应的离子方程式：FeNOH2O=N2_下面检测钝化效果的方法合理的是_。a在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕

15、黄色的时间b在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c在炉面上滴加酸性K3Fe（CN）6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间45分钟滚动提升训练卷（三）第三单元）1化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）ACaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2下列有关物质性质及应用的说法正确的是（）A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOBFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法制得

16、DFe2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性3下列类比关系正确的是（）ANa与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应4金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的

17、三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速率缓慢速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和稀盐酸不发生化学反应5下列物质转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3Fe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3MgCl2（aq） Mg（OH）2MgOA BC D6下列陈述、正确并且有因果

18、关系的是（）陈述陈述Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热用淀粉KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2有氧化性CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性盐酸和氨水能溶解Al（OH）3Al（OH）3是两性氢氧化物7.Na2O2是一种既有氧化性又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（）AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应8将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在c（Fe2）c（Fe3）32，则参加反应的Fe和

19、HNO3的物质的量之比为（）A11 B516C23 D329下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（）少量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合FeCl3溶液与Na2S溶液混合用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液A BC D10下列离子的检验方法合理的是（）A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察

20、到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2，可能含有Mg211从含有Ag、Fe3和Al3的溶液中，按如图D31所示方法分离提取金属单质。图D31已知实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是（）A丙是NaOH，丁是稀H2SO4B乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来C操作是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复23次Dg是氧化物，金属C采用电解法获得12某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。回答下列问题：（1）步骤产生气体的化学式为_。（2）向含微量 Cu2试液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_。（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：装置结论及解释A试管中黑色沉淀逐渐溶解A试管上方出现红棕色气体B试管中出现白色沉淀a.