化学 全品一轮复习方案测评手册Word格式.docx
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图D1 1
6．实验室欲配制50mL2.0mol·
L－1的Na2CO3溶液，请填写下列空白。
（1）若用无水碳酸钠配制，则需Na2CO3的质量是________，称取Na2CO3固体常用的仪器是________。
（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO3·
10H2O）配制，则需晶体的质量是________。
（3）若用5mol·
L－1的Na2CO3溶液配制，则需该Na2CO3溶液的体积是______mL，量取该Na2CO3溶液常用的仪器是______。
定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（4）从上述配制的溶液中取出10mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是______________，含有Na2CO3的质量是________。
（5）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度是_________。
易错自查
7．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。
图D1 2中的实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．钾离子的检验 D．称量NaOH固体
图D1 2
8．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）
异常情况
可能原因分析
蒸发结晶：
蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
分液：
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
萃取：
液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
检验Fe2＋：
加入KSCN溶液，溶液呈红色
Fe2＋已部分或全部被氧化成Fe3＋
9.关于下列装置图的叙述正确的是（ ）
A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢
B．实验室用装置②制取氨气
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
图D1 3
10．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·
L－1和bmol·
L－1，则a与b的关系为（ ）
A．a＝bB．a＝2b
C．2a＝bD．a＝5b
11．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯，有关数据如下表：
熔点/℃
沸点/℃
密度（g·
cm－3）
水溶性
苯甲酸
122.4
249
1.27
微溶
甲醇
－97
64.3
0.79
互溶
苯甲酸甲酯
－12.3
199.6
1.09
不溶
图D1 4
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论投料比，目的是________________________；
装置C中除甲醇、苯甲酸外还需要放置________，C上方的冷凝管的主要作用是________________，冷却剂在装置C中冷凝管中流动方向是__________________。
（2）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）________________。
（3）A中Na2CO3的作用是____________________；
D操作的目的______________________________；
当C装置中温度计显示________℃时可收集苯甲酸甲酯。
能力强化
12．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是 （ ）
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·
L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图D1 5所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/（mol·
L－1）
溶液的密度/（g·
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
图D1 5
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c1mol·
L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
（3）将物质的量浓度分别为c2mol·
L－1和
c2mol·
L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·
cm－3，所得溶液的物质的量浓度________
L－1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。
45分钟滚动提升训练卷
（二）
第二单元）
1．下列有关说法中，正确的是（ ）
A．分馏、干馏都是物理变化
B．127I和131I互为同素异形体
C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
D．盐酸、漂白粉都是混合物
2．下列说法正确的是（ ）
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
3．某溶液中含有NH
、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO
五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）
A．4种B．3种
C．2种D．1种
4．下列给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
条件
离子组
离子共存判断及
离子方程式
滴加氨水
Na＋、Fe3＋、
Cl－、NO
不能大量共存，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
由水电离出的c（H＋）＝1×
10－13mol/L
K＋、NH
、
Cl－、AlO
能大量共存
pH＝1的溶液
Fe3＋、NH
I－、SO
不能大量共存，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
通入少量SO2气体
K＋、Na＋、
ClO－、SO
不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
5.根据以下几个反应：
①Cl2＋2KI===2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A．Cl2>
I2>
Fe3＋B．Cl2>
Fe3＋>
I2
C．Fe3＋>
Cl2>
I2D．Fe3＋>
Cl2
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3中的Cl在反应中失去电子
B．反应中H2C2O4是还原剂
C．ClO2是氧化产物
D．生成1molClO2有2mol电子发生转移
7．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
加入试剂
加入试剂后发生
反应的离子方程式
NH
、Fe2＋、
SO
少量Ba（OH）2溶液
2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·
H2O
Mg2＋、Cl－、
HCO
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO
＋4OH－===2H2O＋Mg（OH）2↓＋2CO
K＋、CO
、NH3·
通入少量CO2
2NH3·
H2O＋CO2===CO
＋H2O＋2NH
Fe2＋、NO
HSO
NaHSO4溶液
＋H＋===SO2↑＋H2O
8.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
9．下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：
H＋、Al3＋、Al（OH）3
B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：
NaCl、Na2S
D．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：
Cu2＋、Fe3＋
10．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO
＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是________，根据是________________________；
y的数值是________，根据是________________________________。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
11．某强酸性溶液X中含有Ba2＋、SiO
、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、Al3＋、NO
中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
图D2 1
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，若要进一步确定是否含有该离子________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）沉淀E的化学式为__________________。
（3）实验过程中，属于氧化还原反应的反应有____个。
（4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式：
__________________________________________。
12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
图D2 2
现象
Ⅰ在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
Ⅱ溶液由浅绿色变为红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
Ⅲ溶液由黄绿色变为无色
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅳ有白色沉淀生成，溶液由红色变无色
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
13.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO
、CO
、NO
、I－、Cl－，取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸测得该溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；
④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实回答问题：
（1）写出②所发生反应的离子方程式______________________________________________________。
（2）该溶液中肯定存在的离子是______________。
（3）确定NO
是否存在的理由（尽可能用离子方程式表示）是________________________________。
（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是______________________________。
14．碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。
水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。
清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______________________________________。
（2）已知：
20℃时溶解度/g
CaCO3
CaSO4
Mg（OH）2
MgCO3
1.4×
10－3
2.55×
10－2
9×
10－4
1.1×
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程：
（3）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有__________________________________________。
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因：
（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。
①完成并配平其反应的离子方程式：
Fe＋
NO
＋
H2O===
N2↑＋
________＋
________
②下面检测钝化效果的方法合理的是_______。
a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
45分钟滚动提升训练卷（三）
第三单元）
1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（ ）
A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是（ ）
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法制得
D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
3．下列类比关系正确的是（ ）
A．Na与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
4．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡
速率缓慢
速率快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（ ）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl（aq）
NaHCO3
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
Mg（OH）2
MgO
A．①③⑤B．②③④
C．②④⑤D．①④⑤
6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
Al（OH）3用作塑料的阻燃剂
Al（OH）3受热熔化放出大量的热
用淀粉 KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3
Fe2＋有氧化性
CuSO4可以用作游泳池消毒剂
铜盐能使蛋白质变性
盐酸和氨水能溶解Al（OH）3
Al（OH）3是两性氢氧化物
7.Na2O2是一种既有氧化性又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）
A．Q一定是氧化剂
B．当有1molO2生成时转移电子4mol
C．O2一定是氧化产物
D．Na2O2不可能发生还原反应
8．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶1B．5∶16
C．2∶3D．3∶2
9．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（ ）
①少量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
④FeCl3溶液与Na2S溶液混合
⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液
A．②③④B．①②⑤
C．①③④D．①②③
10．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe2＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋
11．从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按如图D3 1所示方法分离提取金属单质。
图D3 1
已知实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。
对该实验过程的分析正确的是（ ）
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C．操作Ⅰ是过滤和洗涤沉淀。
洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2～3次
D．g是氧化物，金属C采用电解法获得
12．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为______。
（2）向含微量Cu2＋试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀。
现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是__________________________________________________________。
（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：
装置
结论及解释
①A试管中黑色沉淀逐渐溶解
②A试管上方出现红棕色气体
③B试管中出现白色沉淀
a.
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