高中化学学业水平考试会考复习资料详细版Word格式文档下载.docx

1、V 。（ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于 1 100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶

2、性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。1学习笔记 3化合价升高失去电子被氧化 /发生氧化反应 / 生成氧化产物本身作还原剂 /具有还原性；化合价降低得到电子被还原 /发生还原反应 / 生成还原产物本身作氧化剂 /具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（ A ）质子数（ Z） +中子数（ N）A3一般用符号 Z X 表示一个质量数为 A 、质子数为 Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随

3、着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价 8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价+1+2+4+5+6+7最低价-4-3-2-1最高价氧化物Na2OMgOCO2N 2O5SiO2P2O5SO3Cl2 O7及其水化物NaOHMg（OH） 2H 2CO3HNO 3H 4SiO4H 3PO4 H 2SO4HClO 4气态氢化物CH4NH 3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称

4、为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键

5、的化合物称为共价化合物。6反应物旧化学键断裂（吸收能量E1）生成物E1E2 反应吸收能量； E1 Br 2 I 2Cl 2 + 2KI = 2NaCl + I 2Br 2 + 2KI = 2KBr + ISi + O 2高温工业制硅SiO 2 + 2CSi + 2CO SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2 属于酸性氧化物SiO 2 + CaOCaSiO3SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO 2 + CaCO3CaSiO3 + CO 2生产玻璃发生的主要的化学反应SiO 2 + Na 2CO3Na2SiO3 +

6、 CO 22Al 2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光4Al + 3O 2Al 2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨Fe2O3 + 2Al2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al （ OH） 4 + 3H 2AlCl 3 + 3NH 3H2O = Al（OH） 3 + 3NH 4Cl+= AlAl（OH） 3 属于两性氢氧化物，既能与强Al（OH） 3 + 3H+ 3H 2OAl（OH） 3 + OH = Al （ OH） 4 酸反应，又能与强碱反应Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2OAl 2O3 属于

7、两性氢氧化物，既能与强酸+ 3H 2O = 2Al （OH ） 4Al 2O3 + 2OH反应，又能与强碱反应2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu2（ OH）2CO32CuO2Cu + SCu2S2Cu + O 24CuO2Cu2O + O 2黑色固体变红CuSO4 + 5H 2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；物具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）甲烷分子式： CH 4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 C2H 4结构： CH 2 CH 2（平面型）乙烯乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO 4 溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 C6H 6或（平面型）苯苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO 4 溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇 CH 3CH 2OH （ OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂