高中化学学业水平考试会考复习资料详细版Word格式文档下载.docx
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V。
（3）容量瓶：
常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：
分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：
分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；
其它化合物为非电解质。
3．离子反应：
有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：
电子转移。
1
学习笔记3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有
还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有
氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
A
3．一般用符号ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：
电子层数越多，半径越大；
若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；
最高化合价
+∣最低化合价∣＝8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
+1
+2
+4
+5
+6
+7
最低价
-4
-3
-2
-1
最高价氧化物
Na2O
MgO
CO2
N2O5
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
及其水化物
NaOH
Mg（OH）2
H2CO3
HNO3
H4SiO4
H3PO4H2SO4
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；
电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：
原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；
只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物
旧化学键断裂（吸收能量
E1）
生成物
E1>
E2反应吸收能量；
E1<
E2
反应释放能量。
旧化学键断裂（释放能量
E2）
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：
v=
c
t。
2．决定化学反应速率大小的因素：
物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
2
九、化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：
当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：
活动性不同的电极；
电解质溶液；
氧化还原反应；
闭合回路。
3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极：
Zn–2e-＝Zn2+；
正极：
2H++2e-＝H2↑；
总反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物
1．无机物
钠
过氧化钠
Na2O2
氯气
Cl2
氢氧化亚铁
Fe（OH）2
氢氧化铁
Fe（OH）3
亚铁离子溶液
Fe2+
铁离子溶液
Fe3+
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氨气
硝酸
硫
二氧化硫
SO2
溴、碘
Br2、I2
溴化银
AgBr
晶体硅
二氧化硅
氧化亚铜
Cu2O
硫酸铜晶体
CuSO4?
5H2O
硫酸铜固体
CuSO4
2．化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
淡黄色固体
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
白色
红褐色
浅绿色
黄色
无色气体
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；
形成光化学烟雾的原因
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
常被用作感光材料
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；
常被用来制造光导纤维
红色
蓝色
钠投入水中现象：
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
3
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2
△
Na2O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
H2+Cl2
2HCl
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
3+
－
Fe+3SCN→显红色
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3+
+Fe=3Fe2+
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2+
2Fe
+Cl2=2Fe
+2Cl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
钠放置在空气中表面变暗
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
产生棕色的烟
产生棕黄色的烟
产生苍白色火焰
HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2
不能使干燥的红纸条退色）
．．
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
可用KSCN溶液检验Fe
Fe具有还原性
Fe具有氧化性
Fe2+既有氧化性又有还原性
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
N2
+O2
放电
2NO
催化剂
+3H2
高温高压2NH3
2NO+O2=2NO2
NH3+H2O=NH3·
H2O
NH3·
H2ONH4++OH－NH3+HCl=NH4Cl
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3·
H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
产生白烟
NH3↑+H2O+CO2↑
4NH3+5O2
4NO+6H2O
NH4HCO3
NH3↑+HCl↑
NH4Cl
NH4++OH
NH3↑+H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
氨气是否收集满
受热或见光
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解，
一般将它保存在棕
4HNO3
色试剂瓶里
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
C+4HNO3（浓）
CO2↑+2NO2↑+2H2O
FeS
Fe+S
S+O2
SO2+O2
加热
2SO3
2H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
浓硫酸表现强氧化性
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Mg+CO2
2MgO+C
4
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
氧化性：
Cl2>
Br2>
I2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I
Si+O2
高温
工业制硅
SiO2+2C
Si+2CO↑
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
2Al2O3
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
4Al+3O2
Al2O3+2Fe
铝热热反应，常用于焊接钢轨
Fe2O3+2Al
2Al+6HCl=2AlCl
3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H
2O=2[Al（OH）4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
+
=Al
Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与强
Al（OH）3+3H
+3H2O
Al（OH）3+OH－
=[Al（OH）4]－
酸反应，又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸
+3H2O=2[Al（OH）4]
Al2O3+2OH
反应，又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
2CuO
2Cu+S
Cu2S
2Cu+O2
4CuO
2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
1．有机物
有机
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
物
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）
甲烷
分子式：
CH4（正四面体型）
甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
C2H4
结构：
CH2＝CH2（平面型）
乙烯
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性
KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
C6H6
或
（平面型）
苯
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性
KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：
上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
CH3CH2OH（—OH称为羟基）
乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
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