江西省八所重点中学联合考试理综化学试题Word格式文档下载.docx

1、 Ksp（AgI）0, S10. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ） AA膜是阳离子交换膜 B通电后,海水中阴离子往b电极处运动 C通电后,a电极的电极反应式为 4OH4e =O2 +2H2O D通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀11.下列大小比较正确的是（ ） A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-） B25时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C0.1mol

2、/L的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+）大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍 D等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq） 离子总数大于NaClO（aq）中离子总数12.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（ ） A1mol L水解可以消耗2molNaOH B双酚A与苯酚互为同系物 C与M含相同官能团的同分异构体还有2种 DL、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应13.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下

3、列推测不正确的是（ ）A同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B同周期元素中X的金属性最强C原子半径XY，离子半径XZD同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（3题，共43分）26（15分）二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O方法二： 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2

4、方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯 比较方法一和方法二，哪种方法更好？ ，说明理由 方法三的化学反应方程式为： （2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的 倍 。（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL 。水样中Cl-

5、的物质的量浓度是 ；如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.00010 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为 。（已知KSP（AgCl）= 1.7710 -1 0 ， KSP（Ag2CrO4） = 2.7010-1 2 ）（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN的离子方程式 。 27. （14分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H=41.2kJ/mol ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2

6、与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。（1） 已知：850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）x0或 xc（HCO3）c（CO32）c（OH-）c（H+） （2分）（5）CO2（g） + 4H2（g） CH4 （g）+ 2H2O（l） H-

7、252.9 kJ/mol（2分）（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-） （2分） CO2 （2分） 44.8 （2分）28. （14分）（1）不支持，（1分），FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。（2分，共3分）残留红棕色固体 无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色（3）没有尾气吸收装置。（2分）（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+S

8、O3+14H2O （2分） （15分） （1） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2分）（3） MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 （2分） （3） MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（3分）（4）2.87.6之间 （3分） 作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀（2分）（5） 2MnSO4 + 2H2O 2H2SO4+O2+ 2Mn（3分） 附：因为pOH=pKspFe（OH）3-pC（Fe3+）3=38.55-53=11.18，所以pH=2.82=2.838（15分） （1） 四（1分） （1分） 3d64s2 （2分） （2） O（2分） （3）sp（2分）、 NH3分子间能形成氢键（1分） （4） 孤对电子（1分）、分子晶体（1分） （5） 8（2分） 16（2分）（3）丙烯 （2分） 不是（1分）（2）（2分）（3）氧化反应（或消去反应）（2分）（5）HCOOC（CH3）3 、（CH3）3CCOOH （各2分）