江西省八所重点中学联合考试理综化学试题Word格式文档下载.docx
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Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
D
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>
0,△S<
10.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是（）
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后,a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O
D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
11.下列大小比较正确的是（）
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-）
B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1mol/L的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+）大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数
12.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。
下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（）
A．1molL水解可以消耗2molNaOH
B．双酚A与苯酚互为同系物
C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种
D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应
13.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是（）
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．同周期元素中X的金属性最强
C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（3题，共43分）
26．（15分）二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。
方法一：
2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二：
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三：
实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯
比较方法一和方法二，哪种方法更好？
，说明理由
方法三的化学反应方程式为：
（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl－，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的倍。
（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行Cl-含量的测定（假设ClO2全部转化为Cl-），实验过程如下：
向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。
水样中Cl-的物质的量浓度是；
如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×
10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为。
（已知KSP（AgCl）=1.77×
10-10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×
10-12）
（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式。
27.（14分）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。
某研究小组利用反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H=－41.2kJ/mol,制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
（1）已知：
850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是（填序号）
A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E.第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<
v逆（H2O）
（2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。
若以1L
1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。
（4）如将H2与CO2以4:
1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：
CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）
H2O（l）ΔH2＝－285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是。
（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。
正极的电极反应是________。
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。
实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4
____________L。
28.（14分）资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。
某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO4·
7H2O）受热分解的情况进行探究。
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。
你支持该观点吗？
说明理由。
（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水）。
请填写下列表格。
仪器
加入试剂
预期实验现象
绿矾试样
（3）本实验设计明显不足之处是。
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：
化学与技术】
（15分）
.自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分MnO2）和菱锰矿（主要成分MnCO3），金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种。
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行。
该反应的化学方程式是。
.湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。
电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。
其生产工艺流程如下：
菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+。
生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe（OH）2
Ni（OH）2
Co（OH）2
Mn（OH）2
开始沉淀pH
7.5
7.7
7.6
8.3
完全沉淀pH
9.7
8.4
8.2
9.8
有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-lgKsp）
难溶物质
Fe（OH）3
NiS
CoS
pKsp
38.55
15.26
14.7
18.49
20.40
菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是。
MnO2的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+。
该除杂过程的离子方程式是。
使用氨水的目的是调整pH值到（填pH范围，精确到小数点后1位数字）。
在“浸出液”中加入硫化铵的目的是。
电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】
A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。
A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；
C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；
D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）D是元素周期表中第周期，第族的元素；
其基态原子的外围电子排布式为。
（2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。
（3）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。
B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是___________________。
（4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有____________。
D（AC）5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于（填晶体类型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推导：
先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。
再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】
MMA是生产有机玻璃的重要原料,链烃A可通过不同途径制备MMA，其流程如下：
已知:
F中有3种化学环境不同的氢；
H的分子式为C5H10O2。
据此回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
其所有原子是否都处在同一平面（填“是”或“不是”）；
（2）E的结构简式是；
（3）反应H→MMA是在5000C并有催化剂的条件下发生的，则其反应类型为；
（4）
写出F→G的化学方程式；
写出MMA→有机玻璃的化学方程式；
（5）某物质其核磁共振氢谱有2种峰，并与H互为同分异构体，则其结构简式为。
化学答题卡
26.（14分）
（1）
（2分）（2分）
（2分）
（2）（2分）（3）
（2分）
（2分）
（4）（2分）
27（15分）
（1）（2分）
（2）（3分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）（2分）（2分）
28.（14分）
（1）（1分），理由：
（2分）
（2）（每空1分，共5分）
（不填）
（3）（2分）
（4）
（2分）
（5）（2分）
36.（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）（2分）
（5）（3分）
37．（15分）
（1）（1分）（1分）（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）（1分）
（4）（1分）（1分）
（5）（2分）（2分）
38.（15分）
（1）（2分）（1分）
（2）（2分）（3）（2分）
F→G:
（2分）
MMA→有机玻璃:
（5）（4分）
化学参考答案
7.C8.C9.A10.D11.A12.C13.C
方法二（2分）方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染;
或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品。
（答案合理即给2分）
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）
（2）2.76（2分）
（3）
4.04×
10-4mol/L（2分）
5.9×
10-6mol/L（2分）
（4）2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-（2分）
27（15分）
（1）BD（2分）
（2）3>
x≥0或x<
3（3分）
（3）c（Na+）>
c（HCO3－）>
c（CO32－）>
c（OH-）>
c（H+）（2分）
（5）CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（l）ΔH＝-252.9kJ/mol（2分）
（5）O2+2CO2+4e-=2CO32-（或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）（2分）CO2（2分）44.8（2分）
28.（14分）
（1）不支持，（1分），FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存。
（2分，共3分）
残留红棕色固体
无水CuSO4
白色粉末变蓝
品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水
溶液褪色
（3）没有尾气吸收装置。
（2分）
（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；
否则分解不完全。
（5）2FeS04·
7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2分）
（15分）
（1）4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn（2分）
（3）MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑（2分）
（3）MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2O（3分）
（4）2.8~7.6之间（3分）作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀（2分）
（5）2MnSO4+2H2O
2H2SO4+O2↑+2Mn（3分）
附：
因为pOH={pKsp[Fe（OH）3]-pC（Fe3+）}÷
3={38.55-5}÷
3=11.18，所以pH=2.82=2.8
38．（15分）
（1）四（1分）Ⅷ（1分）3d64s2（2分）
（2）O （2分）
（3）sp（2分）、NH3分子间能形成氢键（1分）
（4）孤对电子（1分）、分子晶体（1分） （5）8（2分）16（2分）
（3）丙烯（2分）不是（1分）
（2）（2分）
（3）氧化反应（或消去反应）（2分）
（5）HCOOC（CH3）3、（CH3）3CCOOH（各2分）
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