届高考三轮冲刺化学实验题六Word文档格式.docx

1、I2+2S2O32S4O62+2I准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。该样品的有效氯测定值 %。（用含a，V的代数式表示）下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是 。（填标号）a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少3加碘食盐中添加的是KIO3，可以提供人体所需的碘元素，预防碘缺乏病。依据某兴趣小组对加

2、碘盐中碘含量的测定，回答下列问题：（1）测定原理为：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O：I2+2S2O322I+S4O62反应的离子方程式是 。（2）实验步骤：a准确称取25.4 g加碘食盐，用容量瓶配制成100mL待测液；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c取上述溶液滴加指示剂后，用1.0103 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL。步骤c中，指示剂是 ，滴定至终点的现象是 。按正确操作测得有关数据记录如表：滴定次数待测液体积标准Na2S2O3溶液体积 V mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第1次25.

3、000.3010.48第2次3.0013.20第3次2.48aa的读数如图所示，则a mL，根据以上实验数据，所测加碘盐的碘含量是 mg/kg。上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 。A待装Na2S2O3标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液C读取Na2S2O3溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D盛Na2S2O3标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分无气泡，滴定后产生气泡41，2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，其沸点为83.5，熔点为35。如图为实验室中制备1，2二氯乙烷的装置，加热和夹持装置已略去。装置

4、A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，无水乙醇的密度约为0.8gmL1，该反应需要控制在170左右进行。（1）装置A中还缺少的一种必需实验仪器是 。使用冷凝管的目的是 。装置A中发生反应主要反应的化学方程式为 。（2）装置B中插入玻璃管的作用是 。（3）实验时若温度控制不好，A中三颈烧瓶内会产生某种刺激性气味的气体，为吸收该气体在装置B中应加入的最佳试剂为 。（填字母序号）A.高锰酸钾溶液B.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液为检验该气体已完全除去，C中盛放的试剂为 。（填试剂名称）（4）D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是 。从绿色化学角度考虑，对导气管b的进一步处理方法是 。（5）实验结束后

5、收集得到ag 1，2二氯乙烷，则乙醇的利用率为 。5某化学学习小组进行如下实验探究反应速率的影响因素某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.2050（1）写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式： 。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编

6、号是 。（3）实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4） molL1min1。测定 H2C2O4xH2O 中 x 值。已知：M（H2C2O4）90 gmol1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；用浓度为 0.05 00 molL1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。（1）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。（2）由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL。（3）滴定达到终点的标志

7、是 。（4）通过上述数据，求得x 。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起x的值 （“偏大”、“偏小”或“没有影响”）；其它操作均正确，滴定前未用标准 KMnO4 溶液润洗滴定管，引起x的值 （“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。6国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56下30分钟，75%的乙醇，乙醚，氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物阻断细菌传播，杜绝交叉感染，细菌去除率达99%。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为59，

8、沸点为11.0，能溶于水，不与水反应。温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。实验室利用如图所示装置模拟工业上NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2（已知：高于60时，NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl）（1）实验中逐滴加入浓硫酸的目的是 。（2）装置的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，写出装置中发生反应的化学方程式 。（3）从装置反应后的溶液中获得晶体，需采用55减压蒸发结晶，原因是 。（4）ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取Cl

9、O2溶液20.00mL，稀释成100.0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体振荡后静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。2ClO2+8H+10I5I2+2Cl+4H2O I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6步骤1中量取20.00mL ClO2溶液所用的仪器为 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管。指示剂X为 ，滴定终点的实验现象是 。原ClO2溶液的浓度为 g/L。（用含字母的代数式表示）7Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在

10、水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3已知10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2O。现实验室欲制取Na2S2O35H2O晶体（Na2S2O35H2O的相对分子质量为248）步骤如下：称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是 ，其作用是 ，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取

11、的操作是 、 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32+I2S4O62+2I），滴定结果如下：滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次30.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。8草酸亚

12、铁晶体（FeC2O42H2O）是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图。（1）溶解时加入稀硫酸的作用是 。（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。（3）某FeC2O42H2O样品中含有少量Fe2（C2O4）3杂质，采用KMnO4滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75；用0.200mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO4溶液33.00mL。酸性环境下，KMnO4既能氧化Fe2+，又能氧化C2O42，自身被还

13、原为Mn2+。计算样品中FeC2O42H2O的质量分数 。（写出计算过程）若滴定过程中，酸度控制不当，MnO4部分会被还原为MnO2，则达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积 。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）9乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如图1。乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如表乙酸苯胺乙酰苯胺沸点118184304状态无色液体白色固体在水中的溶解度易溶于水易溶于水20溶解度3.6g20溶解度0.46g；80溶解度3.5g；100 C溶解度18g实验过程：在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL（过量），苯胺5mL，实验装置如图2所示（加热装

14、置略去），先小火加热10分钟，再控制分馏柱温度为105，加热至反应完成。趁热将反应后的混合物倒入装有100 mL冷水的烧杯中，快速搅拌，用布氏漏斗抽滤。洗涤沉淀、再抽滤得固体，检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。将沉淀转移到表面皿上，加热蒸发，除去水。（1）a仪器的名称是 。（2）本实验为了提高苯胺的转化率，采取的措施是 。（填字母标号）A用冷凝柱回流B加入过量的乙酸C分离出水D加入沸石（3）控制分馏柱温度为105的目的是 。（4）持续控制分馏柱温度为105，直至 （填现象）说明反应结束。（5）抽滤时，多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是 。（6）蒸发装置烧杯中加

15、入的液体为 。（7）某同学实验的产率为75.3%，导致产量不高的因素可能是 。A没有等生成的水分馏完就停止反应B在抽滤时，有产物残留在烧杯壁C乙酰苯胺中的乙酸未除干净D抽滤时乙酰苯胶有部分溶于水中10亚硝酰氯（NOCl）常用于合成洗涤剂和触媒等。NOCl是一种黄色气体，熔点为64.5，沸点为5.5，遇水易水解。实验室用氯气和NO在通常条件下反应制备NOCl的装置如图所示（夹持装置略去）。亚硝酸（HNO2）既有氧化性又有还原性，既能被高锰酸钾等强氧化剂氧化，又能被KI等强还原剂还原。（1）仪器X的名称为 。装置A可以用来制备NO，其优点是 。（2）装置D的作用是 。（3）装置F中蒸馏烧瓶内发生反

16、应的离子方程式为 。（4）实验开始时，应先关闭K1，打开K2、K3，通一段时间氯气，待X内充满黄绿色气体时，再关闭K3，打开K1，缓缓通入NO，使其与氯气充分反应。此操作的目的是 。（5）球形干燥管的作用是 。（6）王水又称“王酸”，是浓盐酸与浓硝酸按体积比为3：1组成的混酸。实验室配制王水时会发生反应生成NOCl和氯气，该反应的化学方程式为 。（7）已知在010下，NOCl与水反应生成HNO2和HCl。设计实验证明NOCl与水反应的产物中含有HNO2 。（供选择的试剂：淀粉KI溶液、KMnO4溶液、NaHCO3溶液）11硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血

17、剂中铁元素的含量。实验步骤如图。请回答下列问题：（1）步骤的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有 。（填离子符号）（2）步骤加入过量H2O2的目的是 。步骤反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、冷却至室温、称量。（4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。12氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。（1）A中反应的化学方程式是 。（2）B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为 。（3）C中反应的离子方程式为：Cl2

18、+OHClO3+ + 。（4）D中采用冰水浴冷却的目的是 。（5）探究NaClO的性质。中溶液褪色的原因是 。中产生黄绿色气体的原因是 。（写离子方程式）（6）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有 。13K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，见光分解，是一些有机反应的催化剂。制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC2O4黄色沉淀，并在K2C2O4、H2C2O4并存时氧化FeC2O4制得产品：（NH4）2Fe（SO4）26H2O+H2C2O4FeC2O42H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O；2FeC2O42H2O+H2O2+3

19、K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）33H2O。（1）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾）铁元素化合价为 。（2）实验时需要滴加1molL1H2SO4溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、 和 。（3）用如图装置制备FeC2O42H2O时，药品添加的顺序是： （填序号），加热溶解后再滴入草酸。A.先加入硫酸，再滴入水B.先滴入水，再加入硫酸（4）制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40左右，原因是 。观察到 现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是 （用化学方程式表示）。然后冷却至室温，加入 （填化学式）和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。14As2S

20、，是国民经济发展中不可缺少的资源，是剧毒物质。某小组拟在实验室模拟对As2S，渣进行回收处理，湿法制取As2O3.实验装置及步骤如下。向C装置的反应瓶中，加入49.2g As2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆，关闭开关B，控制温度80左右，持续搅拌反应1小时。待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温，料浆中主要含CuS和As2O3。打开B，通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O3，过滤。向步骤2的滤液中通入二氧化硫，使As2O5还原，经冷却析出As2O3晶体19.8g。（1）A装置中仪器X的名称是 ；步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是 ；实验中的加热方式为 。（2

21、）C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为 。步骤2中，若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0molL1，已知CuS的Ksp6.31036。则滤液中S2浓度为 molL1。（3）步骤3中，通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为 。（4）本实验中As2O3的产率最接近于 。A.40%B.50%C.60%D.70%（5）将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用，其实际工业生产的意义是 。15实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到 mL的容量瓶。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g（保留小数点后一位）。（3）配制时，其正确的

22、操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有 ，偏小的有 。A定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。B未洗涤溶解NaOH的烧杯C定容时俯视刻度D容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案与试题解析（1）盛放Na2SO3固体的仪器名称是圆底烧瓶，a的作用是防

23、止倒吸。（2）c中不可选用试剂（填标号）AD。（3）实验中，为使SO2缓慢进入b中，采用的操作是利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率。（4）b中制备Na2S2O3的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2。（5）装置b中的反应混合液pH过低会导致产率降低，原因是pH过低，溶液中氢离子含量较高，Na2S、Na2S2O3与氢离子反应，减少了反应物，导致产率降低。（6）滴定终点的现象是最后一滴标准液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不变色。（7）本实验制备Na2S2O35H2O的纯度为100%。【分析】.Na2S2O35H2O的制备：浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，并

24、且可以通过调节分液漏斗改变反应速率，b装置中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠发生反应生成硫代硫酸钠，反应方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2，c装置为尾气处理装置，用于吸收剩余的SO2；.产品纯度的测定：（6）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，以此判断滴定终点现象；（7）根据2S2O32+I22I+S4O62可知n（S2O32）2n（I2）2V104mol，然后结合mnM计算本实验制备Na2S2O35H2O的纯度。【解答】解：（1）盛放亚硫酸钠固体的仪器是圆底烧瓶； a为安全瓶，作用是防止倒吸，故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸；（2）c装置为尾气处理装置，用于吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液与氢氧化钠溶液能够与SO2反应，而浓硫酸和四氯化碳无法吸收SO2，则c中不可选用试剂是AD，AD；（3）实验中，为使二氧化硫缓慢进入b中，可利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率，利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率；（4）b中制备硫代硫酸钠化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2，4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2；（5）装置b中的反应混合液pH过低，溶液中氢离子含量较高，Na2S、Na2S2O3与氢离子反应，减少了反应物，导致产率降低，pH过低，溶液中氢离子含量较高，Na2S、Na2