届高考三轮冲刺化学实验题六Word文档格式.docx
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I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
准确称取ag样品,用容量瓶配成250mL溶液;
取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;
用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。
①该样品的有效氯测定值 %。
(用含a,V的代数式表示)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是 。
(填标号)
a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
3.加碘食盐中添加的是KIO3,可以提供人体所需的碘元素,预防碘缺乏病。
依据某兴趣小组对加碘盐中碘含量的测定,回答下列问题:
(1)测定原理为:
①KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O:
②I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
反应①的离子方程式是 。
(2)实验步骤:
a.准确称取25.4g加碘食盐,用容量瓶配制成100mL待测液;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.取上述溶液滴加指示剂后,用1.0×
10﹣3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为VmL。
①步骤c中,指示剂是 ,滴定至终点的现象是 。
②按正确操作测得有关数据记录如表:
滴定次数
待测液体积
标准Na2S2O3溶液体积VmL
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第1次
25.00
0.30
10.48
第2次
3.00
13.20
第3次
2.48
a
a的读数如图所示,则a= mL,根据以上实验数据,所测加碘盐的碘含量是 mg/kg。
③上述实验中,当其它操作正确时,下列操作一定会造成测定结果偏低的是 。
A.待装Na2S2O3标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接盛装待测液
C.读取Na2S2O3溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
D.盛Na2S2O3标准溶液的滴定管,滴定前尖嘴部分无气泡,滴定后产生气泡
4.1,2﹣二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,其沸点为83.5℃,熔点为﹣35℃。
如图为实验室中制备1,2﹣二氯乙烷的装置,加热和夹持装置已略去。
装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,无水乙醇的密度约为0.8g•mL﹣1,该反应需要控制在170℃左右进行。
(1)装置A中还缺少的一种必需实验仪器是 。
使用冷凝管的目的是 。
装置A中发生反应主要反应的化学方程式为 。
(2)装置B中插入玻璃管的作用是 。
(3)实验时若温度控制不好,A中三颈烧瓶内会产生某种刺激性气味的气体,为吸收该气体在装置B中应加入的最佳试剂为 。
(填字母序号)
A.高锰酸钾溶液
B.浓硫酸
D.饱和碳酸氢钠溶液
为检验该气体已完全除去,C中盛放的试剂为 。
(填试剂名称)
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同,其优点是 。
从绿色化学角度考虑,对导气管b的进一步处理方法是 。
(5)实验结束后收集得到ag1,2﹣二氯乙烷,则乙醇的利用率为 。
5.某化学学习小组进行如下实验
Ⅰ.探究反应速率的影响因素
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度/mol•L﹣1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
③
50
(1)写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式:
。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= mol•L﹣1•min﹣1。
Ⅱ.测定H2C2O4•xH2O中x值。
已知:
M(H2C2O4)=90g•mol﹣1
①称取1.260g纯草酸晶体,将草酸制成100.00mL水溶液为待测液;
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4;
③用浓度为0.0500mol•L﹣1的KMnO4标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是 (选填a、b)。
(2)由图可知消耗KMnO4溶液体积为 mL。
(3)滴定达到终点的标志是 。
(4)通过上述数据,求得x= 。
若由于操作不当,滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡,引起x的值 (“偏大”、“偏小”或“没有影响”);
其它操作均正确,滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起x的值 (“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。
6.国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示:
新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感,56℃下30分钟,75%的乙醇,乙醚,氯仿,甲醛,含氯消毒剂,过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。
最近热销的空气消毒片,其主要成分是二氧化氯,可有效杀灭病原微生物阻断细菌传播,杜绝交叉感染,细菌去除率达99%。
①常温下ClO2为黄绿色气体,其熔点为﹣59℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。
②温度过高,ClO2的水溶液可能爆炸。
实验室利用如图所示装置模拟工业上NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2(已知:
高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)
(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是 。
(2)装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐,其中一种为NaClO2,写出装置⑤中发生反应的化学方程式 。
(3)从装置④反应后的溶液中获得晶体,需采用55℃减压蒸发结晶,原因是 。
(4)ClO2很不稳定,产物溶于水可以得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液20.00mL,稀释成100.0mL试样;
量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体振荡后静置片刻;
步骤3:
加入指示剂X,用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
2ClO2+8H++10I﹣═5I2+2Cl﹣+4H2OI2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
①步骤1中量取20.00mLClO2溶液所用的仪器为 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②指示剂X为 ,滴定终点的实验现象是 。
原ClO2溶液的浓度为 g/L。
(用含字母的代数式表示)
7.Na2S2O3俗称大苏打(海波)是重要的化工原料。
用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应,可以制得Na2S2O3.已知10℃和70℃时,Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。
常温下,从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体(Na2S2O3•5H2O的相对分子质量为248)
步骤如下:
①称取12.6gNa2SO3于烧杯中,溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉,用少许乙醇润湿后,加到上述溶液中。
③(如图所示,部分装置略去),水浴加热,微沸,反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3•5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
(1)仪器B的名称是 ,其作用是 ,加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
(2)步骤④应采取的操作是 、 。
(3)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是 。
如果滤液中该杂质的含量不很低,其检测的方法是:
(4)为了测产品的纯度,称取7.40g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为0.0500mol/L的碘水,用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管来滴定(2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣),滴定结果如下:
滴定前读数(mL)
滴定滴定后读数(mL)
第一次
30.52
第二次
0.36
31.06
第三次
1.10
31.28
则所得产品的纯度为 ,你认为影响纯度的主要原因是(不考虑操作引起误差) 。
8.草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种重要的化工原料,广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂,也可用于新型电池材料,感光材料的生成。
实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如图。
(1)溶解时加入稀硫酸的作用是 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是 。
(3)某FeC2O4•2H2O样品中含有少量Fe2(C2O4)3杂质,采用KMnO4滴定法测定样品的组成,实验步骤如下:
称取1.996g样品于锥形瓶中,加入稀硫酸溶解,水浴加热至75℃;
用0.200mol/L的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色;
消耗KMnO4溶液33.00mL。
酸性环境下,KMnO4既能氧化Fe2+,又能氧化C2O42﹣,自身被还原为Mn2+。
①计算样品中FeC2O4•2H2O的质量分数 。
(写出计算过程)
②若滴定过程中,酸度控制不当,MnO4﹣部分会被还原为MnO2,则达到滴定终点时,消耗KMnO4溶液的体积 。
(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
9.乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。
实验室制取乙酰苯胺的一种方法如图1。
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如表
乙酸
苯胺
乙酰苯胺
沸点
118
184
304
状态
无色液体
白色固体
在水中的溶解度
易溶于水
易溶于水20℃溶解度3.6g
20℃溶解度0.46g;
80℃溶解度3.5g;
100C溶解度18g
实验过程:
①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(过量),苯胺5mL,实验装置如图2所示(加热装置略去),先小火加热10分钟,再控制分馏柱温度为105℃,加热至反应完成。
②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中,快速搅拌,用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体,检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到表面皿上,加热蒸发,除去水。
(1)a仪器的名称是 。
(2)本实验为了提高苯胺的转化率,采取的措施是 。
(填字母标号)
A.用冷凝柱回流
B.加入过量的乙酸
C.分离出水
D.加入沸石
(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是 。
(4)持续控制分馏柱温度为105℃,直至 (填现象)说明反应结束。
(5)抽滤时,多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。
检验乙酸是否除尽的方法是 。
(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为 。
(7)某同学实验的产率为75.3%,导致产量不高的因素可能是 。
A.没有等生成的水分馏完就停止反应
B.在抽滤时,有产物残留在烧杯壁
C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净
D.抽滤时乙酰苯胶有部分溶于水中
10.亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂和触媒等。
NOCl是一种黄色气体,熔点为﹣64.5℃,沸点为﹣5.5℃,遇水易水解。
实验室用氯气和NO在通常条件下反应制备NOCl的装置如图所示(夹持装置略去)。
亚硝酸(HNO2)既有氧化性又有还原性,既能被高锰酸钾等强氧化剂氧化,又能被KI等强还原剂还原。
(1)仪器X的名称为 。
装置A可以用来制备NO,其优点是 。
(2)装置D的作用是 。
(3)装置F中蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为 。
(4)实验开始时,应先关闭K1,打开K2、K3,通一段时间氯气,待X内充满黄绿色气体时,再关闭K3,打开K1,缓缓通入NO,使其与氯气充分反应。
此操作的目的是 。
(5)球形干燥管的作用是 。
(6)王水又称“王酸”,是浓盐酸与浓硝酸按体积比为3:
1组成的混酸。
实验室配制王水时会发生反应生成NOCl和氯气,该反应的化学方程式为 。
(7)已知在0~10℃下,NOCl与水反应生成HNO2和HCl。
设计实验证明NOCl与水反应的产物中含有HNO2 。
(供选择的试剂:
淀粉﹣KI溶液、KMnO4溶液、NaHCO3溶液)
11.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如图。
请回答下列问题:
(1)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有 。
(填离子符号)
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是 。
步骤②反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤包括:
过滤、 、灼烧、冷却至室温、称量。
(4)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
12.氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,并探究NaClO的性质。
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。
HCl的电子式为 。
(3)C中反应的离子方程式为:
Cl2+OH﹣ClO3﹣+ + 。
(4)D中采用冰水浴冷却的目的是 。
(5)探究NaClO的性质。
①Ⅰ中溶液褪色的原因是 。
②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是 。
(写离子方程式)
(6)通过上述实验可知,影响氧化还原反应的因素有 。
13.K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,溶于水成绿色,难溶于乙醇,见光分解,是一些有机反应的催化剂。
制备三草酸合铁酸钾主要有两步,制备FeC2O4黄色沉淀,并在K2C2O4、H2C2O4并存时氧化FeC2O4制得产品:
(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O+H2C2O4FeC2O4•2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O;
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe(C2O4)3•3H2O。
(1)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)铁元素化合价为 。
(2)实验时需要滴加1mol•L﹣1H2SO4溶液,配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、 和 。
(3)用如图装置制备FeC2O4•2H2O时,药品添加的顺序是:
(填序号),加热溶解后再滴入草酸。
A.先加入硫酸,再滴入水
B.先滴入水,再加入硫酸
(4)制备三草酸合铁酸钾,保持温度为40℃左右,原因是 。
观察到 现象时,反应结束,此时加热至沸,主要的目的是 (用化学方程式表示)。
然后冷却至室温,加入 (填化学式)和硝酸钾固体,搅拌,洗出亮绿色晶体。
14.As2S,是国民经济发展中不可缺少的资源,是剧毒物质。
某小组拟在实验室模拟对As2S,渣进行回收处理,湿法制取As2O3.实验装置及步骤如下。
向C装置的反应瓶中,加入49.2gAs2S3粉料与200mL足量的CuSO4溶液形成料浆,关闭开关B,控制温度80℃左右,持续搅拌反应1小时。
待C装置反应瓶中的反应溶液冷却至室温,料浆中主要含CuS和As2O3。
打开B,通入过量氧气使微溶的As2O3氧化成易溶的As2O3,过滤。
向步骤2的滤液中通入二氧化硫,使As2O5还原,经冷却析出As2O3晶体19.8g。
(1)A装置中仪器X的名称是 ;
步骤1将As2S3粉碎后制成料浆的目的是 ;
实验中的加热方式为 。
(2)C装置反应瓶中发生反应的化学方程式为 。
步骤2中,若过滤后的溶液中Cu2+浓度为1.0mol•L﹣1,已知CuS的Ksp=6.3×
10﹣36。
则滤液中S2﹣浓度为 mol•L﹣1。
(3)步骤3中,通入二氧化硫使As2O5还原的离子方程式为 。
(4)本实验中As2O3的产率最接近于 。
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
(5)将分离出As2O3晶体后的母液收集、循环使用,其实际工业生产的意义是 。
15.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中定容要用到 mL的容量瓶。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g(保留小数点后一位)。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用50mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量,倒入烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
(4)对所配浓度影响的对应操作是(填写字母)
偏大的有 ,偏小的有 。
A.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
B.未洗涤溶解NaOH的烧杯
C.定容时俯视刻度
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
参考答案与试题解析
(1)盛放Na2SO3固体的仪器名称是 圆底烧瓶 ,a的作用是 防止倒吸 。
(2)c中不可选用试剂(填标号) AD 。
(3)实验中,为使SO2缓慢进入b中,采用的操作是 利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率 。
(4)b中制备Na2S2O3的化学方程式为 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 。
(5)装置b中的反应混合液pH过低会导致产率降低,原因是 pH过低,溶液中氢离子含量较高,Na2S、Na2S2O3与氢离子反应,减少了反应物,导致产率降低 。
(6)滴定终点的现象是 最后一滴标准液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟不变色 。
(7)本实验制备Na2S2O3•5H2O的纯度为 100% 。
【分析】Ⅰ.Na2S2O3•5H2O的制备:
浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫,并且可以通过调节分液漏斗改变反应速率,b装置中二氧化硫与硫化钠、碳酸钠发生反应生成硫代硫酸钠,反应方程式为:
4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2,c装置为尾气处理装置,用于吸收剩余的SO2;
Ⅱ.产品纯度的测定:
(6)滴定结束后,碘单质使淀粉变蓝,以此判断滴定终点现象;
(7)根据2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣可知n(S2O32﹣)=2n(I2)=2V×
10﹣4mol,然后结合m=nM计算本实验制备Na2S2O3•5H2O的纯度。
【解答】解:
(1)盛放亚硫酸钠固体的仪器是圆底烧瓶;
a为安全瓶,作用是防止倒吸,
故答案为:
圆底烧瓶;
防止倒吸;
(2)c装置为尾气处理装置,用于吸收二氧化硫,酸性高锰酸钾溶液与氢氧化钠溶液能够与SO2反应,而浓硫酸和四氯化碳无法吸收SO2,则c中不可选用试剂是AD,
AD;
(3)实验中,为使二氧化硫缓慢进入b中,可利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率,
利用分液漏斗控制滴加硫酸的速率;
(4)b中制备硫代硫酸钠化学方程式为:
4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2,
4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;
(5)装置b中的反应混合液pH过低,溶液中氢离子含量较高,Na2S、Na2S2O3与氢离子反应,减少了反应物,导致产率降低,
pH过低,溶液中氢离子含量较高,Na2S、Na2