江西南昌市十中高二上学期期中考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx

1、6一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H906 kJmol1，下列叙述正确的是A2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJB平衡时5v正（O2）4v逆（NO）C平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小D平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大7将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同A保持体积不变，升高温度 B保持温度不变，缩小容器的体积C保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 D保持体积和温度不变，加入Ba

2、O28不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是A浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c（H） ：HCl约是HA的100倍BpH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍C浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多DpH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多9下列说法正确的是AH2S溶于水的电离方程式为H2S2H+S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动BKHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K+H+SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动C向稀氨水中滴加少量2mo

3、l/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH- 结合生成NH3H2O，使平衡正向移动，电离常数增大D常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小10氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是AKa（HCN） Bc（H） Cc（CN-）/c（HCN） DC（HCN）/ c（H）11化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g）2H2O（g）K2210812CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是A常

4、温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2）B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确12下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A探究浓度对平衡的影响各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入515滴浓硫酸和515滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化B探究温度对平衡的影响将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化C制取并纯化氯气向高锰酸钾固体中滴加

5、浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶D证明催化效果Fe3+Cu2+向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象13某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）HT114反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T2T1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示下列说法正确的是A由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分子质量：A CD保持容器体积不变，再充入N

6、2O4气体，N2O4的转化率增大15在一定温度下，反应HX（g） 1/2H2（g）+ 1/2X2（g） 的平衡常数为0.1。若将等物质的量的H2（g）和X2（g）通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX（g）的最大产率接近于A83% B17% C5% D33%16温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t / s50150250350n（PCl3） / mol0. 160. 190. 20A反应在前50 s 的平均速率（Cl2）= 0. 00

7、32 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）= 0. 13 molL-1，则反应的HC相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前（正）（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%二、综合题17（1）下列物质中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。（填字母）A.铜丝 BAgI C稀盐酸 D干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba（OH）28H2O H. Fe（O

8、H）2 I. 蔗糖（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数（Ka）1.810-54.610-4510-10310-8上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_（填序号）。A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。18中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境

9、污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） H”“0）， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量为Q2 kJ。（1）达到平衡时， A2的转化率为_。（用Q1 、Q2表示）（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将

10、_（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=_。（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_Av（C3）=2v（B2） B容器内压强保持不变CA2 与 B2 的转化率相等 D容器内的气体密度保持不变（5）改变某一条件，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_（填序号）A反应速率：cba B达到平衡时A2的转化率大小为：bacCT2T1 （6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500时充分反应达平

11、衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_Q4（填“”、“0，要使H-TS0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误；D. “要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。答案选C。2DA、小苏打是碳酸钠属于盐，是强电解质，选项A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，硫酸是强电解质，但在熔融状态下不导电，选项B错误；C、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；D、甲酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的甲酸分子继续电离，选项D正确。答案选D。3

12、B【分析】A、根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量并形成CC键；B、CH4选择性活化变为过程中，有1个CH键发生断裂；C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率；D、生成 CH3COOH的总反应为CH4CO2CH3COOH，原子利用率为100%。A、根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成CC键，选项A正确；B、CH4选择性活化変为过程中，有1个CH键发生断裂，选项B正确；C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项C错误；D、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成 CH3COOH，总反应为CH4CO2CH3COOH，

13、只有 CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H不能使化学平衡发生移动。4DA反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；B自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；D、同种物质，液态的能量大于

14、固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即H0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即S0，选项D正确。5D根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；A加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；B加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；C滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；D加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变。A加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项A错误；B加入C

15、H3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项B错误；则v（H2）增大，生成H2量减少，选项C错误；D加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项D正确；本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大。6CA反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B达到平衡时，正逆反应速率相等；C降低温度，平衡向正反应方向移动；D减小压强，平衡向正反应方向移动。A反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则2 mol NH

16、3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ，选项A错误；B达到平衡时，正逆反应速率相等，应为4v正（O2）5v逆（NO），选项B错误；C降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体中NH3含量减小，选项C正确；D减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，选项D错误；本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响。7AA、保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时氧气的浓度与原平衡不同；B、保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值

17、不变，新平衡时氧气的浓度与原平衡相同；C、保持体积和温度不变，充入一定量的氧气，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；D、BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；答案选A。8CAHCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H）HCl=c（H）HA。若c（H）HCl约是c（H）HA的100倍，则c（H）HA是c（H）HCl的，则HA不完全电离，因此证明HA为弱酸，选项A正确；B若HA是强酸， pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）= c（HCl）.=1

18、0-pH。若c（HA）约是c（HCl）的100倍，则证明HA只有一部分发生电离，因此HA是弱酸，选项B正确；CHCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多，选项C错误；DpH相等的HCl与HA两溶液，则c（H+）相同。当它们体积相同时，n（H+）相同。二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n（H+），则HA为弱酸，当反应消耗H+后，HAH+A-正向移动，产生更多的H+。因此放出的氢气比HCl多，选项D正确。9DA、H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2SH+HS-，选项A

19、错误；B、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4 = K+HSO4-，选项B错误；C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c（NH4+）增大，平衡NH3H2O NH4+OH-逆向移动，温度不变，电离常数不变，选项C错误；D、常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，开始时离子浓度增大，后离子浓度减小，故溶液的导电能力先增大后减小，选项D正确。10CA、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HCN）在稀释过程中不变，选项A错误；B、因HCN为弱酸，则HCN溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，选项B错误；C、因Ka（HCN）= ，当HCN溶液加水不断稀释，促进电离，c（H+）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，选项C正确；D、因Ka（HCN）= ，当HCN溶液加水不断稀释，促进电离，c（CN-）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，则减小，选项D错误；11C试题分析：A、平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积