江西南昌市十中高二上学期期中考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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6．一定条件下的密闭容器中有如下反应：
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－906kJ·
mol－1，下列叙述正确的是
A．2molNH3和5molO2充分反应，达到平衡时放出热量为453kJ
B．平衡时5v正（O2）＝4v逆（NO）
C．平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小
D．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大
7．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡。
下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同
A．保持体积不变，升高温度B．保持温度不变，缩小容器的体积
C．保持体积和温度不变，充入一定量的氧气D．保持体积和温度不变，加入BaO2
8．不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是
A．浓度相等的HCl与HA两溶液，比较c（H＋）：
HCl约是HA的100倍
B．pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）约是c（HCl）的100倍
C．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
D．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多
9．下列说法正确的是
A．H2S溶于水的电离方程式为H2S
2H++S2-，向H2S溶液中加入少量CuCl2固体，电离平衡正向移动
B．KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，向醋酸中加入少量KHSO4固体，电离平衡逆向移动
C．向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，NH4+与OH-结合生成NH3·
H2O，使平衡正向移动，电离常数增大
D．常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小
10．氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．Ka（HCN）B．c（H＋）C．c（CN-）/c（HCN）D．C（HCN）/c（H＋）
11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g）K1＝1×
1030
2H2（g）＋O2（g）
2H2O（g）K2＝2×
1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）K3＝4×
10－92
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·
c（O2）
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×
10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
12．下列实验过程不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对平衡的影响
各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液,记录溶液颜色的变化
B
探究温度对平衡的影响
将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的变化
C
制取并纯化氯气
向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
D
证明催化效果Fe3+>
Cu2+
向2支盛有2mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象
13．某温度下，将2molSO2和1molO2置于容积为10L的密闭容器中发生反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<
0，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
B．由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15mol·
L－1
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>
T1
14．反应
N2O4（g）
2NO2（g）在温度为
T1、T2（T2>
T1）时，平衡体系中
NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是
A．由图可知
B
点的平衡常数大于
C
点的平衡常数
B．A、C
两点气体的颜色：
A
深，C
浅
C．A、C
两点气体的平均相对分子质量：
A<
C
D．保持容器体积不变，再充入
N2O4气体，N2O4的转化率增大
15．在一定温度下，反应HX（g）
1/2H2（g）+1/2X2（g）的平衡常数为0.1。
若将等物质的量的H2（g）和X2（g）通入体积为1L的密闭容器中，在该温度下HX（g）的最大产率接近于
A．83%B．17%C．5%D．33%
16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0.16
0.19
0.20
A．反应在前50s的平均速率ν（Cl2）=0.0032mol·
L-1·
s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.13mol·
L-1，则反应的ΔH<
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν（正）<
ν（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
二、综合题
17．
（1）下列物质中属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是_____。
（填字母）
A.铜丝B．AgIC．稀盐酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba（OH）2·
8H2OH.Fe（OH）2I.蔗糖
（2）结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题：
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数（Ka）
1.8×
10-5
4.6×
10-4
5×
10-10
3×
10-8
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________（填序号）。
A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
18．中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。
在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知TK时，某恒容密闭容器中存在如下反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH<
0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度（mol/L）如下表所示：
c（CO2）
c（H2）
c（CH3OCH3）
c（H2O）
开始时
a
b
10s时
3
0.5
c
1.5
①若TK时，化学平衡常数K=15，则10s时v（正）_______v（逆）（填“>
”“<
”或“=”），此时CO2的转化率为________。
②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。
A.加入过量CO2气体B.升高温度C.适当压缩容器体积D．将CH3OCH3（g）分离出去
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=−50kJ·
mol−1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。
19．已知2A2（g）+B2（g）
2C3（g）；
△H=－Q1kJ/mol（Q1>
0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为wmol·
L－1，放出热量为Q2kJ。
（1）达到平衡时，A2的转化率为____________。
（用Q1、Q2表示）
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将________（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，则Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：
Q3=____________。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
A．v（C3）=2v
（B2）B．容器内压强保持不变
C．A2与B2的转化率相等D．容器内的气体密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是____________（填序号）
A．反应速率：
c＞b＞a
B．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入2molA2和1molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2__________Q4（填“>
”、“<
”或“=”）。
20．合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-93.0kJ/mol
（1）某温度下，在2L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:
时间/h
物质的量/mol
1
2
4
N2
2.0
1.83
1.7
1.6
H2
6.0
5.49
5.1
4.8
NH3
0.34
0.6
0.8
①0~2h内，v（N2）=____________。
②平衡时，H2的转化率为______；
该温度下，反应2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=_______（mol/L）2。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______（填选项字母）。
A．a=l、b=3、c=0B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0、c=4D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。
已知：
H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。
21．某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式_______________________、__________________________________。
某同学设计了如下实验：
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃
浓度（mol/L）
体积（mL）
0.10
0.010
4.0
25
0.20
（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v（KMnO4）=______mol·
L－1·
min－1。
（4）在实验中，草酸（H2C2O4）溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。
2018-2019学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题
化学答案
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确；
B.“烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正确；
C.石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>
0，要使△H-T△S<
0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误；
D.“要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。
答案选C。
2．D
A、小苏打是碳酸钠属于盐，是强电解质，选项A错误；
B、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，硫酸是强电解质，但在熔融状态下不导电，选项B错误；
C、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；
D、甲酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的甲酸分子继续电离，选项D正确。
答案选D。
3．B
【分析】
A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C－C键；
B、CH4选择性活化变为①过程中，有1个C－H键发生断裂；
C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率；
D、生成CH3COOH的总反应为CH4＋CO2
CH3COOH，原子利用率为100%。
A、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C－C键，选项A正确；
B、CH4选择性活化変为①过程中，有1个C－H键发生断裂，选项B正确；
C、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，选项C错误；
D、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4＋CO2
CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，选项D正确；
答案选B。
【点睛】
本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变△H不能使化学平衡发生移动。
4．D
A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，选项A错误；
B．自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，选项B错误；
C、有气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，选项C错误；
D、同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H<
0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S<
0，选项D正确。
5．D
根据反应速率取决于氢离子的浓度，浓度越大，反应速率越快，H2体积取决于锌粒的质量；
A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变；
C．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少；
D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变。
A．加入NaHSO4固体，增大了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，选项A错误；
B．加入CH3COOK固体，结合生成醋酸，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项B错误；
则v（H2）增大，生成H2量减少，选项C错误；
D．加入少量水，减小了H+的浓度，锌粒的物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2体积不变，选项D正确；
本题考查影响化学反应速率的因素，明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键，注意选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大。
6．C
A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等；
C．降低温度，平衡向正反应方向移动；
D．减小压强，平衡向正反应方向移动。
A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则2molNH3和5molO2充分反应，达到平衡时放出热量为453kJ，选项A错误；
B．达到平衡时，正逆反应速率相等，应为4v正（O2）＝5v逆（NO），选项B错误；
C．降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体中NH3含量减小，选项C正确；
D．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，选项D错误；
本题考查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响。
7．A
A、保持体积不变，升高温度，平衡一定发生移动，化学平衡常数K一定发生变化，新平衡时氧气的浓度与原平衡不同；
B、保持温度不变，缩小容器体积，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时氧气的浓度与原平衡相同；
C、保持体积和温度不变，充入一定量的氧气，平衡逆向移动，该反应的化学平衡常数K=c（O2），温度不变，K值不变，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；
D、BaO2为固体，加入BaO2，平衡不移动，新平衡时O2的浓度与原平衡相同；
答案选A。
8．C
A．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，若HA是强酸，则当浓度相等的HCl与HA两溶液，c（H＋）HCl=c（H＋）HA。
若c（H＋）HCl约是c（H＋）HA的100倍，则c（H＋）HA是c（H＋）HCl的
，则HA不完全电离，因此证明HA为弱酸，选项A正确；
B．若HA是强酸，pH相等的HCl与HA两溶液，c（HA）=c（HCl）.=10-pH。
若c（HA）约是c（HCl）的100倍，则证明HA只有一部分发生电离，因此HA是弱酸，选项B正确；
C．HCl与HA都是一元酸，HCl是强酸，无论HA是强酸还是弱酸，若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多，选项C错误；
D．pH相等的HCl与HA两溶液，则c（H+）相同。
当它们体积相同时，n（H+）相同。
二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多，说明HA能够产生的n（H+），则HA为弱酸，当反应消耗H+后，HA
H++A-正向移动，产生更多的H+。
因此放出的氢气比HCl多，选项D正确。
9．D
A、H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2S
H++HS-，选项A错误；
B、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-，选项B错误；
C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液，c（NH4+）增大，平衡NH3·
H2O
NH4++OH-逆向移动，温度不变，电离常数不变，选项C错误；
D、常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，开始时离子浓度增大，后离子浓度减小，故溶液的导电能力先增大后减小，选项D正确。
10．C
A、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HCN）在稀释过程中不变，选项A错误；
B、因HCN为弱酸，则HCN溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，选项B错误；
C、因Ka（HCN）=
，当HCN溶液加水不断稀释，促进电离，c（H+）不断减小，Ka（HF）不变，则
增大，选项C正确；
D、因Ka（HCN）=
，当HCN溶液加水不断稀释，促进电离，c（CN-）不断减小，Ka（HF）不变，则
增大，则
减小，选项D错误；
11．C
试题分析：
A、平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积
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