江西南昌市十中高二上学期期中考试化学试题附答案Word文档下载推荐.docx
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6.一定条件下的密闭容器中有如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906kJ·
mol-1,下列叙述正确的是
A.2molNH3和5molO2充分反应,达到平衡时放出热量为453kJ
B.平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低温度,混合气体中NH3含量减小
D.平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大
7.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
下列哪些改变可使平衡移动,且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同
A.保持体积不变,升高温度B.保持温度不变,缩小容器的体积
C.保持体积和温度不变,充入一定量的氧气D.保持体积和温度不变,加入BaO2
8.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液,比较c(H+):
HCl约是HA的100倍
B.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍
C.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
D.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
9.下列说法正确的是
A.H2S溶于水的电离方程式为H2S
2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固体,电离平衡正向移动
B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固体,电离平衡逆向移动
C.向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+与OH-结合生成NH3·
H2O,使平衡正向移动,电离常数增大
D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小
10.氢氰酸(HCN)是一种剧毒类弱酸,具有苦杏仁气味,将其加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.Ka(HCN)B.c(H+)C.c(CN-)/c(HCN)D.C(HCN)/c(H+)
11.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)
N2(g)+O2(g)K1=1×
1030
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)K2=2×
1081
2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)K3=4×
10-92
以下说法正确的是
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·
c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×
10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
12.下列实验过程不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对平衡的影响
各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中,分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液,记录溶液颜色的变化
B
探究温度对平衡的影响
将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中(忽略NH3的挥发),记录溶液颜色的变化
C
制取并纯化氯气
向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸,将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
D
证明催化效果Fe3+>
Cu2+
向2支盛有2mL相同温度,相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液,观察实验现象
13.某温度下,将2molSO2和1molO2置于容积为10L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<
0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800
B.由图甲推断,B点O2的平衡浓度为0.15mol·
L-1
C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时,不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示,则T2>
T1
14.反应
N2O4(g)
2NO2(g)在温度为
T1、T2(T2>
T1)时,平衡体系中
NO2的体积分数随压强变化如下图所示.下列说法正确的是
A.由图可知
B
点的平衡常数大于
C
点的平衡常数
B.A、C
两点气体的颜色:
A
深,C
浅
C.A、C
两点气体的平均相对分子质量:
A<
C
D.保持容器体积不变,再充入
N2O4气体,N2O4的转化率增大
15.在一定温度下,反应HX(g)
1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数为0.1。
若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中,在该温度下HX(g)的最大产率接近于
A.83%B.17%C.5%D.33%
16.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是
t/s
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0.16
0.19
0.20
A.反应在前50s的平均速率ν(Cl2)=0.0032mol·
L-1·
s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.13mol·
L-1,则反应的ΔH<
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前ν(正)<
ν(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80%
二、综合题
17.
(1)下列物质中属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是_____。
(填字母)
A.铜丝B.AgIC.稀盐酸D.干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·
8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖
(2)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题:
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka)
1.8×
10-5
4.6×
10-4
5×
10-10
3×
10-8
①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是__________(填序号)。
A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
18.中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。
在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。
(1)已知TK时,某恒容密闭容器中存在如下反应:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<
0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示:
c(CO2)
c(H2)
c(CH3OCH3)
c(H2O)
开始时
a
b
10s时
3
0.5
c
1.5
①若TK时,化学平衡常数K=15,则10s时v(正)_______v(逆)(填“>
”“<
”或“=”),此时CO2的转化率为________。
②既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是___________(填序号)。
A.加入过量CO2气体B.升高温度C.适当压缩容器体积D.将CH3OCH3(g)分离出去
(2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−50kJ·
mol−1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”),其判断依据是__________________________________。
②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。
19.已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g);
△H=-Q1kJ/mol(Q1>
0),在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为wmol·
L-1,放出热量为Q2kJ。
(1)达到平衡时,A2的转化率为____________。
(用Q1、Q2表示)
(2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)若在原来的容器中,只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3kJ,则Q1、Q2、Q3之间满足何种关系:
Q3=____________。
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______
A.v(C3)=2v
(B2)B.容器内压强保持不变
C.A2与B2的转化率相等D.容器内的气体密度保持不变
(5)改变某一条件,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是____________(填序号)
A.反应速率:
c>b>a
B.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
C.T2>T1
(6)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入2molA2和1molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2__________Q4(填“>
”、“<
”或“=”)。
20.合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol
(1)某温度下,在2L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下:
时间/h
物质的量/mol
1
2
4
N2
2.0
1.83
1.7
1.6
H2
6.0
5.49
5.1
4.8
NH3
0.34
0.6
0.8
①0~2h内,v(N2)=____________。
②平衡时,H2的转化率为______;
该温度下,反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=_______(mol/L)2。
③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡后,NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。
A.a=l、b=3、c=0B.a=4、b=12、c=0
C.a=0、b=0、c=4D.a=l、b=3、c=2
(2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。
已知:
H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol,则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。
21.某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸,写出草酸的电离方程式_______________________、__________________________________。
某同学设计了如下实验:
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃
浓度(mol/L)
体积(mL)
0.10
0.010
4.0
25
0.20
(2)探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
(3)实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______mol·
L-1·
min-1。
(4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快,褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。
2018-2019学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题
化学答案
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、化学反应的本质是旧键断裂,新键生成,在化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化,其中物质变化是基础,选项A正确;
B.“烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化,选项B正确;
C.石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应,该反应为吸热反应,△H>
0,要使△H-T△S<
0,反应必须在高温条件下才能自发进行,选项C错误;
D.“要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙,弱电解质水和非电解质二氧化碳,选项D正确。
答案选C。
2.D
A、小苏打是碳酸钠属于盐,是强电解质,选项A错误;
B、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物,硫酸是强电解质,但在熔融状态下不导电,选项B错误;
C、氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项C错误;
D、甲酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的甲酸分子继续电离,选项D正确。
答案选D。
3.B
【分析】
A、根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量并形成C-C键;
B、CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂;
C、催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率;
D、生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2
CH3COOH,原子利用率为100%。
A、根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量,对比①和②,①→②形成C-C键,选项A正确;
B、CH4选择性活化変为①过程中,有1个C-H键发生断裂,选项B正确;
C、催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,选项C错误;
D、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2
CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,选项D正确;
答案选B。
【点睛】
本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。
注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变△H不能使化学平衡发生移动。
4.D
A.反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据,对于吸热反应,在一定温度下也能进行,选项A错误;
B.自发与否由焓变与熵变共同决定,熵减小的化学反应也可能自发进行,选项B错误;
C、有气体生成的反应气体不一定增多,不一定是熵增大的反应,但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应,选项C错误;
D、同种物质,液态的能量大于固态,则水凝结成冰的过程是放热过程,即△H<
0,液态时的熵大于固态时的熵,则水凝结成冰的过程是熵减小的过程,即△S<
0,选项D正确。
5.D
根据反应速率取决于氢离子的浓度,浓度越大,反应速率越快,H2体积取决于锌粒的质量;
A.加入NaHSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变;
B.加入CH3COOK固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变;
C.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量减少;
D.加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变。
A.加入NaHSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变,选项A错误;
B.加入CH3COOK固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,选项B错误;
则v(H2)增大,生成H2量减少,选项C错误;
D.加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,选项D正确;
本题考查影响化学反应速率的因素,明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键,注意选项C为解答的难点和易错点,题目难度不大。
6.C
A.反应为可逆反应,反应物不可能完全转化;
B.达到平衡时,正逆反应速率相等;
C.降低温度,平衡向正反应方向移动;
D.减小压强,平衡向正反应方向移动。
A.反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则2molNH3和5molO2充分反应,达到平衡时放出热量为453kJ,选项A错误;
B.达到平衡时,正逆反应速率相等,应为4v正(O2)=5v逆(NO),选项B错误;
C.降低温度,平衡向正反应方向移动,混合气体中NH3含量减小,选项C正确;
D.减小压强,平衡向正反应方向移动,混合气体平均摩尔质量减小,选项D错误;
本题考查化学平衡的影响,题目难度中等,本题注意把握可逆反应的特点,注意外界条件对化学平衡的影响。
7.A
A、保持体积不变,升高温度,平衡一定发生移动,化学平衡常数K一定发生变化,新平衡时氧气的浓度与原平衡不同;
B、保持温度不变,缩小容器体积,平衡逆向移动,该反应的化学平衡常数K=c(O2),温度不变,K值不变,新平衡时氧气的浓度与原平衡相同;
C、保持体积和温度不变,充入一定量的氧气,平衡逆向移动,该反应的化学平衡常数K=c(O2),温度不变,K值不变,新平衡时O2的浓度与原平衡相同;
D、BaO2为固体,加入BaO2,平衡不移动,新平衡时O2的浓度与原平衡相同;
答案选A。
8.C
A.HCl与HA都是一元酸,HCl是强酸,若HA是强酸,则当浓度相等的HCl与HA两溶液,c(H+)HCl=c(H+)HA。
若c(H+)HCl约是c(H+)HA的100倍,则c(H+)HA是c(H+)HCl的
,则HA不完全电离,因此证明HA为弱酸,选项A正确;
B.若HA是强酸,pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)=c(HCl).=10-pH。
若c(HA)约是c(HCl)的100倍,则证明HA只有一部分发生电离,因此HA是弱酸,选项B正确;
C.HCl与HA都是一元酸,HCl是强酸,无论HA是强酸还是弱酸,若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多,选项C错误;
D.pH相等的HCl与HA两溶液,则c(H+)相同。
当它们体积相同时,n(H+)相同。
二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多,说明HA能够产生的n(H+),则HA为弱酸,当反应消耗H+后,HA
H++A-正向移动,产生更多的H+。
因此放出的氢气比HCl多,选项D正确。
9.D
A、H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离方程式为H2S
H++HS-,选项A错误;
B、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-,选项B错误;
C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,c(NH4+)增大,平衡NH3·
H2O
NH4++OH-逆向移动,温度不变,电离常数不变,选项C错误;
D、常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,开始时离子浓度增大,后离子浓度减小,故溶液的导电能力先增大后减小,选项D正确。
10.C
A、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HCN)在稀释过程中不变,选项A错误;
B、因HCN为弱酸,则HCN溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,选项B错误;
C、因Ka(HCN)=
,当HCN溶液加水不断稀释,促进电离,c(H+)不断减小,Ka(HF)不变,则
增大,选项C正确;
D、因Ka(HCN)=
,当HCN溶液加水不断稀释,促进电离,c(CN-)不断减小,Ka(HF)不变,则
增大,则
减小,选项D错误;
11.C
试题分析:
A、平衡常数是在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积