学年山东省临沂市高考化学学业水平测试试题Word格式.docx

1、可与Al、I- 等发生反应AA BB CC DD4四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是XYZWA原子半径（r）大小比较：BX和Y可形成共价化合物XY、等化合物CY的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZDZ的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强5下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）A氯化氢溶于水 B铁熔化 C干冰升华 D氯化钠溶于水6以下物质检验的结论可靠的是（ ）A往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解C在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入

2、碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯7香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。下列说法正确的是（ ）A物质的分子式为C7H7O2BCHCl3分子具有正四面体结构C物质、（香草醛）互为同系物D香草醛可发生取代反应、加成反应8电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42-等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错

3、误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀9已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）A可与酸性KMnO4溶液反应B既能发生消去反应，又能发生加成反应C分子式为C6H10O4D1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH210四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） W X YA氢化物的沸点：XZB最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC

4、化合物熔点：YX2YZ4D简单离子的半径：XW11如图表示反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）At1时只减小了压强Bt1时只降低了温度Ct1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度12下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl）B室温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） HSi-C，所以熔点前者小于后者，选项A不符合题意；B、分子晶体

5、的熔点低于离子晶体，甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体，所以氯化钠的熔点高于甲苯，选项B符合题意；C、离子晶体晶格能越大熔点越高，氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以熔点前者小于后者，选项C不符合题意；D、合金的熔点低于各成份的熔点，所以钾钠合金的熔点小于钠熔点，选项D不符合题意；答案选B。3D【分析】A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO，故C错误；D、硝酸为强氧化性酸，与Al、I- 等发生反应时表现氧化性，故D正确；答案选D。4C据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进

6、而回答问题。表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A. 同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故，A项正确；B. X和Y可形成共价化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B项正确；C. 同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；D. S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。本题选C。5DAHCl溶于水发生

7、电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误； B铁熔化破坏金属键，故B错误；C干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；D氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；故选：D。【点睛】本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，C为解答易错点。6BA酚类物质与溴水都发生取代反应生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，不一定为苯酚，也可能为其它酚类物质，故A错误；B向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，则碱性降低，可知溴乙烷发生了水解，故B正确；C乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳

8、酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，故C错误；D乙醇和浓硫酸共热后得到的气体含有二氧化硫等还原性气体，与溴发生氧化还原反应，也能使溴水褪色，不能说明生成了乙烯，故D错误；故选B。7DA物质（）的分子式为C7H8O2，故A错误；BC-H、C-Cl的键长不同，CHCl3分子是四面体结构，而不是正四面体结构，故B错误；C物质、结构不相似，含有醛基，二者不是同系物，故C错误；D香草醛中含有苯环、羟基和醛基，则可发生取代、加成反应，故D正确；8AA.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；B

9、.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl-2e-Cl2，选项B正确；C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。9A中含有有官能团羟基和羧基，所以具有羟基和羧基的性质。A. 该有机物右上角的羟基可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，A正确；B. 该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；C. 分子式为C6H12O4，C错误；D. 未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的

10、H2体积，D错误；故选A。10D根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a1+a1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素；ANH3和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；BN元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；C二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCl4高，故C错误；DN3和O2离子结构相同，核电

11、荷数越大，离子半径越小，则N3O2，故D正确；易错选项是A，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。11D根据图知，t1时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。At1时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故A错误；Bt1时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；Ct1时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；Dt1时减小N2

12、浓度，同时增加了NH3的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；故选D。本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等。12CA、Ksp（AgCl）Ksp（AgI），A错误；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br的还原性强于Cl，C正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试

13、管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D错误；答案选C。把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。13CA. 经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，过程中氮氮三键没有断裂，故A错误；B. 为催化剂吸附N2的过程，为形成过渡态的过程，为N2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增大平衡产率要在低温区进行，故B

14、错误；C. 由题中图示可知，过程完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，故C正确；D. 化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，故D错误；C。14CA根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；BHClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；C亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，故C正确；D活化能越小，反应速率越快，试管产生气泡快，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；故答案为C。15BA反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）

15、+HCl（g）是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知HTS0，所以该反应的HKsp（BaCO3），D项错误；16a 使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离 圆底烧瓶A 防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解 使过氧化氢和冰醋酸充分反应 淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变 CH3COOOH2H2II2CH3COOHH2O 蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的从实验目的来分析，该实验目的是双氧水的提浓；高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分离出去的水在哪个圆底烧瓶来分析判断；（2）向冰醋

16、酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对实验的影响分析；磁力搅拌4h的目的从搅拌对实验的影响分析；（3）滴定时所选指示剂为淀粉，滴定终点时的现象从碘和淀粉混合溶液颜色变化、及滴定终点时颜色变化的要求回答；书写过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式，注意产物和介质；通过过氧乙酸与碘化钾溶液反应、及滴定反应2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI，找出过氧乙酸和硫代硫酸钠的关系式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度；蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a，出水口在上面；答案为：a；实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60水，主要目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；圆底烧瓶A ；（2）用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大