山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题 纯 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、1和2：1的常见化合物。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWQBQ、X形成的化合物的电子式为：C最简单氢化物的稳定性：WD工业上常用电解的方法制备X、Y的单质11下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方 程式书写正确的是12下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否含有碳碳双键13已知：pKa=-lgKa，25时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。Aa点所得溶液中：V0=10 m

2、LBb点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-） Cc点所得溶液中：c（A2-）=c（HA-）Dd点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.1926（14分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究。（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 molL-1CuSO4溶液50 mL和5 molL-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。仪器b的名称是_；能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或

3、两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为AB_G，装置B的作用是_。有H2的实验现象是_。（3）已知。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论_。 （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_；将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。27（14分）NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的

4、环境问题是_。（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是_（选填序号）。aCa（OH）2 bK2CO3 cNa2SO3 dNH3H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是_（填化学键的类型）。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。（4）已知：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g） H =-1

5、96.6KJ则NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g） H=_。 （5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以a（NO2）。部分实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_；若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）= _molLmin-1；图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_ Td （填“”、“=”或“OS（1分）（2）sp3（1分）配位键、离子键（2分）（3）2NA（1分）C22-（1分）（4）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高（2分）（5）（，）（2分）Cu（1分）（6）12（1分）74%36.（15分）（1）氨基、羧基（2分）（2）（2分）（3）取代（1分）（4）（5）9（2分）（6）（2分）（3分）