山东省泰安市届高三第二轮复习质量检测二模理科综合化学试题 纯 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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1和2：
1的常见化合物。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Z>
Y>
X>
W>
Q
B．Q、X形成的化合物的电子式为：
C．最简单氢化物的稳定性：
W
D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
12．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否含有碳碳双键
13．已知：
pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。
A．a点所得溶液中：
V0=10mL
B．b点所得溶液中：
c（H2A）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）
C．c点所得溶液中：
c（A2-）=c（HA-）
D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Khl=10-7.19
26．（14分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性。
为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5mol·
L-1CuSO4溶液50mL和5mol·
L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。
①仪器b的名称是_________；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_____________。
有H2的实验现象是_________________________。
（3）已知
。
设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
27．（14分）NO2与SO2能发生反应：
NO2+SO2
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。
（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。
上述洗涤剂X可以是______（选填序号）。
a．Ca（OH）2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3·
H2O
（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。
NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________（填化学键的类型）。
用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
（4）已知：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJ·
mol-1
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-196.6KJ·
则NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H=_______。
（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0（NO2）：
n0（SO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以[a（NO2）]。
部分实验结果如图所示：
①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；
②若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0m
ol·
L-1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=____mol·
L·
min-1；
③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：
Tc_____Td（填“>
”、“=”或“<
”）。
28．（15分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。
其工作流程如下图所示：
已知：
Ksp（PbSO4）=1.6×
10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×
10-14。
（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________。
（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-==2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．……。
①写出ii的离子方程式：
________________________________；
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫。
若滤液2中c（SO42-）=1.6mol·
L-1，c（CO32-）=0.1mol·
L-1，则PbCO3中______（填“是”或“否”）混有PbSO4。
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如右图所示。
将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO
4与NaOH溶液发生反应：
PbSO4+3OH-==HPbO2-+SO42-+H2O。
①b与外接电源的______极相连；
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为____________________；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是_________________。
35．（15分）
【化学—选修3：
物质结构与性质】
铜及其化合物具有广泛的应用。
回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子的基态核外电子排布式为__________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________________。
（2）Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2。
其中NH3中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu（NH3）4]（NO3）2中存在的化学键除了极性共价键外，还有___________。
（3）CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1molCN中含有的π键数目为_____________。
与CN-互为等电子体的离子有_________（写出一种即可）。
（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是_______________________________。
（5）已知Cu2O晶胞结构如图所示：
该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；
B为（1，0，0）；
c为
则D原子的坐标参数为__________，它代表_________原子（填元素符号）。
（6）金属铜是面心立方最密堆积方式，则晶体中铜原子的配位数是_______，该晶胞中Cu原子的空间利用率是__________。
36．（15分）
【化学——选修5：
有机化学基础】
氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，以2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）分子C中除氯原子外的官能团名称为__________，可用___________（填物理方法）检测。
（2）X的结构简式为______________。
（3）D→E的反应类型是_______________反应。
（4）写出C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________。
（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_______种（不包括B）。
①与B含有相同的官能团②苯环上的取代基不超过2个
由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物
，需要经历的反应类型有_______（填写编号）。
①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应。
写出制备化合物
的最后一步反应的化学方程式_____________________。
7-13：
BACDBDC
26.
（1）①球形冷凝管；
②a中出现砖红色物质；
（2）E→F→D→C；
吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；
F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；
（3）取少量a中反应后的清液，滴入过量稀硫酸，未见气泡产生，说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价；
（4）①2Cu+O2+8NH3·
H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
②n（Cu2O）:
n（Cu）=1:
200
27.
（1）酸雨、光化学烟雾；
（2）bd；
（3）共价键；
SO2+2OH-=SO32-+H2O
（4）-41.8kJ/mol；
（5）①降低温度；
②
③=。
28.
（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
（2）①2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+
编号
实验操作
现象
步骤2
取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应
溶液变红
步骤3
取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应
红色褪去
（3）否；
（4）①负；
②PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③阻止HPbO2-进入阳极室被氧化
35.（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）N>
O>
S（1分）
（2）sp3（1分）配位键、离子键（2分）
（3）2NA（1分）C22-（1分）
（4）CuSO4和Cu（NO3）2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高（2分）
（5）（
，
）（2分）Cu（1分）
（6）12（1分）74%
36.（15分）
（1）氨基、羧基（2分）
（2）
（2分）
（3）取代（1分）
（4）
（5）9（2分）
（6）①②③④（2分）
（3分）
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