完整版计算水的硬度及答案.docx

1、完整版计算水的硬度及答案水的硬度计算用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为 1OOmL滴定至终点消耗 c( EDTA)=O.OO1mol/mL的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度(1/2Ca2+ + 1/2Mg2+ )。解； c ( 1/2Ca2+ + 1/2Mg2+ ) =14.2 ( pmol/L )答：被测水样的硬度(1/2Ca2+ + 1/2Mg2+ )为 14.2 pmol/L。1、 用沉淀滴定法测定纯 NaCl- 的百分含量，得到下列数据 59.82 ， 6O.O6 ， 6O.46 ， 59.86 ， 6O.24 。 求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。60.09

2、%，绝对误差 -0.57% 相对误差 -0.94%0.2%或 2%的准确度， 而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至*真实值60.66%，平均值2、 如果要求分析结果达到少要多少毫升？*克 0.0001/0.2%=0.05 克 0.0001/2%=0.005 克 滴定管读数误差称量读数误差 O.OOO1O.O1 毫升 O.O1/O.2%=5 毫升 O.O1/2%=O.5 毫升2.50 毫升和 25.00 毫升，相对误3、 滴定管的读数误差为 O.O1 毫升，如果滴定时用去标准溶液 差各是多少？要保证 0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？*( O.O1/2.5O)= O.4%(O.

3、O1/25.OO)= O.O4%(O.O1/O.2%)=5 毫升4、 用沉淀滴定法测定纯 NaCl 中 Cl -的百分含量， 得到下列数据 59.82 ， 6O.O6 ， 6O.46 ， 59.86 ， 6O.24 。 求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差 0.35%，标准偏差 0.28%相对标准偏差 0.46%5、 用氧化还原法测得 FeSQ.7H2O中铁的百分含量为 20.02 , 20.03 , 20.03 , 20.05，已知其真实值为 20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。*真实值 20.09%，平

4、均值 20.03%绝对误差 -0.06% 相对误差 -0.30%6、 用氧化还原法测得 FeSO4.7H2O中铁的百分含量为 20.01 , 20.03 , 20.04 , 20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。0.015%相对平均偏差 0.075%标准偏差 0.022%相对标准偏差 0.11%O.OIOOOmol L-1，求莫尔法测氯离子时， T ci7AgNQ。(已知Cl的原子*平均值 20.03%平均偏差7、 已知硝酸银溶液浓度为量为 35.45 )*ml-1O.OIOOOmol L-1，测总硬度时滴定度 T(CaCO/EDTA)是多T Cl-/AgN

5、O3=0.0003545g 8、 已知EDTA溶液浓度为 少？(已知 CaCO分子量为100)-1*TCaCO3/EDTA=0.001000g ml-19、 滴定0.2275g无水NaCO,用pH4.0指示剂，消耗 22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。*C (HCl)= 0.1921、mol L110、 称取 1.3265g 无水碳酸钠, 配制成 250ml 溶液,吸取二份 25ml 该溶液用于标定盐酸, 选用 pH4.8 指示剂,一份消耗盐酸 24.36ml ,另一份消耗 24.28ml ,问二次滴定相对误差是否在 0.2%范围内并 求盐酸标准溶液浓度。(已知NaaO分子量为106)*相对误

6、差为 0.16%在 0.2%的范围内碳酸钠溶液浓度 0.05006、mol L-1盐酸标准溶液的浓度 25.00 X 0.05006 X 2 = ChciX 24.32-1Ocl= 0.1029.mol LL-1）11、某水样，采用 PH8.3 指示剂滴定终点用去 0.05000mol/l 盐酸 5.00ml ，而用 PH4.8 指示剂滴定 到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量（以CaCOmg，*碳酸盐碱度250mg- L-1，重碳酸盐碱度 625.0mg L-1总碱度875mg- l -1pH4.8 指示剂 V4.812、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用 O

7、.IOOmol L-1盐酸溶液滴定，当用=22.24ml，当用PH8.3指示剂时 V = 16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度 组成（以CaCOmg L-1表示）。*氢氧化物碱度1072mgL-1碳酸盐碱度1152mgL-1，总碱度：2124mg- L-113、 某碱性废水，分别取 50ml水样二份用 0.1000mg L-1的HCI溶液滴定，V8.3 = 12.44ml , V4.8 =24.88ml，求该水样的碱度，以 CaCO3mg L-1计。*碳酸盐碱度：2488mg L-114、 某自来水水样100ml，力口 PH8.3指示剂不变色，又加 PH4.8指示剂用盐酸（Chc

8、i= 0.1000mol L-1）滴定至橙色，消耗盐酸 4.33ml，求其碱度（CaCOmol - L-1）*重碳酸盐碱度216mg- L-115、 取水样100ml，用0.05000mol L-1盐酸滴至酚酞终点，用去 30.00ml，加甲基橙指示剂至橙色出现，又消耗盐酸 5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以 CaCO3t（ mg- L-1 ）?*碳酸盐碱度250mg L-1氢氧化物碱度625mg L-116、 取150ml水样，用0.05000mol L-1HCI溶液滴至酚酞终点，用去 15.00ml再甲基橙指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干 mg- L-1（以

9、CaCO计）*重碳酸盐碱度117mg - L-1，碳酸盐碱度500.0mg L-117、 测定总硬度时，吸取水样 100ml，以铬黑T指示剂，调pH= 10,用0.0100mol L-1 标准EDTA溶液滴定，用去 3.00ml。计算水样的硬度。（以CaCO计）-1*30.00mg L18、 吸取100ml水样，以铬黑 T为指示剂，pH= 10,测定总硬度消耗 0.01020mol L-1 E DTA16.72ml。计算水样的总硬度。*170.5 mg L-1（以 CaCO计）19、 今有一水样，取一份 100ml，调节pH= 10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol L-1 EDTA溶

10、液 滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调 pH= 12,加钙指示剂，用 EDTA溶液14.25ml，求钙、镁硬度（以CaCOmg，L-1计）*总硬度 254.0mg L-1，钙硬度 142.5mg L-1，镁硬度 111.5mg L-120、 已知EDTA标准溶液浓度为 0.0200mol L-1，测总硬度时消耗 EDTA12.40ml,测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度（以CaCO计）*总硬度 496mg L-1，钙硬度 452mg L-1，镁硬度 44mg L-121、 某水样分析结果显示，其总碱度 822.5mg L-1，重碳酸盐822.5mg L-

11、1,总硬度888.0mg L-1（其中钙硬度663.5mg L-1），以上数值均以 CaC（3mg - L-1计，讨论硬度的组成。*总硬度 888.0mg L-1，钙硬度 663.5mg L-1，镁硬度 224.5mg L-1-1，碳酸盐硬度822.5mg L-1，非碳酸盐硬度 65.5mg L-1。22、某水样含钙离子 42.4mg - L-1，镁离子25.5mg - L-1，重碳酸根380mg- L（ 以 CaCO3 计 ）-L-1mol L-1，钙硬度 106，镁硬度 104mg - L-1，试分析有何种硬度*总硬度 210.1mol，碳酸盐硬度210mg- L-1，负硬度102mg-

12、L-123、 称取0.4206g纯CaCQ溶于盐酸后，定容500ml,吸取50.00ml在pH12,加钙指示剂，用EDTA 滴定，用去 38.84ml，求EDTA的量浓度。(已知CaCO分子量为100)-1*CEDTA= 0.01083mol - L24、 称取0.6537克纯锌，加1:1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至 50ml，调节 pH= 10,再加pH= 10的缓冲溶液，用铬黑 T做指示剂，标定 EDTA消耗EDTA24.51ml,求EDTA的 量浓度。(已知 Zn 原子量为 65.3 )*Czn2+= 0.009998mol - L-1, Cedtf 0.01020

13、mol - L-125、 已知 lgk FeY= 25.1 , KspFe(OH)3 = 3.5 X 10-38 求 EDTA准确滴定 0.1ml/IFe 3+的 pH值范围。已知lg a y(H)与PH的关系为：pH：1.2 2.2 PH 0 1 2 3 4 5 6 7lg a y(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4 6.4 4.65 3.32KspPb(OH)2= 1.2 X 1015L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的 pH值条件。26、 已知 lgk BiY= 27.9 , lgk PbY= 18.0 ,求Bi3+、卩匕2+浓度均为0.01000mol 已知lg

14、a y(H)与PH的关系为：PH 0 1 2 3 4 5 6lg a y(H) 21.18 17.2 13.51 10.6 8.4*Bi 3+：0.7-1.3 Pb 2+：3.2-7.5100ml 水样消耗 0.1016mol L-1, AgNQ8.08mol27、 某水样用莫尔法测氯离子时L-1 ,空白试验消耗1.05ml ,求该水样中氯离子浓度(以Clmg -L-1表示)(已知Cl的原子量为35.45 )*pH= 0.5 时测定 Cl，00ml 水样加 0.1180mol LSomlAgNO,-L-1 KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量(以Cl mol - L-1含氯 253mg

15、- L-128 、某含磷酸工业废水 用佛尔哈德法在加硝基苯保护沉淀后 再用 0.10170mol 表示 ) (已知 Cl 的原子量为 35.45 )-1*601.2mg - L(AgOH = 2.0 X 10-8 计算29、 已知 Ksp (AgCl )= 1.8 X 10-10, KspAgCl+OH = AgOH +C l-1反应平衡常数K,并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。*K = 1.11 X 10-2强碱性溶液使平衡向右移动， AgCl转变为AgOH沉淀,终点滞后。30、 已知 Ag+2NHT Ag(NH02 十、K 稳=卩5 , Ks pAgCl= 1.8 X 10-10 计算 AgCl + 2NH3 Ag(NH)2+CI- 反应平衡常数 K 并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。*K = 3.06 X 10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使 AgCl沉淀部分溶解，并生成 Ag(NH3) 2+ 终点滞后。31、 已知 KsPMgQH) 1.8 X 10-11,