完整版计算水的硬度及答案.docx

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完整版计算水的硬度及答案

水的硬度计算

用EDTA测定水样的硬度值，已知所取水样为1OOmL滴定至终点消耗c（EDTA）=O.OO1mol/mL的

EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度（1/2Ca2++1/2Mg2+）。

解；c（1/2Ca2++1/2Mg2+）=

==14.2（pmol/L）

答：

被测水样的硬度（1/2Ca2++1/2Mg2+）为14.2pmol/L。

1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，6O.O6，6O.46，59.86，6O.24。

求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%

0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？

滴定时所用溶液体积至

*真实值60.66%，平均值

2、如果要求分析结果达到

少要多少毫升？

*

克0.0001/0.2%=0.05克0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±

称量读数误差±O.OOO1

O.O1毫升O.O1/O.2%=5毫升O.O1/2%=O.5毫升

2.50毫升和25.00毫升，相对误

3、滴定管的读数误差为±O.O1毫升，如果滴定时用去标准溶液差各是多少？

要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？

*（±O.O1/2.5O）=±O.4%（±O.O1/25.OO）=±O.O4%

（±O.O1/O.2%）=5毫升

4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，6O.O6，6O.46，59.86，6O.24。

求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%

5、用氧化还原法测得FeSQ.7H2O中铁的百分含量为20.02,20.03,20.03,20.05，已知其真实值

为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。

*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%

6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01,20.03,20.04,20.05，计

算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。

0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%

O.OIOOOmol•L-1，求莫尔法测氯离子时，Tci7AgNQ。

（已知Cl的原子

*平均值20.03%平均偏差

7、已知硝酸银溶液浓度为

量为35.45）

*

ml-1

O.OIOOOmol•L-1，测总硬度时滴定度T（CaCO/EDTA）是多

TCl-/AgNO3=0.0003545g•

8、已知EDTA溶液浓度为少？

（已知CaCO分子量为100）

-1

*TCaCO3/EDTA=0.001000g•ml-1

9、滴定0.2275g无水NaCO,用pH4.0指示剂，消耗22.35ml盐酸，求此盐酸的浓度。

*C（HCl）=0.1921、mol•L1

10、称取1.3265g无水碳酸钠,配制成250ml溶液,吸取二份25ml该溶液用于标定盐酸,选用pH4.8指示剂,一份消耗盐酸24.36ml,另一份消耗24.28ml,问二次滴定相对误差是否在0.2%范围内并求盐酸标准溶液浓度。

（已知NaaO分子量为106）

*相对误差为0.16%在0.2%的范围内

碳酸钠溶液浓度0.05006、mol•L-1

盐酸标准溶液的浓度25.00X0.05006X2=ChciX24.32

-1

Ocl=0.1029.mol•L

L-1）

11、某水样，采用PH8.3指示剂滴定终点用去0.05000mol/l盐酸5.00ml，而用PH4.8指示剂滴定到终点用去35.00ml，水样的体积100ml，分析水样的碱度及含量（以CaCOmg，

*碳酸盐碱度250mg-L-1，重碳酸盐碱度625.0mg•L-1总碱度875mg-l-1

pH4.8指示剂V4.8

12、某废水，用分别滴定法测定碱度时，用O.IOOmol•L-1盐酸溶液滴定，当用

=22.24ml，当用PH8.3指示剂时V=16.48，水样体积均为50ml，该水样由何种碱度组成（以CaCOmg•L-1表示）。

*氢氧化物碱度1072mg・L-1碳酸盐碱度1152mg・L-1，总碱度：

2124mg-L-1

13、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg•L-1的HCI溶液滴定，V8.3=12.44ml,V4.8=24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mgL-1计。

*碳酸盐碱度：

2488mg•L-1

14、某自来水水样100ml，力口PH8.3指示剂不变色，又加PH4.8指示剂用盐酸（Chci=0.1

000mol•L-1）滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度（CaCOmol-L-1）

*重碳酸盐碱度216mg-L-1

15、取水样100ml，用0.05000mol•L-1盐酸滴至酚酞终点，用去30.00ml，加甲基橙

指示剂至橙色出现，又消耗盐酸5.00ml，问水样中有何种碱度，其含量以CaCO3t（mg-L-1）?

*碳酸盐碱度250mg•L-1氢氧化物碱度625mg•L-1

16、取150ml水样，用0.05000mol•L-1HCI溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙

指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg-L-1（以CaCO计）

*重碳酸盐碱度117mg-L-1，碳酸盐碱度500.0mg•L-1

17、测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH=10,用0.0100mol•L-1标准EDTA溶液滴定，用去3.00ml。

计算水样的硬度。

（以CaCO计）

-1

*30.00mg•L

18、吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH=10,测定总硬度消耗0.01020mol•L-1EDTA16.72ml。

计算水样的总硬度。

*170.5mg•L-1（以CaCO计）

19、今有一水样，取一份100ml，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol•L-1EDTA溶液滴定到终点用去25.40ml，另一份水样用样调pH=12,加钙指示剂，用EDTA溶液14

.25ml，求钙、镁硬度（以CaCOmg，L-1计）

*总硬度254.0mg•L-1，钙硬度142.5mg•L-1，镁硬度111.5mg•L-1

20、已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol•L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml,测钙硬

度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度（以CaCO计）

*总硬度496mg•L-1，钙硬度452mg•L-1，镁硬度44mg•L-1

21、某水样分析结果显示，其总碱度822.5mg•L-1，重碳酸盐822.5mg•L-1,

总硬度888.0mg•L-1（其中钙硬度663.5mg•L-1），以上数值均以CaC（3mg-L-1计，讨论硬度的组成。

*总硬度888.0mg•L-1，钙硬度663.5mg•L-1，镁硬度224.5mg•L-1

-1

，碳酸盐硬度822.5mg•L-1，非碳酸盐硬度65.5mg•L-1。

22、某水样含钙离子42.4mg-L-1，镁离子25.5mg-L-1，重碳酸根380mg-L

（以CaCO3计）

-L-1mol•L-1，钙硬度106，镁硬度104mg-L-1

，试分析有何种硬度

*总硬度210.1mol

，碳酸盐硬度210mg-L-1，负硬度102mg-L-1

23、称取0.4206g纯CaCQ溶于盐酸后，定容500ml,吸取50.00ml在pH12,加钙指示剂，用EDTA滴定，用去38.84ml，求EDTA的量浓度。

（已知CaCO分子量为100）

-1

*CEDTA=0.01083mol-L

24、称取0.6537克纯锌，加1:

1盐酸溶解后定容为1升，吸取25ml，用蒸馏水稀释至50ml，调节pH=10,再加pH=10的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂，标定EDTA消耗EDTA24.51ml,求EDTA的量浓度。

（已知Zn原子量为65.3）

*Czn2+=0.009998mol-L-1,Cedtf0.01020mol-L-1

25、已知lgkFeY=25.1,KspFe（OH）3=3.5X10-38求EDTA准确滴定0.1ml/IFe3+的pH值范围。

已知lgay（H）与PH的关系为：

pH：

1.2—2.2PH01234567

lgay（H）21.1817.213.5110.68.46.44.653.32

KspPb（OH）2=1.2X1015

L-1混合溶液中准确地进行分别滴定的pH值条件。

26、已知lgkBiY=27.9,lgkPbY=18.0,

求Bi3+、卩匕2+浓度均为0.01000mol•

已知lgay（H）与PH的关系为：

PH0123456

lgay（H）21.1817.213.5110.68.4

*Bi3+：

0.7-1.3Pb2+：

3.2-7.5

100ml水样消耗0.1016mol•L-1,AgNQ8.08mol

27、某水样用莫尔法测氯离子时

•L-1,空白试验消耗1.05ml,求该水样中氯离子浓度（以Clmg-L-1表示）（已知Cl的原子量为35.45）

*

pH=0.5时测定Cl，00ml水样加0.1180molLSomlAgNO,

-L-1KSCN滴定消耗6.53ml，求含氯离子量（以Clmol-L-1

含氯253mg-L-1

28、某含磷酸工业废水用佛尔哈德法在

加硝基苯保护沉淀后再用0.10170mol表示）（已知Cl的原子量为35.45）

-1

*601.2mg-L

（AgOH=2.0X10-8计算

29、已知Ksp（AgCl）=1.8X10-10,Ksp

AgCl+OH=AgOH+Cl-1反应平衡常数K,并说明莫尔法不能在强碱性溶液中进行。

*K=1.11X10-2强碱性溶液使平衡向右移动，AgCl转变为AgOH沉淀,终点滞后。

30、已知Ag++2NHTAg（NH02十、K稳=卩"5,KspAgCl=1.8X10-10计算AgCl+2NH3^Ag（NH）2++CI-反应平衡常数K并说明水样中有铵盐存在时不能在碱性条件下进行。

*K=3.06X10-3在碱性条件下，铵盐转变为氨，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生

成Ag（NH3）2+终点滞后。

31、已知KsPMgQH）^1.8X10-11,