含3套新高考模拟卷高中化学最基础考点系列考点氨的性质新人教必修.docx

1、含3套新高考模拟卷高中化学最基础考点系列考点氨的性质新人教必修考点14 氨的性质【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。【精确解读】1氨的物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，

2、并用大量水冲洗眼睛2氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角10718，是极性分子3氨的化学性质：跟水反应氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3H2O(叫一水合氨)NH3H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-a氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)NH3H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH4+OH-=NH3+H2Ob氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯

3、净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3H2O、H2O)和3种离子(NH4+和OH-、极少量的H+)c氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里d有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质跟氯化氢气体的反应：NH3+HCl=NH4C1说明：a当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒b氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的

4、方法之-c氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成跟氧气反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O 说明：这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一4氨气的用途：是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；用作冰机中的致冷剂【精细剖析】1喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2

5、）能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。（3）中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水2实验室制取少量NH3的两种简易方法（1）加热浓氨水反应原理：NH3H2ONH3H2O。装置：见图甲。（2）浓氨水中加固态碱性物质反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移动，

6、同时反应放热，促进NH3H2O的分解。装置：见图乙。【典例剖析】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质都属于正盐【剖析】A碳酸氢钠不是化肥，故A错误；BNH4Cl、HNO3受热时都易分解，碳酸钠性质稳定，受热不分解，故B错误；CNH3和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，故C正确；D碳酸氢钠为酸式盐，故D错误；故答案为C。【答案】C【变式训练】关于氨的下列叙述中，错误的是()A分别

7、蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D氨具有还原性，可以被氧化成NO【答案】C【解析】A浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化

8、生成一氧化氮，故D正确；故答案为C。【实战演练】1氨水的成分很复杂，下列有关氨气及氨水的说法中正确的是()A氨水属于化合物B一水合氨属于电解质C氨气溶于水时，只有极少数氨气与水结合生成一水合氨D氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红【答案】B 2如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体【答案】C3PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH3相似关于PH3的说法中错误的是()APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子C键能：P-HN-H DPH3在空气中

9、易自燃【答案】C【解析】APH3分子结构和NH3相似，都是三角锥型结构，故A正确；B正负电荷中心不重合，所以PH3分子是极性分子，故B正确；C非金属性NP，所以键能：P-HN-H，故C错误；DPH3在空气中易自燃，故D正确；故答案为C。【自我反思】 2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1有一种线性高分子，结构如图所示。下列有关说法正确的是A该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D该高分子有固定熔、沸点，1mol上

10、述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol【答案】C【解析】【详解】A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；答案选C。2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NAB1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAC常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NAD0.1 mol H2和0.1

11、 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A. D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B. NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3-H+CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。C. 常温常压下， Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D. 0.1 mol H2和0.1 mol

12、 I2 (g)于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2 (g)2HI，其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A 。3正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A称取一定量的NaClB制备氢氧化亚铁并观察其颜色C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D收集NO2并防止其污染环境【答案】A【解析】【详解】A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D. NO2密度大于空气，应

13、用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。4下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别【答案】D【解析】【详解】A糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；B戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；C苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳碳双键，故C错误；D乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别

14、，故D正确；故选D。5关于晶体的叙述正确的是（）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键【答案】A【解析】A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。正确答案为A。点睛：注意区分各种作用力对物质性质的影响。对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。6传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是Ab