含3套新高考模拟卷高中化学最基础考点系列考点氨的性质新人教必修.docx

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含3套新高考模拟卷高中化学最基础考点系列考点氨的性质新人教必修

考点14氨的性质

【考点定位】本考点考查氨的性质，涉及氨的结构与物理性质、氨气的还原性及氨水的弱碱性，掌握氨水喷泉实验的操作要点及常见氨气的制备原理与实验装置。

【精确解读】

1．氨的物理性质：

①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；

②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；

③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气（因此，氨气可进行喷泉实验）；

④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．

2．氨分子的结构：

NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子．

3．氨的化学性质：

①跟水反应．氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3•H2O（叫一水合氨）．NH3•H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-：

NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-

a．氨水的性质：

氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）．NH3•H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：

NH4++OH-=NH3↑+H2O

b．氨水的组成：

氨水是混合物（液氨是纯净物），其中含有3种分子（NH3、NH3•H2O、H2O）和3种离子（NH4+和OH-、极少量的H+）．

c．氨水的保存方法：

氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．

d．有关氨水浓度的计算：

氨水虽然大部分以NH3•H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．

②跟氯化氢气体的反应：

NH3+HCl=NH4C1

说明：

a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．

b．氨气与挥发性酸（浓盐酸、浓硝酸等）相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之-．

c．氨气与不挥发性酸（如H2SO4、H3PO4等）反应时，无白烟生成．

③跟氧气反应：

4NH3+5O24NO+6H2O   

说明：

这一反应叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业上制硝酸的反应原理之一．

4．氨气的用途：

①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；

②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；

③用作冰机中的致冷剂

【精细剖析】

1．喷泉实验的原理

中学教材中喷泉实验装置如右图所示。

实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

（1）喷泉实验的原理

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

（2）能形成喷泉的条件

从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。

（3）中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：

气体

HCl

NH3

CO2、SO2、

Cl2、H2S

NO2＋O2

吸收剂

水或NaOH

溶液

水或

盐酸

浓NaOH

溶液

水

2．实验室制取少量NH3的两种简易方法

（1）加热浓氨水

①反应原理：

NH3·H2ONH3↑＋H2O。

②装置：

见图甲。

（2）浓氨水中加固态碱性物质

①反应原理：

浓氨水中存在以下平衡：

NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），消耗水且使c（OH－）增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。

②装置：

见图乙。

【典例剖析】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质都属于正盐

【剖析】A．碳酸氢钠不是化肥，故A错误；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，碳酸钠性质稳定，受热不分解，故B错误；C．NH3和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，故C正确；D．碳酸氢钠为酸式盐，故D错误；故答案为C。

【答案】C

【变式训练】关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成

B．氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验

C．氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气

D．氨具有还原性，可以被氧化成NO

【答案】C

【解析】A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B．易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D．氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故D正确；故答案为C。

【实战演练】

1．氨水的成分很复杂，下列有关氨气及氨水的说法中正确的是（　　）

A．氨水属于化合物

B．一水合氨属于电解质

C．氨气溶于水时，只有极少数氨气与水结合生成一水合氨

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

【答案】B

2．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（　　）

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

【答案】C

3．PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH3相似．关于PH3的说法中错误的是（　　）

A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子

C．键能：

P-H＞N-HD．PH3在空气中易自燃

【答案】C

【解析】A．PH3 分子结构和 NH3 相似，都是三角锥型结构，故A正确；B．正负电荷中心不重合，所以PH3分子是极性分子，故B正确；C．非金属性N＞P，所以键能：

P-H＜N-H，故C错误；D．PH3在空气中易自燃，故D正确；故答案为C。

【自我反思】

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是

A．该高分子由4种单体（聚合成高分子的简单小分子）缩聚而成

B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物

C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸

D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol

【答案】C

【解析】

【详解】

A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；

B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；

C.乙二醇可被02催化氧化生成草酸，故C正确；

D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；

答案选C。

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D．0.1molH2和0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2NA

【答案】A

【解析】

【详解】

A.D2O和H2l8O的摩尔质量相同都为20g/mol,中子数也相等均为10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA，故A正确；B.NaHCO3属于强碱弱酸盐，HCO3-既能发生电离：

HCO3-H++CO32-，也能发生水解：

H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA,故B错误。

C.常温常压下，Fe和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.1molH2和0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应为H2（g）+I2（g）2HI，其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：

A。

3．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

A．称取一定量的NaCl

B．制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D．收集NO2并防止其污染环境

【答案】A

【解析】

【详解】

A.称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。

4．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

【答案】D

【解析】

【详解】

A．糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C．苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳碳双键，故C错误；

D．乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

5．关于晶体的叙述正确的是（　　）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

【答案】A

【解析】

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，A正确；B、分子晶体中，分子间作用力越大，熔、沸点越高，分子间作用力影响物质的熔沸点，共价键影响物质的热稳定性，B错误；C、存在自由电子的晶体不一定是金属晶体，如石墨中也含有自由电子，它是一种混合晶体。

存在阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中存在阳离子和自由电子，C错误；D、离子晶体中可能存在共价键，如NaOH属于离子晶体，其中含有H-O共价键，分子晶体中一定不存在离子键，全部是共价键，D错误。

正确答案为A。

点睛：

注意区分各种作用力对物质性质的影响。

对于分子晶体，分子间作用力和氢键主要影响物质的熔沸点，化学键影响物质的热稳定性即化学性质；影响原子晶体熔沸点的因素是共价键的强弱，影响离子晶体熔沸点大小的因素为离子键的强弱，影响金属晶体熔沸点的因素为金属键的强弱。

6．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。

将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。

以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．b