湖南省永州市届高三第一次模拟化学试题Word下载.docx

1、B乙烯和聚乙烯都能发生加成反应C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色5下列有关燃烧的说法正确的是A金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2OB细铁丝在氯气中燃烧，氯气不足时生成FeCl2C所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧D点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口冒白烟6 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，15 g甲基（14CH3）所含的电子数为9NAB100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NAD50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反

2、应，生成SO2分子的数目为0.46NA7 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4二氧杂螺2,2丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2B该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）C该有机物所有原子均处于同一平面D该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体8 下列离子反应方程式正确的是A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2（CO3）3B氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S25SO22H2O=3S4HSO9 化合

3、物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于杀灭新冠病毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是 A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYbc Bc点溶液中：c（Na+）=10c（HX）C室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75 D图中b点坐标为（0，4.75） 第II卷（非选择题 共60分）16（8分）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是 。（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式 ,该工艺流程得到的化工产品是 （填化学式）

4、。（3）25时，实验测得NH4HSO3溶液中1 500，则该溶液的pH为 （已知25时，H2SO3的Ka11.5102，Ka21.0107）。17（12分）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁（MgSO4H2O）的工艺流程如下： （1）酸浸时温度控制在90100之间，并且要连续搅拌2小时。 连续搅拌2小时的目的是 。酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是 （填名称）。（2）实验室中过

5、滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）向过滤的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为 。（4）滤渣中主要成分为MnO2和 （填化学式）。（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是 。18（14分）三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，熔点为83，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：请回答下列问题：（1）用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去 （填化学式）。（2）650时，

6、在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气（COCl2）生成，该反应的化学方程式是 。（3）根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4（沸点76.8）在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示（夹持装置略）。上图中通入的气体X是 （填化学式）。装置A的烧杯中盛有 。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3的形式存在。

7、加入1 mL指示剂，用0.025 0 molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL（已知：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O, 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI ）。滴定实验可选用的指示剂为 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 %（结果保留三位有效数字）。19（12分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。I氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO

8、。2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H1196.6 kJmol12NO（g）O2（g） =2NO2（g） H2113.0 kJ则NO2氧化SO2的热化学方程式为 。（2）利用现代传感技术探究压强对2NO2 （g） N2O4（g）平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。B、E两点对应的正反应速率大小为vB vE（填“” 或“ （2分） H （2分） （3）NO6H+5e-=NH4+H2O （2分） （4）0.024（2分） 38.3（2分） 20（14分）（1）（2分） 激发态（2分）（2）sp3（1分） 三角锥形（1分）（3）NClGa（2分） 6（1分） Ga3+（1分）（4）12（2分）或等（2分）21（14分）（1）邻甲基苯甲醛（2-甲基苯甲醛）（2分） （2）羧基（2分） 消去反应（2分）（3）（2分） （4）4（2分） （5）（4分，合理答案均给分）